Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Урок химии по теме "Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства" проводился в 8 классе, изучающие данный предмет по авторской программе О.С.Габриеляна.

Урок начинается с повторения реакций ионного обмена, их написания. далее учитель вместе с учащимися дает определение "Кислоты", заполняют таблицу "Классификация кислот по различным признакам"; рассматриваются химические свойства кислот с точки зрения ТЭД, составляются ионные уравнения.

В конце урока проводится работа по закреплению написанию ионных уравненийи хзимических свойств кислот.

Данный урок будет полезен учителям химии для проведения урока и учащимся 8 класса для закрепления знаний.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства »

химия 8 класс

учитель химии и ОБЖ:

Украинец Евгения Владимировна

Тема: Кислоты в свете ТЭД,

их классификация и свойства.

09.10.16

Задание: Запиши уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ

AgNO 3 и BaCl 2
NaOH и H 2 SO 4

09.10.16

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.

09.10.16

Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы водорода Н + и анионы кислотного остатка.

→

Cl -

H +

H С l

→

HNO 3

NO 3 -

H +

2H +

→

H 2 SO 4

SO 4 2-

09.10.16

Задание. Заполните в тетради таблицу

Признаки

классификации

Группы кислот

Примеры

09.10.16

Классификация кислот (по основности):

09.10.16

Классификация кислот (по наличию атомов кислорода):

09.10.16

Классификация кислот

По растворимости:

Растворимые Нерастворимые
Растворимые Нерастворимые
Растворимые
Нерастворимые

По летучести:

Летучие Нелетучие
Летучие Нелетучие
Летучие
Нелетучие

По степени электролитической диссоциации:

Сильные Слабые
Сильные Слабые
Сильные
Слабые

09.10.16

Классификация кислот

По стабильности

Стабильные Нестабильные
Стабильные Нестабильные
Стабильные
Нестабильные

H 2 CO 3 = CO 2 ↑ + H 2 O – угольная кислота H 2 SO 3 = SO 2 ↑ +H 2 O – сернистая кислота

В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду.

09.10.16

Химические свойства

09.10.16

Химические свойства (изменение окраски индикаторов)

09.10.16

Химические свойства

Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Кислая среда

Лакмус

Красный

Метиловый

оранжевый

Красно-

Розовый

Фенолфталеин

Бесцветный

09.10.16

Лабораторная работа

Тема: Реакции, характерные для растворов кислот.

Ход работы:

09.10.16

Правила работы с кислотами

Проявлять осторожность.
При попадании на кожу смыть большими количеством воды.
Затем обработать место 5%-ным раствором соды.
При растворении наливать кислоту в воду.

09.10.16

Опыт 1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

09.10.16

Задание.

Напишите молекулярное уравнение реакции между оксидом меди( ΙΙ ).
Запиши наблюдения (цвет веществ).
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

09.10.16

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями

09.10.16

Задание.

Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия
Запиши наблюдения (изменение окраски).
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Как называют реакции между кислотой и щёлочью? Запиши определение.

09.10.16

Опыт 3. Взаимодействие кислот с солями

09.10.16

Задание.

Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и нитратом серебра.
Запиши наблюдения (цвет осадка).
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Сделай вывод о взаимодействии кислот с солями (в каких случаях они протекают).

09.10.16

Опыт 4. Взаимодействие кислот с металлами

09.10.16

Химические свойства

С металлами

09.10.16

Задание.

Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и цинком, соляной кислотой и железом.
Запиши наблюдения.
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Сделай вывод о взаимодействии кислот с металлами (в каких случаях они протекают).

09.10.16

Химические свойства

Концентрированные кислоты разрушают ткани, обугливают бумагу, сахар

09.10.16

Обугливание сахарозы

09.10.16

Химические свойства

09.10.16

Задание. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

HNO 3 + NaOH =
HCL + Cu(OH) 2 =
MgO + H 2 SO 4 =
Fe + HCL =
Pb + H 2 SO 4 =
HNO 3 + CaCO 3 =

09.10.16

Задание. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, укажи тип каждой:

Na + Н 3 PO 4 ... ,
Mg + НBr ... ,
K 2 O + НNO 3 ... ,
Cu(OH) 2 + НNO 3 ... .

09.10.16

Задание. Закончите уравнения возможных реакций, запиши в молекулярном и ионном виде:

Na 2 O + HCl →
NaOH + HCl →
Cu + HCl →
Zn + H 2 SO 4 →
H 2 SO 4 + HCl →

09.10.16

Задание. Составь возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с серной кислотой в ионном виде:

Оксид кремния ( Ι V )
Гидроксид лития
Нитрат бария
Соляная кислота
Оксид калия
Силикат калия
Нитрат натрия
Гидроксид железа ( ΙΙ )

09.10.16

Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5 % примесей.

09.10.16

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Автор: Украинец Евгения Владимировна

Дата: 13.06.2014

Номер свидетельства: 103744

Похожие файлы

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. "
    ["seo_title"] => string(54) "kisloty-v-svietie-ted-ikh-klassifikatsiia-i-svoistva-1"
    ["file_id"] => string(6) "147562"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1419427057"
  }
}

9 класс ХИМИЯ Конспекты Азотная кислота

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(73) "9  класс ХИМИЯ Конспекты Азотная кислота"
    ["seo_title"] => string(43) "9-klass-khimiia-konspiekty-azotnaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "252380"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447360234"
  }
}

"Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции».

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(170) ""Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции»."
    ["seo_title"] => string(80) "rastvorenie_rastvory_reaktsii_ionnogo_obmena_i_okislitelno_vosstanovitelnye_reak"
    ["file_id"] => string(6) "518816"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1567199405"
  }
}

Методическая разработка урока по химии "Кислоты в свете-ТЭД, их классификация и свойства"

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(163) "Методическая разработка урока по химии "Кислоты в свете-ТЭД, их классификация и свойства""
    ["seo_title"] => string(80) "mietodichieskaia_razrabotka_uroka_po_khimii_kisloty_v_svietie_ted_ikh_klassifika"
    ["file_id"] => string(6) "432128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1507827248"
  }
}

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Просмотр содержимого документа «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства »