kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Кислород. Подгруппа кислорода

Нажмите, чтобы узнать подробности

?Нахождение в природе   O

Кислород (лат. Oxygenium) —  химический элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева c атомным номером 8. Обозначается символом O.

Кислород — химически активный неметалл. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха.

Нахождение в природе   O

?Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

?В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн).

Получение   O

?В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

?В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

?Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4.

?Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV).

?Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3.

?К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C).

?На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком.

Физические свойства

?1 л кислорода имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при +50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при +961 °C).
Межатомное расстояние — 0,12074 нм. Является парамагнетиком.

?При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при +2000 °C — 0,03 %, при +2600 °C — 1 %, +4000 °C — 59 %, +6000 °C — 99,5 %.

?Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

?Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы.

Химические свойства

?Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета.

?В подгруппу кислорода входят: сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и сам кислород (O).

Сера (S)

?Се?ра — химический элемент главной подгруппы VI группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Обозначается символом S (лат. sulfur).

? Чистая природная сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В природе сера встречается в самородном виде, образуя большие залежи. Коллекционным материалом являются хорошо образованные и ярко окрашенные кристаллы серы с алмазным и матовым блеском размером 1,5-15 см и более, а также щетки и друзы таких кристаллов.

Селен (Se)

?Селе?н — химический элемент главной подгруппы VI группы, 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), 

Селен  — хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).

 Теллур (Te)

?Теллу?р — химический элемент главной подгруппы VI группы, 5-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.

?Теллур — элемент, имеющий бело-серебристый оттенок и металлический блеск и хрупкую структуру. При высокой температуре, как и многие металлы, теллур становится пластичным.

Полоний (Po)

?Поло?ний — химический элемент главной подгруппы VI группы, 6-го периода в периодической системе Д. И. Менделеева, с атомным номером 84, обозначается символом Po (лат. Polonium).

?Полоний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Кислород. Подгруппа кислорода»

КИСЛОРОД. Подгруппа кислорода  ПОДГРУППА КИСЛОРОДА Выполнила ученица 9 класса Ситдикова Динара Выполнила ученица 9 класса Ситдикова Динара

КИСЛОРОД. Подгруппа кислорода

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Выполнила ученица

9 класса

Ситдикова Динара

Выполнила ученица

9 класса

Ситдикова Динара

Кислород (O)

Кислород (O)

  • Кислород  (лат.  Oxygenium ) —  химический элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева c атомным номером 8. Обозначается символом O.
  • Кислород — химически активный неметалл. Простое вещество  кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха.
Нахождение в природе O

Нахождение в природе O

  • Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.
  • В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 10 15  тонн).
Получение O

Получение O

  • В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.
  • В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.
  • Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO 4 .
  • Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2  в присутствии оксида марганца(IV).
  • Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO 3 .
  • К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C).
  • На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком.
Физические свойства

Физические свойства

  • 1 л кислорода имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при +50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O 2  в 1 объёме Ag при +961 °C). Межатомное расстояние — 0,12074 нм. Является парамагнетиком.
  • При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при +2000 °C — 0,03 %, при +2600 °C — 1 %, +4000 °C — 59 %, +6000 °C — 99,5 %.
  • Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
  • Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы.
Химические свойства

Химические свойства

  • Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
  • Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета.  
В подгруппу кислорода входят: сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и сам кислород (O).
  • В подгруппу кислорода входят: сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и сам кислород (O).

Свойства элементов подгруппы кислорода

Сера (S)

Сера (S)

  • Се́ра  — химический элемент главной подгруппы VI группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Обозначается символом  S  (лат.  sulfur ).
  • Чистая природная сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В природе сера встречается в самородном виде, образуя большие залежи. Коллекционным материалом являются хорошо образованные и ярко окрашенные кристаллы серы с алмазным и матовым блеском размером 1,5-15 см и более, а также щетки и друзы таких кристаллов.
Селен (Se)

Селен (Se)

  • Селе́н  — химический элемент главной подгруппы VI группы, 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат.  Selenium ), 
  • Селен — хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).
Теллур (Te)

Теллур (Te)

  • Теллу́р  — химический элемент главной подгруппы VI группы, 5-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 52; обозначается символом  Te  (лат.  Tellurium ), относится к семейству металлоидов.
  • Теллур — элемент, имеющий бело-серебристый оттенок и металлический блеск и хрупкую структуру. При высокой температуре, как и многие металлы, теллур становится пластичным.
Полоний (Po)

Полоний (Po)

  • Поло́ний  — химический элемент главной подгруппы VI группы, 6-го периода в периодической системе Д. И. Менделеева, с атомным номером 84, обозначается символом  Po (лат.  Polonium ).
  • Полоний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Кислород. Подгруппа кислорода

Автор: Ситдикова Динара Ильмировна

Дата: 14.03.2016

Номер свидетельства: 305652

Похожие файлы

object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(250) "«Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода» "
    ["seo_title"] => string(150) "polozhieniie-kisloroda-i-siery-v-pieriodichieskoi-sistiemie-khimichieskikh-eliemientov-stroieniie-ikh-atomov-ozon-allotropnaia-modifikatsiia-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "105158"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402825789"
  }
}
object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(173) "Общая характеристика подгруппы кислорода. Положение кислорода и серы в ПС, строение их атомов."
    ["seo_title"] => string(80) "obshchaia_kharaktieristika_podghruppy_kisloroda_polozhieniie_kisloroda_i_siery_v"
    ["file_id"] => string(6) "461371"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1520780342"
  }
}
object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(86) "Контрольная работа подгруппа кислорода и серы."
    ["seo_title"] => string(45) "kontrolnaia_rabota_podgruppa_kisloroda_i_sery"
    ["file_id"] => string(6) "568376"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1608784491"
  }
}
object(ArrayObject)#877 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(117) "Разработка урока на тему "Неметаллы IV группы главной подгруппы" "
    ["seo_title"] => string(68) "razrabotka-uroka-na-tiemu-niemietally-iv-ghruppy-ghlavnoi-podghruppy"
    ["file_id"] => string(6) "105333"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402842380"
  }
}
object(ArrayObject)#855 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(56) "Урок - сказка «Серная кислота» "
    ["seo_title"] => string(28) "urok-skazka-siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "119378"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1413393510"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1660 руб.
2370 руб.
1830 руб.
2620 руб.
1650 руб.
2350 руб.
1480 руб.
2110 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства