г. Верещагино, Пермский край
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).
- программы пропедевтического курса химии для 7 класса основной школы «Химия. Вводный курс. 7 класс» авторов О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова и А. К. Ахлебинина (Программа пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин . - М.: Дрофа, 2014г.)
Согласно утвержденному Учебному плану школы на изучение пропедевтического курса химии отведено 1 час в неделю, поэтому рабочая программа разработана мной на 35 учебных часов в год. Рабочая программа экспериментальная и в течение учебного года возможны изменения тем, так и изменение количества часов на определенные темы.
- сформировать предметные знания, умения и навыки (в первую очередь расчетные и экспериментальные), на которые недостаточно времени при изучении курса химии основной школы;
- показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития науки химии;
- интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия»;
- формирование экспериментальных умений на основе несложных по технике выполнения лабораторных опытов и практических занятий;
- развитие логических операций мышления: анализа и синтеза, сравнения и обобщения, выдвижения и подтверждения или опровержения гипотез;
- совершенствование математических умений, необходимых для решения несложных химических задач;
- повышение роли самостоятельной работы обучающихся при выполнении домашнего эксперимента, подготовки докладов, презентаций, проектов.
- вести химические расчёты относительной молекулярной массы, массовой доли элементов в веществе, доли компонентов смеси, простые вычисления по уравнению реакции;
Курс пропедевтики не предусмотрен федеральным базисным учебным планом, поэтому в программе отсутствуют сведения курса химии, предусмотренного федеральным компонентом государственного образовательного стандарта по химии для основной школы.
Данный пропедевтический курс дает первые первоначальные понятия о большинстве разделов химической науки, спектре понятий и теорий, подготавливают учащихся к изучению химии. В отличие от существующих программ в данном курсе реализована идея раннего систематического изучения химии как в качестве собственно пропедевтики, а так же как составной части школьного курса химии, сформированного за счет перенесения части учебного материала и ряда тем из курса 8-го класса в 7-й.
- уменьшить интенсивность и нагрузку изучения учебного материала в основной школе;
- интегрировать химию в систему естественнонаучных знаний для формирования химической картины мира как составной части естественнонаучной картины.
Курс химии в 7-м классе учащиеся знакомятся с межпредметным взаимодействием химии с другими естественнонаучными дисциплинами, единой естественнонаучной картиной мира, химической символикой, составом и классификацией веществ, рассматривают смеси веществ и их состав. Таким образом, курс химии 7-го класса реализует значительную часть первого этапа изучения школьной дисциплины.
В результате формируется понимание об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных дисциплин. В итоге такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии. В курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7-ом классе рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. Курс, как в теоретический, так и практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, применения веществ в повседневной жизни и их роли в живой и неживой природе.
1. Химия в центре естествознания (12 ч.)
2. Неорганические вещества (18 ч.)
3. Явления, происходящие с веществами (7 ч.)
Итог: 35 часов, 1 час - резерв.
| № | Дата | Тема урока | Тип урока | Содержание урока | Требования к уровню подготовки учащихся | Д/з |
| 1. ХИМИЯ В ЦЕНТРЕ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ |
|
| 1 |
| Вводный урок. Предмет химии | Вводный | - организация пропедевтического обучения в 7 классе, ТБ при нахождении в кабинете химии, при проведении практических и исследовательских работ Химия – наука о природе. Взаимодействие человека и природы. Положительное и отрицательное воздействие. Физические тела. Вещество. Предмет изучения химии как науки. Наличие физических свойств у веществ. | Знать правила поведения при нахождении в кабинете химии, при проведении практических и исследовательских работ. При работе с веществами Знать положительные и отрицательное воздействие химии на природу Определения: Химия, вещество |
|
| 2 |
| Химия, физика, биология и география | Комбинированный урок | Наблюдение как метод познания окружающего мира. Эксперимент как метод изучения природы и явлений в определенных условиях. Связь предметов изучения физики, химии, биологии и географии. Молекула. Диффузия. Броуновское движение частиц Опыт: растворение KMnO4 в холодной и горячей воде | Знать сущность метода наблюдения и первые характеристики вещества. Обоснование гипотезы и проведение эксперимента. Знать взаимосвязь предметов химии, физики, биологии и географии. Определения: диффузия, броуновское движение |
|
| 3 |
| Агрегатные состояния вещества | Урок изучения новых знаний | Газообразное состояние вещества и его свойства. Жидкое состояние вещества и его свойства. Твердое состояние вещества и его свойства. Состав вещества из молекул, молекул из атомов. Определенный порядок соединения атомов в молекуле. Строение вещества. Модели атомов и молекул | Умение характеризовать вещества в трех агрегатных состояниях. Знать состав вещества: вещество – молекула – атом. Определения: атом, молекула |
|
| 4 |
| Химическая символика | Урок изучения новых знаний | Химическое обозначение атомов химических элементов:
H, C,N, O, P, S; Li, F, Na, Mg, Al, Cl, K, Ca, Cr, Mn, Zn, Br, I,Ba Si, Fe, Cu, Ag, Au, Pb, Hg
| Обозначение основных химических элементов, их произношение и название |
|
| 5 |
| Простые и сложные вещества. Молекула. Индекс. | Комбинированный урок | Повторение символики химических элементов . Состав молекул из атомов, обозначение количества атомов одного вида с помощью индексов. Наличие в молекулах нескольких групп атомов и их отличие. Простые и сложные вещества. Отличия по химической формуле | Уметь отличать по химической формуле простые и сложные вещества. Умение характеризовать качественный и количественный состав молекулы по формуле Определения: индекс, простые вещества, сложные вещества |
|
| 6 |
| Относительная атомная масса | Урок изучения новых знаний |
Относительная атомная масса. Округление относительной атомной массы. Относительная атомная масса хлора. Вычисление относительной массы элементов
| Умение определять и округлять относительную массу элементов. Знать относительную массу хлора |
|
| 7 |
| Относительная молекулярная масса | Комбинированный урок | Повторение. Качественный и количественный состав молекулы. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы вещества | Умение определять относительную молекулярную массу вещества по химической формуле |
|
| 8 |
| Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование» | Практическая работа | Изображение и подпись часто применяемой лабораторной посуды. Заполнение пробирок водой из химического стакана и другой пробирки | Знание основной лабораторной посуды. Умение заполнять пробирки веществом из различных емкостей |
|
| 9 |
| Относительная молекулярная масса. Решение задач | Комбинированный урок | Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Решение задач | Умение определять относительную молекулярную массу вещества по химической формуле |
|
| 10 |
| Массовая доля элемента в сложном веществе | Урок изучения новых знаний |
Решение задач. Массовая доля элемента. Формула определения массовой доли элемента по химической формуле вещества
| Знать формулу определения массовой доли элемента по химической формуле вещества. Уметь вычислять массовую долю вещества |
|
| 11 |
| Массовая доля. Решение задач | Комбинированный урок | Решение задач. Массовая доля элемента. Формула определения массовой доли элемента по химической формуле вещества
| Знать формулу определения массовой доли элемента по химической формуле вещества. Уметь вычислять массовую долю вещества |
|
| 12 |
| Контрольная работа № 1 «Химическая формула» | Урок контроля | Контрольная работа |
|
|
| 2. НОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА |
| 13 |
| Классификация неорганических веществ. Простые вещества | Урок изучения новых знаний | Классификация неорганических веществ. Простые вещества. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли. Металлы и неметаллы. Простые вещества в Периодической системе химических элементов | Знать классификацию неорганических веществ. Отличие простых и сложных веществ. |
|
| 14 |
| Степень окисления | Урок изучения новых знаний | Повторение. Простые вещества Понятие степени окисления. Степень окисления простых веществ. Элементы с постоянной степенью окисления: H+, Li+, K+, Na+, Ag+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Al3+, F-, O2-. Определение степени окисления элементов в сложном веществе | Знать понятие степени окисления и элементы, имеющие постоянную степень окисления. Уметь определять степень окисления элементов в веществах Определения: степень окисления |
|
| 15 |
| Определение степени окисления элементов | Комбинированный урок |
Повторение. Массовая доля элемента в молекуле Повторение. Степень окисления. Определение степени окисления элементов в сложном веществе
| Уметь определять степень окисления элементов в сложных веществах |
|
| 16 |
| Оксиды | Урок изучения новых знаний | Повторение. Степень окисления Оксиды. Отличие класса оксидов от других классов неорганических веществ. Номенклатура оксидов. Составление формулы оксидов по названию
| Уметь отличать оксиды от других классов веществ. Уметь давать название оксидам по формуле вещества. Уметь составлять формулу оксида по названию |
|
| 17 |
| Номенклатура оксидов | Комбинированный урок | Повторение. Массовая доля Степень окисления элементов. Номенклатура оксидов. Составление формулы оксидов по названию | Уметь отличать оксиды от других классов веществ. Уметь давать название оксидам по формуле вещества. Уметь составлять формулу оксида по названию |
|
| 18 |
| Основания | Урок изучения новых знаний |
Основания. Отличие класса основания от других классов неорганических веществ. Номенклатура основания. Составление формулы основания по названию
| Уметь отличать основания от других классов веществ. Уметь давать название основаниям по формуле вещества. Уметь составлять формулу основания по названию |
|
| 19 |
| Кислоты | Урок изучения новых знаний |
Повторение. Основания и оксиды Кислоты. Отличие класса кислот от других классов неорганических веществ. Номенклатура кислот
| Уметь отличать кислоты от других классов веществ. Знать формулы кислот |
|
| 20 |
| Соли | Урок изучения новых знаний | Повторение. Кислоты, основания, оксиды Соли. Отличие класса солей от других классов неорганических веществ. Номенклатура солей. Составление формулы солей по названию
| Уметь отличать соли от других классов веществ. Уметь давать название солям по формуле вещества. Уметь составлять формулу соли по названию |
|
| 21 |
| Повторение. Классы неорганических веществ | Комбинированный урок | Повторение. Оксиды, основания, кислоты и соли. Номенклатура и отличие классов неорганических веществ | Уметь различать классы неорганических веществ. Уметь давать название по формуле вещества. Уметь составлять формулу вещества по названию |
|
| 22 |
| Практическая работа № 2 «Классы неорганических веществ» | Практическая работа | Знакомство с основными классами веществ. Описание цвета, структуры и основных физических свойств представленных веществ | Уметь характеризовать представленные вещества |
|
| 23 |
| Массовая доля вещества | Комбинированный урок | Смеси, растворы, сплавы. Массовая доля вещества в смеси. Формула вычисления массовой доли вещества. Определение массовой доли вещества, массы смеси и массы чистого вещества | Уметь вычислять массовую долю вещества в смеси, массу смеси и массы чистого вещества в смеси |
|
| 24 |
| Объемная доля газа в смеси | Комбинированный урок | Смесь газа. Объемная доля вещества в смеси. Формула вычисления объемной доли вещества. Определение объемной доли вещества, объема смеси и объема чистого вещества | Уметь вычислять объемную долю вещества в смеси, объем смеси и объем чистого вещества в смеси |
|
| 25 |
| Количество вещества | Урок изучения новых знаний | Кратные единицы измерения массы и объема Повторение. Относительная молярная масса вещества. Понятие моля вещества. Вычисление молярной массы сложных веществ
| Знать понятие моля вещества. Уметь вычислять молярную массу по формуле вещества |
|
| 26 |
| Вычисление количества вещества | Комбинированный урок | Понятие моля вещества. Вычисление количества из массы и объема вещества | Знать понятие моля вещества. Уметь вычислять количество вещества исходя из массы и объема вещества |
|
| 27 |
| Связь количества вещества массы и объема | Комбинированный урок | Понятие моля вещества. Связь количества вещества, массы и объема | Знать понятие моля вещества. Уметь вычислять количество вещества исходя из массы и объема вещества |
|
| 28 |
| Связь количества вещества и объема | Комбинированный урок | Понятие моля вещества. Вычисление количества вещества из объема и массы | Знать понятие моля вещества. Уметь вычислять количество вещества исходя из массы и объема вещества |
|
| 29 |
| Связь количества вещества и объема | Комбинированный урок | Повторение. Классы неорганических веществ Понятие моля вещества. Вычисление количества вещества из объема и массы | Знать понятие моля вещества. Уметь вычислять количество вещества исходя из массы и объема вещества |
|
| 30 |
| Контрольная работа № 2 «Неорганические вещества» | Урок контроля | Контрольная работа |
|
|
| 3. ЯВЛЕНИЯ ПРОИСХОДЯШИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ |
|
|
| Физические явления |
| Физические явления. Примеры физических и химических явлений. Изменение агрегатного состояния вещества: твердое тело → жидкость → газ | Знать сущность физического явления. Уметь давать примеры физических явлений. Уметь характеризовать агрегатные состояния вещества |
|
| 31 |
| Химические явления. Понятие о химической реакции | Урок изучения новых знаний | Химические явления. Отличие химических явлений от физических. Примеры и химических явлений. Превращение веществ. Понятие о химической реакции. Исходные вещества и продукты реакции. Уравнение химического процесса | Знать понятие химических и физических явлений. Знать их основные отличия и уметь приводить примеры. Знать понятие химической реакции. Знать в исходные вещества и продукты реакции |
|
| 32 |
| Коэффициенты в уравнениях химической реакции | Урок изучения новых знаний | Повторение. Уравнение химической реакции. Коэффициенты. Количество атомов до и после реакции. Расстановка коэффициентов в химическом равнении. Способы расстановки коэффициентов
| Знать понятие коэффициента в уравнении реакции. Уметь расставлять коэффициенты в уравнении и уравнивать количество атомов до и после реакции |
|
| 33 |
| Определение массы вещества по уравнению реакции | Комбинированный урок | Вычисление по уравнению химической реакции. Определение массы вещества по известной массе другого вещества. Решение задач | Уметь вычислять по уравнению химической реакции массу вещества по известной массе другого вещества |
|
| 34 |
| Определение объема вещества по уравнению реакции | Комбинированный урок | Вычисление по уравнению химической реакции. Определение объема вещества по известной массе или объему другого вещества. Решение задач | Уметь вычислять по уравнению химической реакции массу или объем вещества по известной массе или объему другого вещества |
|
| 35 |
| Заключение. Итоги изучения курса химии 7 класса (резерв) | Комбинированный урок | Заключение |
|
|
