рабочая программа по химии среднего(полного) общего образования УМК О.С.Габриелян 10-11 классы базовый уровень
Рабочая программа по химии среднего(полного) общего образования УМК О.С.Габриелян 10-11 классы базовый уровень
Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования, утвержденный Приказом МО РФ
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.). Программа рассчитана на 2 часа в неделю (68 часов в год) и объединяет воедино 1 час федерального компонента и 1 час, выделенный администрацией школы из часов компонента образовательного учреждения, что направлено на более прочное освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.
Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10 класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2014г, 176с.
В программу внесены следующие изменения:
1.Уменьшено число часов на изучение тем:
- № 1 «Теория строения органических соединений» до 5 вместо 6 часов. Высвободившийся час перенесен во Введение и используется для актуализации знаний по органической химии, полученных в 9 классе основной школы.
- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 5 часов вместо 8, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.
- № 6 «Искусственные и синтетические органические соединения» с 7часов до 6 за счет исключения Практической работы № 2 «Распознавание пластмасс и волокон». Высвободившиеся часы по темам № 5 и № 6 отводятся на подготовку к контрольным работам и обобщению и систематизации знаний по курсу органической химии.
2. Заменена Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон» на более безопасную при выполнении и значимую работу «Обнаружение витаминов».
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007-2013). Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.11класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2013.-176с.
Рабочая программа составлена из расчета 2 часа в неделю: один час из федерального компонента, второй выделен администрацией школы из часов компонента образовательного учреждения, данная программа интегрирует федеральный компонент и компонент образовательного учреждения воедино, что способствует интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые изменения:
1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);
4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Рабочая программа может быть использована для индивидуального обучения учащихся с проблемами здоровья, при условии сохранения двух часов химии в неделю.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«рабочая программа по химии среднего(полного) общего образования УМК О.С.Габриелян 10-11 классы базовый уровень »
МОУ Судиславская средняя общеобразовательная школа
Судиславского муниципального района Костромской области
Рассмотрено на заседании Утверждаю. Директор школы:
МО учителей биологии, химии, ОБЖ и технологии _________________Лебедева Л.Г.
28.08.2014г протокол №1 Приказ №78 от 01.09.2014г
Руководитель МО_____________Кабанова Н.Н.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
среднего (полного) общего образования
(2 часа в неделю, всего 136 часов: 68часов в 10 классе, 68 часов в 11 классе)
УМК О.С.Габриеляна
базовый уровень
2014-2015 учебный год
Автор: Кабанова Наталия Николаевна,
учитель химии, учитель высшей квалификационной категории
п. Судиславль, 2014
Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования, утвержденный Приказом МО РФ
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.). Программа рассчитана на 2 часа в неделю (68 часов в год) и объединяет воедино 1 час федерального компонента и 1 час, выделенный администрацией школы из часов компонента образовательного учреждения, что направлено на более прочное освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.
Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10 класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2014г, 176с.
В программу внесены следующие изменения:
Уменьшено число часов на изучение тем:
- № 1 «Теория строения органических соединений» до 5 вместо 6 часов. Высвободившийся час перенесен во Введение и используется для актуализации знаний по органической химии, полученных в 9 классе основной школы.
- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 5 часов вместо 8, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.
- № 6 «Искусственные и синтетические органические соединения» с 7часов до 6 за счет исключения Практической работы № 2 «Распознавание пластмасс и волокон». Высвободившиеся часы по темам № 5 и № 6 отводятся на подготовку к контрольным работам и обобщению и систематизации знаний по курсу органической химии.
2. Заменена Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон» на более безопасную при выполнении и значимую работу «Обнаружение витаминов».
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007-2013). Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.11класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2013.-176с.
Рабочая программа составлена из расчета 2 часа в неделю: один час из федерального компонента, второй выделен администрацией школы из часов компонента образовательного учреждения, данная программа интегрирует федеральный компонент и компонент образовательного учреждения воедино, что способствует интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые изменения:
1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);
4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Рабочая программа может быть использована для индивидуального обучения учащихся с проблемами здоровья, при условии сохранения двух часов химии в неделю.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Учебно-методический комплект
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2007.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2007.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2012.
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2012.
Дополнительная литература для учителя
Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Нормы оценок по химии
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
· ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной последовательности,
· допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
· дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
· ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла
· допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
· отсутствие ответа.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»:
· в логическом рассуждении и решении нет ошибок
· задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
· в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,
· допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
· допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
· имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
· отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)
Оценку ставят тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка «5»:
· работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
· эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
· проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
· работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Отметка «3»:
· ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Отметка «2»:
· допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.
· работа не выполнена,
· полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
· План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
· допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
· задача не решена.
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»:
· дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
· допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
· работа выполнена меньше чем наполовину,
· имеется несколько существенных ошибок.
· работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Содержание тем учебного курса
Введение (2ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (5 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений
2 Изготовление моделей молекул углеводородов. 3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты.5 Свойства этилового спирта. 6, 7 Свойства глицерина, формальдегида. 8 Свойства уксусной кислоты. 9 свойства жиров. 10 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 11, 12 Свойства глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.
Лабораторные опыты.13. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (5 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
лабораторные опыты. 14. Знакомство с образцами препаратовдомашней, лабораторной и автомобильной аптечки.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (6 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон.
Лабораторные опыты.15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 7. Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии (4 ч)
Решение задач и упражнений по курсу органической химии, подготовка, выполнение и анализ итоговой контрольной работы.
Тематическое планирование по химии, 10 класс,
базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68ч, из них 2 ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна
№№
п\п
Наименование темы
Всего,
час.
Из них
Дата
практ.
работы
контр.
работы
1
Введение
2
-
-
09.2014
2
Тема 1. Теория строения органических соединений
5
-
-
09.2014
3
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
16
-
К.р.№1
09.2014-11.2014
4
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе
19
Пр.р.№1
К.р.№2
12.2014 –
02.2015
5
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе
9
-
-
02.2015-03.2015
6
Тема 5. Биологически активные органические соединения
5
-
-
03.2015-
04.2015
7
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения
6
Пр.р.№2
-
04.2015-
05.2015
8
Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии
4
-
К.р.№3
05.2015
Итого
66 (2часа резервеное время)
2
3
Поурочное планирование по химии, 10 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна
№№
п/п
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент
Д- демонстрац.
Л- лабораторный
Требования к уровню подготовки выпускников
Дата
План/факт
Текущий контроль
Задание на дом по учебнику
Введение (2часа)
1 (1)
2.09.
Предмет органической химии
Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения
Д. Коллекция органических веществ и изделий из них
Знать/понимать
-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения
п.1упр.1-6
2 (2)
3.09.
Классификация органических веществ
Функциональные группы органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных групп)
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная группа;
Уметь
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
Валентность. Основные ёположения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Причины многообразия органических веществ (гомология, изомерия)
Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений
Фронтальный контроль темы: «Классификация органических веществ»
п.2 упр.1-7
3-4 (5-6)
15.09
17.09
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах
Химические формулы и модели молекул в органической химии. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия и ее виды
Л. Изготовление моделей молекул углеводородов
Уметь
-называтьорганические вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски – доказательства положений теории А.М.Бутлерова
п.2 упр.7-10
5 (7)
22.09
Систематизация и обобщение знаний по теме № 1
Л. Определение элементного состава органических соединений
Уметь
-выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ
Проверочный тест по теме: « Строение органических соединений»
п.1,2 упр.в тетради
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16часов)
1 (8)
24.09
Природный газ
Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа
Уметь
-использоватьприобретенные знания для безопасного обращения с природным газом
Фронтальная проверка выполнения домашнего задания по теме: « Строение органических соединений»
п.3 упр.1-5
2-3 (9-10)
29.09
01.10
Алканы
Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение
алканов на основе их свойств
Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде
Л. Изготовление моделей молекул алканов
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
Знать/понимать
-химические понятия: углеродный скелет;
-важнейшие вещества: метан, его применение;
Уметь
-называть: алканы по международной номенклатуре
-определять: принадлежность органических веществ к классу алканов
-характеризовать: строение и химические свойства метана и этана
-объяснять: зависимость свойств метана и этана от их состава и строения
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.3 упр.6-12
4-5
(11-12)
6.10
8.10
Алкены
Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств
Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия
-называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять: принадлежность веществ к классу алкенов
-характеризовать: строение и химические свойства этилена;
-объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения
Самостоятельная работа по решению задач на вывод формулы органического вещества по процентному содержанию элементов в нем
п.4 упр.1-6
6 (13)
13.10
Полиэтилен
Получение полиэтилена реакцией полимеризации. Применение полиэтилена на основе его свойств
Д. Коллекция изделий из полиэтилена
Знать/понимать
-важнейшие вещества и материалы: пластмассы (полиэтилен), его применение
п.4 упр.7-9
7 (14)
15.10
Алкадиены. Каучуки
Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность
Знать/понимать
-важнейшие вещества и материалы: каучуки, их применение
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.5 упр.1-5
8-9
(15-16)
20.10
22.10
Алкины. Ацетилен
Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства.Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена
-называть: ацетилен по международной номенклатуре;
-характеризовать: строение и химические свойства ацетилена;
-объяснять: зависимость свойств этина от строения
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски;
п.6 упр.1-11
Самостоятельная работа по решению задач на вывод формулы органического вещества по продуктам его сгорания
10(17)
26.10
(окончание 1 четверти)
Нефть
Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе
Д. (Л.) Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»
Л. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах
Знать/понимать
способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
Уметь
-объяснять явления, происходящие при переработке нефти;
оценивать влияние химического загрязнения нефтью и нефтепродуктами на состояние окружающей среды
-выполнять химический эксперимент по распознаванию непредельных углеводородов
Проверочный тест по теме: «Алкины»
п.8 упр.1-9
(начало 2 четверти)
11-12 (18-19)
5.11
10.11
Арены. Бензол
Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола. Получение бензола из гексана и ацетилена Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств
Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде
Знать/понимать
строение молекулы бензола;
Уметь
-характеризовать: химические свойства бензола
-объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения
Проверочный тест по теме: «Нефть»
п. 7 упр.1-5
13(20)
12.11
Решение задач
Вычисления по химической формуле и химическому уравнению
Индивидуальный контроль умений производить вычисления по химической формуле и химическому уравнению
Уметь
-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
Повторить алгоритмы, решить задачи в тетради
14(21)
17.11
Систематизация и обобщение знаний по теме № 2.
Тестовый контроль по теме:Углеводороды и их природные источники;
Фронтальная проверка выполнения домашнего задания по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники»
п.3-8 упр.в тетради
15(22)
19.11
Контрольная работа № 1 по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники»
16(23)
24.11
Анализ контрольной работы
Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (19часов)
1 (24)
26.11
Спирты
Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная группа спиртов;
-вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;
Уметь
-называть спирты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу спиртов
п.9упр.1-7
2 (25)
1.12
Химические свойства спиртов
Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на основе его свойств.
Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Л. Свойства этилового спирта
Уметь
-характеризовать строение и химические свойства спиртов;
-объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения
Проверочная работа по теме: «Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия.»
п.9 упр.10,13,14
3 (26)
3.12
Многоатомные спирты
Глицерин как представитель предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе его свойств
Л. Свойства глицерина
Знать/понимать
-вещества: глицерин;
Уметь
-выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов
Проверочная работа по теме: «Предельные одноатомные спирты: способы их получения и химические свойства.»
п.9упр.11,12
4-5
(27-28)
8.12
10.12
Каменный уголь.
Фенол
Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола.
Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств
Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»
Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании
Д. Качественные реакции на фенол
Использовать приобретенные знания и умения для
-безопасного обращения с фенолом;
-для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Д. Окисление спирта в альдегид
Д. Реакция «серебряного зеркала»
Д. Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П)
Л. Свойства формальдегида
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная группа альдегидов;
Уметь
-называть альдегиды по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу альдегидов;
-характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;
-объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски Индивидуальный контроль умений выполнять расчетные задачи темы
Уксусная кислота: состав и строение молекулы, химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты – представители высших жирных кислот.
Л. Свойства уксусной кислоты
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот,
Уметь
-называть уксусную кислоту по международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;
-характеризоватьстроение и химические свойства уксусной кислоты;
-объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски.
Индивидуальный контроль умений выполнять расчетные задачи темы
п.12упр.1-10
10(33)
29.12
(окончание
2 четверти-
1 полугодия)
Сложные эфиры
Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров
Д. Коллекция эфирных масел
Уметь
-называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре
-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров
Проверочная работа по теме: «Карбоновые кислоты»
п.13 упр.1-3
11-12
(34-35)
12.01
14.01
Жиры. Мыла.
Жиры как сложные эфиры.
Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла.
Л. Свойства жиров
Л. Сравнение растворов свойств мыла и стирального порошка
Уметь
-определять принадлежность веществ к классу жиров; мылам;
-характеризовать строение и химические свойства жиров
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.13 упр.6-12
13(36)
19.01
Углеводы
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза)
-выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски. Выборочная проверка выполнения домашнего задания
п.14,15 упр.1-7 стр 116
14(37)
21.01
Углеводы. Глюкоза
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (спиртовое и молочнокислое). Применение глюкозы на основе свойств.
Л. Свойства глюкозы
Уметь
-выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски. Выборочная проверка выполнения домашнего задания
п.14 упр.8-11
15(38)
26.01
Практическая работа № 1
«Решение экспериментальных задач»
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений
Уметь
-выполнять химический экспериментпо распознаванию важнейших органических веществ
16(39)
28.01
Генетическая связь между классами органических соединений
Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических веществ.
-характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений
Упр.в тетради
17(40)
2.02
Систематизация и обобщение знаний по теме № 3.
п.9-15 упр.в тетради
Тестовый контроль по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе».
Фронтальная проверка выполнения домашнего задания
18(41)
4.02
Контрольная работа № 2 по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»
19(42)
9.02
Анализ контрольной работы
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (9часов)
1 (43)
11.02
Амины
Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина.
Уметь
-определятьпринадлежность веществ к классу аминов
-характеризоватьстроение и химические свойства аминов
п.16 упр.1-3,5
2(44)
16.02
Анилин
Анилин – ароматический амин: состав и строение, получение из нитробензола (реакция Зинина). Физические и химические свойства (ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой). Применение анилина на основе свойств.
Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
Д. Реакция анилина с бромной водой
Уметь
-характеризоватьстроение и химические свойства анилина
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски.
Выборочная проверка выполнения домашнего задания
п.16 упр.4,6-8
3-4
(45-46)
18.02
23.02
Аминокислоты
Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.
Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот
Уметь
-называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определятьпринадлежность веществ к классу аминокислот;
- характеризовать строение и химические свойства аминокислот
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски.
Проверочная работа по теме: «Амины. Анилин»»
п.17 упр.1-5,11
5-6
(47-48)
25.02
Белки
Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Д. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Л. Свойства белков
Уметь
-характеризовать строение и химические свойства белков;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию белков
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски. Проверочная работа по теме:Аминокислоты»
п.17 упр.6-10
7 (49)
2.03
Нуклеиновые кислоты
Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Д. Модель молекулы ДНК
п.18 упр.1-10
Проверочный тест по теме: « Белки»
Выборочная проверка выполнения домашнего задания
8-9
(50-51)
4.03
9.03
Решение расчетных задач. Выполнение упражнений
Индивидуальный контроль умений выполнять расчетные задачи темы
Решить упражнения и задачи в тетради
Тема № 5. Биологически активные органические соединения (5часов)
1 (52)
11.03
Ферменты
Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Д. Разложение пероксида водорода каталозой сырого мяса или сырого картофеля
Д. Коллекция СМС, содержащих энзимы
п.19 упр.1-6
Индивидуальный контроль умений выполнять расчетные задачи
2 (53) 16.03
Витамины
Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов
Д. Коллекция витаминных препаратов
Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки
п.20 упр.1-5
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
3(54) 18.03
(окончание 3 четверти)
Гормоны
Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета
п.20 упр.6-8
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
4(55) 1.04
Лекарства
Лекарственная химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика
Д. Коллекция витаминных препаратов
Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки
Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с токсичными веществами
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (6часов)
1-2 (57-58) 8.04
13.04
Искусственные полимеры
Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Л. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон
Знать/понимать
- важнейшие материалы -искусственные волокна и пластмассы
Уметь
-характеризовать строение полимеров
п.21 упр.1-7
3(59)
15.04
Синтетические полимеры
Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.
Л. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков
Знать/понимать
- важнейшие материалы –синтетические полимеры
Уметь
-характеризовать строение полимеров
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.22 упр.1-4
4(60)
20.04
Синтетические пластмассы
Полиэтилен и полипропилен: их получение, свойства и применение.
Д. Коллекция изделий из пластмасс
Знать/понимать
- важнейшие материалы синтетические пластмассы
п.22 упр.7
5(61) 22.04
Синтетические волокна
Классификация волокон. Классификация синтетических волокон, их свойства и применение
Знать/понимать
- важнейшие материалы -синтетические волокна
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.22 упр. в тетради
6(62) 27.04
Синтетические каучуки
Классификация синтетических каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры. Применение синтетических каучуков
Знать/понимать
- важнейшие материалы синтетические каучуки
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
п.22 упр. в тетради
Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии (4 часа)
1-2(63-64) 29.04.
6.05
Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии
Решение расчетных задач. Выполнение упражнений.
Проверочный тест по теме: «Искусственные и синтетические органические соединения»;
Индивидуальный контроль умений выполнять расчетные задачи темы
Упр. и задачи в тетради
3 (65) 11.05
Контрольная работа № 3 по курсу органической химии
4 (66) 13.05
Анализ контрольной работы
Итого: 66 часов, 2 часа резервное время - используется по усмотрению учителя
Тематическое планирование по химии, 11 класс,
базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68ч) УМК О.С. Габриеляна
№№
п\п
Наименование темы
Всего,
час.
Из них
Дата
Практ.
работы
Контр.
работы
1
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
7
-
1
сентябрь 2013
2
Тема 2. Строение вещества
19
1
1
сентябрь-декабрь2013
3
Тема 3. Химические реакции
16
-
1
декабрь2013-февраль2014
4
Тема 4. Вещества и их свойства
22
2
1
февраль-май 2014
5
Тема 5. Химия и жизнь
4
-
-
май 2014
Итого
68
3
4
Поурочное планирование по химии, 11 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 ч), УМК О.С. Габриеляна
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов
Уметь составлять формулы на основе электронных конфигураций атомов химических элементов
п. 1, упр. 6,7
Проверочная работа по теме «Атом –сложная частица»
3 (3)
10.09.13.
Электронные конфигурации атомов химических элементов
Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов. Сравнение понятий «валентность» и « степень окисления»
п. 1, упр. в тетради
Фронтальная проверка домашнего задания
5(5)
17.09.13
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.
Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Л. Конструирование периодической таблицы с использованием карточек
Знать/понимать
- основные законы химии: периодический закон
Уметь
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева
п. 2. упр.1-7
Фронтальная проверка выполнения домашнего задания
6 (6)
20.09.13
Обобщение знаний по теме. Подготовка к контрольной работе
Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.
п. 1,2 упр. в тетрадях
Тестовая работа
7 (7)
24.09.13
Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома»
Тема 2. Строение вещества (19 часов)
1-2
(8-9)
27.09.13
1.10.13
Химическая связь. Единая природа химической связи
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой
Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Водородная химическая связь
Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита
Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
Д. Модели металлических кристаллических решеток.
Д. Модель молекулы ДНК
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);
Уметь
- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;
- объяснять: природу ионной связи.
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)
- объяснять: природу ковалентной связи
Знать/понимать-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)
- объяснять: природу ковалентной связи
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
металлическая связь, вещества металлического строения.
Sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; Sp2 –гибридизация у алкенов, аренов, диеноа, графита и соединений бора; Sp–гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия.
Геометрия молекул органических и неорганических соединений
Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации
Д. кристаллические решетки алмаза и графита
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия: гибридизация, тип гибридизации молекул.
Уметь
- определять: гибридизации молекул неорганических и органических веществ
объяснять: геометрию молекул
Записи и упр. в тетради
Проверочная работа по теме «Химическая связь»
4 (11)
8.10.13
Дисперсные системы
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис
Д. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля
Л. Ознакомление с дисперсными системами.
п. 11 упр. в тетрадях
5(12)
11.10.13
Полимеры
Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры
Л. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них
Знать/понимать- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы
п.7 упр.в тетрадях
6(13)
15.10.13
Газообразное состояние вещества
Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ. Их получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: водород, кислород, углекислый газ Уметь
- характеризовать: химические свойства водорода, кислорода, углекислого газа
п.8 упр.10,11,стр.79
Тест по теме «Газообразное состояние вещества»
8 (15)
22.10.13
Аммиак, этилен
Представители газообразных веществ: аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы, в том числе: аммиак, этилен Уметь
- характеризовать: химические свойства аммиака, этилена
п.8 упр.в тетради
Подготовиться к практической работе №1стр217-218
Тест по теме «Водород, кислород, углекислый газ»
9(16)
25.10.13
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов»
Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.
Уметь- выполнять химический эксперимент по распознаванию кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена. Правила ТБ
Оформить практическую работу
10-11
(17-18)
5.11.13
8.11.13
Расчеты по химическим формулам.
Расчеты по химическим уравнениям
Вычисления с использованием физических величин (количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа)
Уметь- выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
Задачи в тетради; з.5 стр.111
Задачи в тетради; з.6.7стр.111
Индивидуальная проверка решения задач по алгоритмам
12-13 (19-20)
12.11.13
15.11.13
Жидкое состояние вещества
Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение
Д. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления
Д. Приборы на жидких кристаллах
Л. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды
Л. Ознакомление с минеральными водами
п.9 упр.1-11
стр. 87
Фронтальная проверка умений производить расчеты по химическим формулам и уравнениям
14 (21)
19.11.13
Твердое состояние вещества
Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества
п. 10 упр.1-8
Выборочная проверка выполнения домашнего задания
15-16
(22-23)
22.11.13
26.11.13
Состав вещества. Смеси.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Закон постоянства состава веществ. Молекулярная формула (формульная единица). Массовая и объемная доля компонента в смеси.
Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей.
Массовая доля выхода продукта реакции
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
вещества молекулярного и немолекулярного строения-
основные законы химии:
закон постоянства состава веществ
п. 12упр.1-5,з.7
упр. 8,9
Химический диктант по теме «Аморфное и кристаллическое состояние твердых веществ»
17-18 (24-25)
26.11.13
3.12.13
Систематизация и обобщение знаний по теме.
Выполнение упражнений, решение задач
Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
Знать/понимать
- основные теории химии: теорию химической связи
Уметь- объяснять: природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения
- определять: тип химической связи в соединениях
п.3-12 упр. и задачи в тетрадях
Фронтальная проверка умений решения задач на нахождение массовой и объемной доли компонента в смеси.
19 (26)
4.12.13
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
Тема 3. Химические реакции (17 часов)
1 (27)
6.12.13
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Д. Модели молекул изомеров и гомологов.
Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора
Д. Озонатор
Л.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология - основные теории химии:строения органических соединений
п.13,14 упр.6-9стр.126
2 (28)
10.12.13
Скорость химической реакции
Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования
Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой
Модель « кипящего слоя»
Л. . Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля)
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции
Уметь - объяснять:
зависимость скорости химической реакции от различных факторов
п.15
упр.1-7стр.136
Фронтальная проверка умений учащихся классифицировать химические реакции по шести признакам классификации
3-4(29-30)
13.12.13
17.12.13
Обратимость химической реакции.
Химическое равновесие, условия смещения химического равновесия
Необратимые и обратимые химические реакции.
Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: химическое равновесие - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов
п.16
упр.1-6стр.142
Фронтальная проверка решения задач на скорость химической реакции
5(31)
20.12.13
Гидролиз
Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей.Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.Водородный показатель (рН) раствора.
Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция
Л. Разные случаи гидролиза солей
Уметь
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; писать уравнения гидролиза солей, водородных соединений металлов
п.18 упр.3-51; 7-9 стр154-155
6 (32)
24.12.13
Электролитическая диссоциация. Роль воды в химических реакциях
Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация
Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)
Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия
Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)
Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
Уметь
- определять: валентностьи степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель
п.19 стр 155-158 упр1-5стр163
п.19 стр. 158-163 упр5-9стр163
п.19 упр. в тетрадях
Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия
Проверочная работа по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
Самостоятельная работа по теме: «Электролиз»
11 (37)
24.01.14
Электролиз. Решение задач
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс получения металлов и газов.
Решение задач по теме « Расчеты по химическим уравнениям электролиза растворов и расплавов солей»
Уметь
- производить расчеты по химическим уравнениям электролиза
п.19, задачи в тетрадях
12(38)
28.01.14
Решение упражнений по теме « Химические реакции»
Реакции гидролиза солей и других неорганических и органических соединений;
Окислительно-восстановительные реакции;
Реакции электролиза растворов и расплавов солей
Фронтальный
контроль;
самостоятельная работа в группах
Уметь
- составлять, дописывать уравнения реакций, уравнивать их методом электронного баланса
п-13-19 (повторить), упр. в тетрадях
13-14
(39-40)
3.02.14
7.02.14
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Химические реакции»
Подготовка к контрольной работе.
Теоретические вопросы темы: «Гидролиз», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электролиз»
Выполнение упражнений, решение задач
Индивидуальный контроль
Проверочный тест по теме «Химические реакции»
Знать
- механизмы химических реакций ОВР, гидролиза, электролиза
Уметь
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;
- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
п.13-19 задание в тетради
п.13-19 задание в тетради
15 (41)
11.02.14
Контрольная работа №3 теме «Химические реакции»
16 (42)
14.02.14
Анализ контрольной работы
Тема 4. Вещества и их свойства (22 часа)
1 (43)
18.02.14
Классификация неорганических соединений
Простые и сложные вещества.
Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.
Л. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли
Уметь- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений
Таблица в тетради (выучить)
2 (44)
21.02.14
Классификация органических соединений
Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки
Знать/понимать
-важнейшие химические понятия:
- функциональная группа;
- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений
Таблица в тетради (выучить)
Проверочный тест по теме: « Классификация неорганических соединений»
3-4
(45-46)
25.02.14
28.02.14
Металлы
Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов
Д. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодействие меди с кислородом и серой. Алюминотермия
Л. Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы
Уметь- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;
- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения
п.20 стр.164-169 упр.1-5 стр173
Проверочный тест по теме: « Классификация органических соединений»
Проверочный тест теме: «Способы получения и физические свойства металлов»
5(47)
4.03.14
Коррозия металлов
Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии
Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания
п.20 стр. 170-173 упр.6-8 стр174
Проверочный тест теме: «Химические свойства металлов»
6-7
(48-49)
7.03.14
11.03.14
Неметаллы
Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями. Благородные газы
Д. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: неметаллы
Уметь
- характеризовать:
элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства неметаллов;
- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения
п.21 стр. 170-173 упр.1-8 стр179-180
Фронтальная проверка выполнения домашнего задания
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
8-9
(50-51)
14.03.14
18.03.14
Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации
Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления
Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
- основные теории химии: электролитической диссоциации
Уметь
- определять: заряд иона
п.17 упр.8-10стр149-150
п.17.упр. в тетрадях
10 (52)
21.03.14.
Решение упражнений по теме « Кислоты, основания, соли в свете ТЭД»
Отработка понятий: электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Фронтальный и индивидуальный контроль
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
- основные теории химии: электролитической диссоциации
Уметь
- определять: составлять уравнения реакций ионного обмена, писать полные и сокращенные ионные уравнения, на основе кратких ионных уравнений составлять молекулярные.
п.17, упр. в тетрадях
11-12
(53-54)
1.04.14
4.04.14
Кислоты неорганические и органические
Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот
Д. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью
Л. Ознакомление с коллекцией кислот
Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.
Знать/понимать
-важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты
Уметь
-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах кислот; - характеризовать:
-общие химические свойства кислот
- объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот
п.22 упр.1-8 стр188 Подготовиться к практической работе №2 стр219
Самостоятельная работа- решение упражнений по теме: «Кислоты»
13(55)
8.04.14
Практическая работа №2 «Химические свойства кислот»
Химический эксперимент по изучению свойств кислот
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот
Оформить практическую работу
14-15
(56-57)
11.04.14
15.04.14
Основания неорганические и органические
Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований
Л. Ознакомление с коллекцией оснований
Л. Получение и свойства нерастворимых оснований
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи
Уметь
-называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах щелочей; - характеризовать:
-общие химические свойства оснований
- объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований
п.23 упр.1-9 стр192
Самостоятельная работа- решение упражнений по теме: «Основания»
16-17
(58-59)
18.04.14
22.04.14
Соли
Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)
Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, ихспособность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.
Д. Качественные реакции на катионы и анионы
Л. Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли
Л. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения
Уметь
-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: характер среды в водных растворах солей; - характеризовать:
-общие химические свойства солей
- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей
п.24 упр.1-5 стр199
Самостоятельная работа- решение упражнений по теме: «Соли»
18-19
(60-61)
25.04.14
28.04.14
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии
Уметь- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений
п.25 упр.1-7 стр204
Подготовиться к практической работе № 3 стр220
Самостоятельная работа - решение упражнений по теме: «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений»
20 (62)
2.05.14
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
Уметь- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
Оформить практическую работу
21 (63)
6.05.14
Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе
Выполнение упражнений, решение задач
Тест по теме: « Вещества и их свойства»
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений
п.20-25 задание в тетради
22 (64)
9.05.14
Контрольная работа № 3по теме «Вещества и их свойства»
Тема 5. Химия и жизнь(4 часа)
1
(65)
13.05.14
Химия и повседневная жизнь человека
Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность.
Д. Образцы средств гигиены и косметики
Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению
Конспект в тетради
2-3
(66-67)
16.05.14
20.05.14
Химия и производство.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ на примере производства серной кислоты
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Д. Модели производства серной кислоты
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
Уметь- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
Таблица в тетради
Сообщение на тему: «Современные нанотехнологии»
4
(68)
23.05.14
Химия и экология
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Индивидуальный контроль монологических ответов у доски
Уметь- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы
Сообщения на тему: «Парниковый эффект, озоновая дыра, кислотные дожди – глобальные экологические проблемы»
этилен этиленгликоль 
