Рабочая программа по элективному курсу по химии 10 класс

«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

Руководитель МО Заместитель Директор МБОУ

_______ Якимов Д.А. директора по УР «Большешиинская СОШ»

МБОУ «Большешиинская СОШ» _______ Баймурзина Л.И.

Протокол № 1 _________ Гатауллина И.И.

От « 28» августа 2014 г. Приказ № 100

«29» августа 2014 г. от «29» августа2014 г.

Рабочая программа

по элективному курсу химии для 10 класса

учителя биологии и химии

МБОУ «Большешиинская СОШ»

Мамадышского муниципального района РТ

Мухаметзяновой Лилии Рамилевна

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № 1 от

«29» августа 2014 г.

2014 – 2015 учебный год

Тематическое планирование элективного курса по химии

«Равновесие в растворах».

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании: Программы элективных курсов. Химия. 10 -11 классы. Профильное обучение/ авт.-сост. Г.А. Шипарева. – 3-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2007. – 79, [ 1 ] с. – (Элективные курсы), также Л.Ю. Аликберова, Е.В. Савинкина, Устава школы, учебного плана МБОУ «Большешиинская СОШ» на 2014-2015 учебный год.

Цель курса: углубление знаний учащихся по теме «Равновесие в растворах».

Задачи курса: формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы, удовлетворение интересов учащихся, увлекающихся вопросами общей и неорганической химии.

Данный элективный курс посвящен рассмотрению разнообразных (гомогенных, гетерогенных, ионно-молекулярных, протолитических и т. п.) равновесий, имеющих место в растворах (главным образом водных), и возможностей их смещения. При обсуждении вопросов растворимости газов и твердых веществ в жидкостях учитываются гетерогенные равновесия раствор - растворенное вещество. Детальное рассмотрение энергетики растворения и диаграмм растворимости позволяет объяснять процессы кристаллизации, предсказывать не только качественные, но и количественные результаты кристаллизации. Для малорастворимых сильных электролитов вводится понятие «произведение растворимости». При рассмотрении кислотно-основных свойств веществ предлагается применять протонную теорию Бренстеда-Лоури. Она позволяет использовать единый подход по отношению к процессам протолиза и гидролиза, облегчает рассмотрение кислотно- основных свойств не только молекул, но и ионов (в том числе амфолитов). Завершается данный элективный курс рассмотрением основных понятий химии комплексных соединений, включая «равновесия образования» и «разрушения комплексов» в водном растворе, рассмотрением закономерностей сложных химических равновесий.

В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведение семинаров, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, а также решаются задачи по данной теме. Для повышения интереса к теоретическим вопросам, закрепления изученного материала, а также отработки навыков экспериментальной работы предусмотрен лабораторный практикум. Кроме того, можно использовать такие методы работы, как дискуссии и ролевые игры.

Формами контроля за уровнем достижений учащихся служат текущие, рубежные и итоговые контрольные мероприятия; письменные творческие работы, итоговые учебные проекты (учебно- исследовательские работы учащихся).

Требования к результатам обучения

После изучения элективного курса учащиеся должны:

• характеризовать: процесс растворения, произведе­ние растворимости, сильные и слабые кислоты и основа­ния, протонную теорию кислот и оснований, автопро­толиз, рН, константы кислотности и основности, ионное произведение, комплексные соединения, константы об­разования комплексов;

• уметь составлять уравнения фазового равновесия в насыщенных растворах; уравнения протолитических рав­новесий для кислот, оснований, амфолитов; уравнения гидролиза; называть комплексные соединения; пользо­ваться справочными таблицами для нахождения необхо­димых данных (плотность растворов, растворимость, константы кислотности, константы образования комп­лексов).

Учебно – тематическое планирование

Предмет химия (элективный курс)

Классы 10

Учитель Мухаметзянова Лилия Рамилевна

Количество часов: всего 35 часа; в неделю 1 час

Практические работы 7 Зачет 1

Рекомендуемая литература

1. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА,2002.

2. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Задачи, вопросы и упражнения по химии 8-11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват.учреждений. – М.: Просвещение, 2002.

3. Лидин Р.А., Молочкова В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты: Учебное пособие. – М.: Дрофа, 2004

4. Лидин Р.А., Якимоаа Е.Е., Вотинова Н.А. Химия 8-9 кл.: Учеб.пособие. – М.: Дрофа, 2000

5. Лидин Р.А., Якимоаа Е.Е., Вотинова Н.А. Химия 10-11 кл.: Учеб.пособие. – М.: Дрофа, 2000

Содержание курса Общее количество часов —35

Тема 1. Равновесия раствор - растворенное вещество (8 ч) Растворы газов в жидкостях. Смещение фазового рав­новесия газ - раствор газа при изменении температуры и давления. Растворы твердых веществ в жидкостях. Диа­грамма растворимости. Перекристаллизация. Смещение фазового равновесия электролит - раствор электролита путем изменения концентрации ионов в растворе. Рас­творы малорастворимых сильных электролитов. Произве­дение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка малорастворимого сильного электролита.

Демонстрации. Кристаллизация соли из ее насы­щенного раствора при добавлении одного из ионов, вхо­дящих в ее состав. Практическая работа. Перекристаллизация. Решение задач. Выполнение условий выпадения и растворения осадка. Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие растворению веществ и выделению их из раствора.

Тема 2. Протолитические равновесия (8 ч) Протонная теория кислот и оснований. Протолиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сильные и слабые кислоты и основания, ам­фолиты. Константы кислотности и основности. Гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сов­местный гидролиз. Степень протолиза. Смещение равно­весия протолиза (действие температуры, концентрации, одноименных ионов).

Демонстрации. Кислотно-основные индикаторы.Обратимый гидролиз хлорида алюминия. Необратимый гидролиз карбида кальция. Влияние нагревания на гидро­лиз ацетата натрия и хлорида железа (IП). Практические работы. Сильные и слабые кислоты и основания. Анионные основания и катионные кислоты. Амфолиты. Смещение равновесия протолиза при измене­нии температуры. Смещение равновесия протолиза уксус­ной кислоты при введении ацетат-ионов. Решение задач. Определение рН и степени протоли­за в растворах протолитов. Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие изменению рН среды.

Тема 3. Равновесия в растворах комплексов (8 ч) Основные понятия координационной теории (комп­лексообразователь, лиганды, координационное число, дентатность лиганда). Типы и номенклатура комплексных соединений. Поведение комплексных соеди­нений в растворе. Диссоциация на внешнесферные ионы и ион координационной сферы. Константы устойчивос­ти. Образование и разрушение комплексных соедине­ний.

Демонстрации. Смещение химического равновесия в растворе, содержащем хлорид железа (IH) и тиоцианат калия. Реакции обмена лигандов при взаимодействии ак­вакомплекса меди (Н) с бромид-ионами. Практическая работа. Получение и разрушение гидроксокомплексов бериллия, алюминия и цинка . Решение задач. Расчеты с использованием констант устойчивости комплексов. Составление названий комп­лексных соединений. Обсуждение вопроса. Факторы, способствующие образованию и разрушению комплексов.

Тема 4 Сложные равновесия (8 ч) Переосаждение малорастворимых солей. Растворение осадков при изменении кислотности среды. Взаимные превращения комплексов. Разрушение комплексов в ре­зультате образования малорастворимого соединения, при изменении кислотности среды.

Демонстрации. Последовательное осаждение мало­растворимых солей свинца. Разрушение тиоцианатного комплекса железа под действием фторид-ионов. Практические работы. Растворение гидр оксида магния в присутствии катиона аммония. Получение и разрушение аммиачных комплексов сульфата меди (Н) и хлорида никеля (Н). Решение задач. Вычисление констант сложных рав­новесий и степени протекания реакции. Обсуждение вопроса. Способы изменения направ­ления сложных реакций.

Зачет (3 ч) Итоговое занятие. Консультация к зачету. Зачетное занятие.