Календарное планирование по химии за 8 класс

Календарное планирование по химии за 8 класс соответствует Государственному стандарту образования Республики Казахстан. В планировании расписаны все демонстрации, лабораторные и практические работы. Считаю, что мое планирование будет хорошим подспорьем для молодыхучителей. Пользуйтесь и удачи на учительскм поприще!

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Календарное планирование по химии за 8 класс »

8класс

№	№	Сабақ тақырыбы Тема урока	Сағат Часы	Д/З	Мерзімі Сроки	Қайталау Повторение	Сарамандық, зертханалық жұмыстар. Топсеруен (білімбілік дағдыларын бақылау түрі). Практич., лаборатор. работы. Экскурсии (форма контроля ЗУН)
		1. Первоначальные химические понятия	(18ч)
1	1	Химия – раздел естествознания, наука о веществах.	1	§1		Вещество. Тело.	Вводный инструктаж по ТБ
2	2	П/Р№1 «Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости»	1	§1 Стр. 201		ТБ в кабинете химии	П/Р№1
3	3	Чистые вещества и смеси.	1	§2,3,4		Вещество. Тело	Дем №1 (1.1) «Способы очистки веществ», «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа)
4	4	П/Р№2 «Очистка загрязненной поваренной соли от примесей»	1	§2,3		Чистые вещества и смеси	Первичный инструктаж П/Р№2
5	5	Физические и химические явления. Химические реакции	1	§5,6		Наука химия.	Дем №1 (1.3) «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа) Л.О. №1 «Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты)»
6	6	Простые и сложные вещества	1	§7,17		Чистые вещества и смеси	Дем №1 (1.2) «Образцы простых и сложных веществ»
7	7	Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	1	§8,9		Простые вещества. Таблица
8	8	Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1	§14 §10		Сложные вещества. Относительная молекулярная масса.
9	9	Вычисления по химической формуле молярной массы, массовой доли элемента в веществе.		§11
10	10	Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности.	1	§12§13		Сложные вещества, Основ. понятия
11	11	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.	1	§14 15,§14		Хим. формула
12	12	Количества вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса		§18
13	13	Типы химических реакций: соединение и разложение.	1	§19		Хим. реакция	Л.О.№2 (2. 1) «Опыты на признаки и типы химических реакций. Л.О.№2 (2. 2) Прокаливание медной проволоки.
14	14	Типы химических реакций: замещение и обмена	1	§19		Типы хим. реакций	Л.О.№2 (2.3) Разложение малахита. Л.О.№2 (2.4) Горение древесной лучины и парафиновой свечи»;
15	15	Вычисления по химическим уравнениям: определение массы или количества вещества.	1	§20		Количества вещества
16	16	Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.
17	17	Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические понятия»	1	§12, 18		Количества вещества
18	18	Контрольная работа №1.	1	§18		Основ. понятия	Контрольная работа №1.
		Тема 2 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь	(14ч)
19	1	Состав и строение атома. Классификация химических элементов.	1	§50§51 §53 §54		ПСХЭ
20	2	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов.	1	§52		Периодический закон Периодичность	дем №2 (2.1) (мультимедиа): периодическая система химических элементов, рукопись таблицы Д.И.Менделеева
21	3	Движение электронов в атоме. Энергетические уровни.	1	§57		Электрон
22	4	Распределение электронов по энергетическим уровням.	1	§56		Энергетические уровни
23	5	Характеристика химических элементов на основании положения в периодической системе.	1	§59		ПСХЭ
24	6	Распространенность химических элементов в живой и неживой природе.					дем №2 (2.2) топография химических элементов в организме человека
25	7	Электроотрицательность химических элементов.		§62			дем №2 (2.3) образцы природных веществ с различным видом химической связи
26	8	Основные типы химической связи. Ковалентная связь.	1	§63		Сложные вещества	Л.О.№3 «Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи»
27	9	Ионная связь. Металлическая связь.	1	§64		Щелочи, соли, металлы
28	10	Понятие о типах кристаллических решеток.	1	§65		Кристаллические решетки	дем №2 (2.4) модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода.
29	11	Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле
30	12	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
31	13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»	1	§53, 56		Основные понятия по теме
32	14	Контрольная работа №2.	1	§			Контрольная работа №2
		Тема 3. Воздух. Кислород. Горение	8ч
33	1	Кислород. Способы получения кислорода.	1	§21 22		Физ. свойства кислорода	Дем №3 (3.1) с мультимедиа: получение кислорода различными способами; Л.О.№4 Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора.
34	2	Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисления относительной плотности газов по кислороду и воздуху.	1	§28		Закон Авогадро
35	3	Химические свойства кислорода. Оксиды, номенклатура.	1	§22,23 24		Свойства кислорода	Дем№3 (3.2) с мультимедиа горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля,
36	4	Озон.	1	§25		Аллотропия
37	5	Воздух и его состав. Горение простых и сложных веществ.		§26		Состав воздуха Окисление веществ
38	6	Тепловой эффект реакции	1	§27			Дем №3 (3.3) с мультимедиа дем реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты.
39	7	Обобщение по теме «Воздух. Кислород. Горение»
40	8	Контрольная работа №3	1			Основные понятия	Контрольная работа №3
		Тема 4. Водород. Окислительно-восстановительные реакции	(6ч)
41	1	Водород. Изотопы водорода. Получение водорода.	1	§30		Физ. свойства	Дем №4 (4.1) получение водорода различными способами
42	2	Свойства водорода.	1	§31- 32		Свойства водорода	Дем.№4 (4.2) химические свойства водорода Л.О.№5 «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств»
43	3	Степень окисления. Определение степени окисления по формулам веществ.	1	§66		Сложные вещества
44	4	Окисление и восстановление атомов в процессе реакции		§67
45	5	Вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ
46	6	Контрольная работа №4	1	§		РЗ по хим. уравнениям	Контрольная работа №4
		Тема №5. Вода, растворы.	(8ч)
47	1	Вода в природе. Методы очистки воды.	1	§36, 39		Свойства воды	Дем №5 (5.1) с мультимедиа: способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды
48	2	П/Р№ 3 «Очистка воды от загрязнений»		§36			П/Р№ 3
49	3	Химические свойства воды.	1	§40		Распространение воды в природе	Л.О.№6 взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов;
50	4	Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.	1	§37		Свойства воды	Дем.5 (5.2-5.5) растворение солей меди в воде
51	5	Массовая доля растворенного вещества. Вычисления массовой доли вещества в растворе.	1	§38		Растворы
52	6	П/Р№4 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	1	§38		Массовая доля раств. вещества	П/Р №4
53	7	Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, определение массы раствора по плотности и объему				РЗ по хим. уравнениям
54	8	Контрольная работа №5	1	§32			Контрольная работа №5
		Тема 6. Основные классы неорганических веществ.	(14ч)
55	1	Классификация простых и сложных неорганических веществ. Металлы и неметаллы.		§
56	2	Натрий и его важнейшие соединения		§68,69
57	3	Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение		§71-73
58	4	Оксиды их состав, классификация.	1	§44		Свойства воды	Дем №6 (6.1-6.2) Образцы оксидов. Взаимодействие оксида кальция с водой.
59	5	Химические свойства оксидов.		§45
60	6	Основания их состав, классификация.	1	§46		Реакция нейтрализации	Дем №6 (6.1,6.3) Образцы оснований. Испытание раствора гидроксида натрия индикаторами.
61	7	Химические свойства оснований.		§46			Л.О.№7 (7.2) Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.
62	8	Кислоты их классификация и свойства	1	§47		Номенклатура кислот	Дем №6 (6.1, 6.4) образцы кислот. Выделение лимонного сока из лимона и испытание раствора лимонного сока индикаторами Л.О.№7 (7.1)«Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты.
63	9	Соли их состав, классификация.	1	§48		Номенклатура солей	Дем №6 (6.1) образцы солей
64	10	Химические свойства солей.		§48			Л.О.№7 (7.3) Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»;
65	11	ПР №5 «Генетическая связь классов неорганических веществ»		§49			П/Р №5
66	12	Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе
67	13	Контрольная работа № 4	1	§44-48			Контрольная работа №4
68	14	Обобщение по курсу