Викторина "Несъедобные продукты"

Вода превращается в вино.

В два стакана на 1/3 их объема наливают воду и добавляют в один 3--4 капли спиртового раствора фенолфталеина, а в другой -- чайную ложку соды (карбоната натрия) Na2CO3. Если теперь соединить содержимое обоих стаканов (вылить раствор из первого стакана во второй), жидкость сразу же станет красно-малиновой из-за того, что индикатор фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в яркий цвет. Вот и получилось "вино"! Причина щелочности среды в нашем растворе -- гидролиз карбоната натрия, приводящий к тому, что в растворе появляется щелочная среда.

Не давайте никому пробовать на вкус это "вино": сода относительно безвредна, но фенолфталеин -- сильное слабительное средство...

А теперь давайте превратим вино в воду. Для этого в освободившемся стакане приготовим раствор серной кислоты (1/3 стакана воды плюс 1 чайная ложка 20%-й серной кислоты). Если полученный раствор вылить в "вино", оно должно обесцветиться. Серная кислота взаимодействует с карбонатом натрия c образованием продуктов, не подверженных гидролизу -- сульфата натрия, углекислого газа и воды.

По другому рецепту вино из воды получают, используя реакцию взаимодействия хлорида железа FeCl₃ и тиоцианата калия или аммония (KNCS или NH₄NCS). Для опыта берут очень разбавленные водные растворы этих веществ. А обесцвечивание "вина" достигается добавлением раствора фторида натрия или калия.

Фруктовый кисель

Чтобы попасть в чудесный край, где реки текут в кисельных берегах, делают следующее. В стакан наливают на 1/5 его объема 10%-й водный раствор хлорида кальция СаCl2 и добавляют к нему 3--4 капли спиртового раствора фенолфталеина. В другой стакан наливают до половины раствор жидкого стекла. Раствор из первого стакана выливают во второй и быстро перемешивают смесь стеклянной палочкой. Содержимое стакана сразу становится красным и густым, как желе, так что стеклянная палочка может стоять вертикально.Своим получением "желе" обязано химической реакции образования силикатов кальция и одновременно идущему гидролизу полисиликата натрия (жидкого стекла) с образованием щелочной среды. А фенолфталеин в щелочной среде приобретает малиновый цвет.

Молочные реки

Где кисельные берега, там и молочные реки. В один стакан насыпают 2 чайные ложки хлорида кальция, а в другой -- столько же соды (карбоната натрия) и наливают в каждый стакан воды примерно на 1/3 их объема. Затем полученные растворы сливают вместе, и жидкость становится белой, как молоко. "Молоко" получается в результате обменной реакции, приводящей к выделению осадка карбоната кальция CaCO₃.

Этот опыт надо демонстрировать быстро, так как карбонат кальция выпадает в осадок, и зрители могут заметить, что это вовсе не молоко.

Химический творог

К разбавленному водному раствору хлорида бария BaCl₂ или нитрата свинца Pb(NO₃)₂ добавляют разбавленный водный раствор сульфата калия K₂SO₄. Сразу же образуется рыхлый белый осадок творожистого вида, состоящий из сульфата бария BaSO₄ или свинца PbSO₄. Он довольно скоро оседает на дно стакана.

Это "вкусные" опыты, связанные с обменными реакциями, позволят вам прослыть настоящими волшебниками.

Кисло-сладкий дуэт, или почти детективная история

Концентрированная серная кислота "нападает" на сахар и "отнимает" от него воду, что в переводе на язык детектива означает "и жизнь, и кошелек". Вот как это происходит. Сахарную пудру помещают в высокий стеклянный стакан, чуть-чуть смачивают водой и перемешивают. Потом к влажному сахару приливают 30--40 мл концентрированной серной кислоты (Осторожно! Серная кислота -- едкое и опасное вещество!), быстро перемешивают стеклянной палочкой, которую оставляют в середине стакана, заполненного смесью. Через одну--две минуты сахар начинает чернеть, вспучиваться и в виде объемистой, рыхлой и ноздреватой массы черного цвета подниматься, увлекая стеклянную палочку. Смесь в стакане сильно разогревается и даже немного дымится. Сахар сердится, но против серной кислоты он бессилен. Серная кислота не только отнимает от сахарозы воду, но и частично обугливает (окисляет) ее. Выделяющаяся при реакции вода в основном поглощается серной кислотой с образованием гидратов, отсюда сильное тепловыделение, а углекислый газ, который получается при окислении сахарозы, и сернистый газ, образующийся при восстановлении серной кислоты, вспучивают образующийся уголь и выталкивают его из стакана вместе с палочкой.

Эти "сладкие" опыты, где использованы окислительно-восстановительные реакции, позволят вам выглядеть настоящим колдуном!

Превращение воды в молоко.

В один стакан поместить пять мерных ложечек хлорида кальция, а в другой – столько же карбоната натрия (стиральной соды) и залейте водой до трети стакана. Слейте их вместе, и жидкость станет белой как молоко. Добавьте к жидкости соляной кислоты, и молоко снова превратится в воду.

Превращение воды в молоко и в чернила.

Для фокуса понадобятся три стакана. В один насыпьте две ложечки хлорида бария (стронция), в другой ложечку танина. Влейте в оба стакана по половине чайной ложки воды. В третий стакан поместите пять ложечек двойного сульфата железа и аммония FeSO₄(NH₄)₂SO₄ (соль Мора). Этот стакан наполните водой почти доверху. На глазах у зрителей возьмите третий стакан ,с солью Мора, и отлейте из него раствор в пустые стаканы. В одном из них (с хлоридом бария) вода превратится в молоко, во втором в чернила.

Фруктовое желе.

Опыты – фокусы с изменением цвета выглядят своеобразно, когда пользуются не просто водными растворами, а загущенными растворами. Загустителем может служить силикат натрия, или водный раствор (2 : 1) силикатного клея.

Налейте в стакан немного раствора хлорида кальция и добавьте одну – две капли фенолфталеина. В другой стакан введите раствор силиката натрия. Как только вы выльете в него первый стакан и взболтаете смесь, она станет красной и густой, как желе.

Вместо хлорида кальция можно взять сульфат магния, на этот раз желе будет бледно-розовым. С помощью силикатных желе можно рисовать. Сделайте набросок рисунка и раскрасьте его фенолфталеином. Другой лист смажьте силикатом натрия и прижмите листы друг с другом. Через некоторое время разделите листы, рисунок станет красным.

Ныряющее яйцо

Для опыта готовят слабый раствор соляной кислоты HCl, в который опускают яйцо. По плотности оно тяжелее раствора соляной кислоты, поэтому и опускается на дно. В растворе начинается реакция между веществом скорлупы, углекислым кальцием CaCO₃ и соляной кислотой, в результате чего образуется углекислый газ, пузырьки которого пристают к скорлупе и подымают яйцо вверх. На поверхности пузырьки срываются и уходят в воздух, а яйцо снова погружается на дно, а потом опять поднимается. Так яйцо ныряет, пока не растворится скорлупа.

Плавающий картофель

В литровую стеклянную банку до половины наливают воды и кладут клубень картофеля. Он остается на дне. Добавляют насыщенный раствор хлорида натрия NaCl, и клубень всплывает. Если долить чистой воды, то он снова опустится на дно. Обычно картофель в воде тонет, но при добавлении насыщенного раствора хлорида натрия, плотность которого выше плотности картофеля, клубень всплывает. При доливании чистой воды раствор разбавляют, плотность его снова изменяется и клубень опускается на дно.