УРОК ФИЗИКИ ПО ТЕМЕ: «СТРОЕНИЕ АТОМА»

Урок физики в 8 классе

Строение атома

Учитель: Капустина В.И.,

МБОУ «Зудиловская средняя

общеобразовательная школа»

Повторение ОРО. Самоконтроль.

Объясните, что означают понятия:

ОРО

Индивидуальное д/з

Электрический заряд

§ 25

Электризация

§ 25

2 рода зарядов

§ 26

Взаимодействие зарядов

§ 26

Электроскоп

Электрометр

§ 27

§ 27

Делимость электрического заряда

§ 29

Электрон

§ 29

Проводники

§ 27

Диэлектрики

§ 27

Изоляторы

§ 27

Запишите индивидуальное домашнее задание : повторить параграфы учебника,

в которых раскрываются понятия, вызывающие у вас, пока еще, затруднения

Постановка цели урока.

По структурно- логической схеме

изучения сущности физического

явления продолжим дальнейшее

знакомство с электрическими

явлениями:

Вещество

?

Гипотеза

Факты

Модель

?

Следствия

?

Эксперимент

• Из чего состоят все вещества?
• Из чего состоят молекулы?
• Где находятся электроны?
• Имеют ли атомы заряд7
• Тогда какие еще частицы

должны находиться внутри атомов?

• Назовите известные Вам факты,

относящиеся к электрическим явлениям.

• Сформулируйте гипотезы, выдвигаемые

нами для объяснения наблюдаемых

электрических явлений.

• Составим схему строения вещества.

Модель атома Томсона

1903г. - Дж.Дж.Томсон выдвинул гипотезу о том, что электрон находится внутри атома. Но атом в целом нейтральный, поэтому ученый предположил, что отрицательные

электроны окружены в атоме положительно заряженным веществом. Атом,

по мысли Дж. Томсона, очень похож на "пудинг с изюмом", где "каша" –

положительно заряженное вещество атома., а электроны- " изюм" в ней.

«Истина – это то, что выдерживает проверку опытом»

А. Эйнштейн

Опыт Резерфорда по определению строения атома

Золото было выбрано как очень пластичный

материал, из которого можно получить фольгу

толщиной практически в один атомный слой.

Некоторые альфа-частицы проходили

сквозь фольгу, образуя на экране размытое

пятно, а следы от других альфа-частиц

были зафиксированы на боковых экранах.

!

?

Опыт показал, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень

малом объеме - ядре, а между ядрами атомов существуют большие промежутки.

Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии

с его опытами.

Планетарная модель атома Резерфорда

• В 1911г. - Резерфорд предложил современную ядерную (планетарную) модель строения атома
• Резерфорд установил, что:

• Атом имеет в центре ядро, размеры которого во много раз меньше размеров самого атома
• Вокруг ядра по орбитам движутся электроны.
• Почти вся масса атома сконцентрирована в его ядре.
• Суммарный отрицательный заряд всех электронов равен суммарному положительному заряду ядра атома и компенсирует его.

R ядра = 10 м

+

-

R атома = 10 м

В 1911 г., спустя месяц после создания Резерфордом ядерной  модели атома нидерландский физик Антониус Ван ден Брук выдвинул гипотезу, согласно которой порядковый номер элемента в периодической таблице равен числу электронов в атоме и, следовательно, положительному заряду ядра атома ("Nature", 20 июня 1911).

1870 г. - 1926 г.

Номер химического

элемента в таблице

Д.И. Менделеева

Заряд ядра атома

Число электронов

в атоме

=

=

Задание а) с помощью периодической таблицы химических элементов определите заряд ядра атомов следующих элементов: Н, Не, Li , В, Be б) определить число электронов в атомах этих химических элементов. в) зарисовать схему атомов Н, Не, Li ( на ближайшей к ядру орбите может быть не более 2-х электронов)

Строение атомного ядра

В 1919 году Резерфорд осуществил первое искусственное расщепление атомного ядра, экспериментально доказав, что в состав атомного ядра входят положительно заряженные частицы. Их назвали протонами . Заряд протона по модулю равнялся заряду электрона. Но эти частицы имеют положительный заряд и массу приблизительно в 1840 раз больше, чем масса электрона.

След ядра 8 О 17

Ирен

Жолио-Кюри (1897-1956)

Фредерик Жолио-Кюри (1900-1958)

В 1920 году Резерфорд высказал гипотезу о существовании в атомном ядре частиц, не имеющих заряда с массой, близкой к массе протона. В 1932 году английский физик Чедвик обнаружил эту частицу в атомном ядре и назвал нейтроном. Масса нейтрона приблизительно в 1840 раз

превосходит массу электрона, т.е. близка к массе протона.

• В 1920 году Резерфорд высказал гипотезу о существовании в атомном ядре частиц, не имеющих заряда с массой, близкой к массе протона. В 1932 году английский физик Чедвик обнаружил эту частицу в атомном ядре и назвал нейтроном. Масса нейтрона приблизительно в 1840 раз превосходит массу электрона, т.е. близка к массе протона.
• В 1920 году Резерфорд высказал гипотезу о существовании в атомном ядре частиц, не имеющих заряда с массой, близкой к массе протона. В 1932 году английский физик Чедвик обнаружил эту частицу в атомном ядре и назвал нейтроном. Масса нейтрона приблизительно в 1840 раз превосходит массу электрона, т.е. близка к массе протона.
• В 1920 году Резерфорд высказал гипотезу о существовании в атомном ядре частиц, не имеющих заряда с массой, близкой к массе протона. В 1932 году английский физик Чедвик обнаружил эту частицу в атомном ядре и назвал нейтроном. Масса нейтрона приблизительно в 1840 раз превосходит массу электрона, т.е. близка к массе протона.
• В 1920 году Резерфорд высказал гипотезу о существовании в атомном ядре частиц, не имеющих заряда с массой, близкой к массе протона. В 1932 году английский физик Чедвик обнаружил эту частицу в атомном ядре и назвал нейтроном. Масса нейтрона приблизительно в 1840 раз превосходит массу электрона, т.е. близка к массе протона.

Джон Чедвик

(1920-1998)

Строение атомного ядра

Советский физик Д. Д. Иваненко и немецкий физик

В. Гейзенберг предложили протонно-нейтронную модель ядра: ядра состоят из элементарных частиц двух сортов: протонов и нейтронов.

Вернер Карл

Гейзенберг

(1901-1976)

Дмитрий Дмитриевич Иваненко

(1904-1994)

• Число протонов в ядре равняется числу электронов в атомной оболочке, так как атом в целом нейтрален.
• Протон и нейтрон – нуклоны -частицы, из которых состоит атомное ядро.

Обозначение атомных ядер

• Z- заряд ядра
• А – массовое число
• Х – символ химического элемента

Конспект по теме «Строение атома» Обязательный уровень

Вещество

10 м

Нейтрон

Молекулы

Электрон

-

Атомы

n

+

n

n

+

n

n

10 м

+

+

Ядро

Электроны

n

n

-

-

Нейтроны n

Протоны p

Протон

-

Свободный электрон проводник

• В 1912 году была разгадана еще одна из тайн атома. Резерфорд совместно с английским ученым Содди обнаружили, что существуют химические элементы, у которых могут быть атомы разного сорта, с совершенно одинаковыми химическими свойствами и химическим путем никак не различимы, но отличающиеся по физическим свойствам. Оказалось, что эти атомы отличаются числом нейтронов в ядрах.

• Атомные ядра одного и того же химического элемента с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов, называют изотопами.
• Большинство элементов в природе - смесь изотопов. Изотопы занимают одну и ту же клетку в таблице Д.И. Менделеева и химическим путем не разделимы.

Фредерик Со́дди 

(1877 — 1956)

Дополнительный уровень

• Какие частицы называют нуклонами?
• Чему равны заряд и масса протона?
• Чему равны заряд и масса нейтрона?

Характеристики нуклонов

Протон ( p )

Электрический заряд

Нейтрон ( n )

1,6 *10 -19 Кл

Масса

1,6726*10 -27 кг

0

Масса в m e

1,6749*10 -27 кг

1836

1839

ОРО ( Обязательные результаты обучения)

№ требования

Формулировка требований

2.

Номер

задания

в зачете

Знать:

Домашнее

задание

1)строение атома

2)заряд и массу электрона, протона, нейтрона

3) что такое ион

Уметь:

1) объяснять, почему атом в целом нейтрален

2)определять заряд ядра и число электронов в атоме химического элемента (по таблице Д.И.Менделеева)

3

Обязательно :

§ 30, вопросы к § 30, упр. 11 стр.69

Дополнительно:

№ 1211 – 1221 (В.И.Лукашик,

Е.И. Иванова. Сборник задач по физике)

Домашнее задание:

• Обязательно :

§ 30, вопросы к § 30, упр. 11 стр.69

• Дополнительно:

№ 1211 – 1221 (В.И.Лукашик,

Е.И. Иванова. Сборник задач по физике)

Значение открытия строения атома

• Значение открытия планетарной модели атома Резерфорда огромно. Как писал замечательный немецкий ученый Макс Планк: «Из идеи движения электронов, подобно движению планет, возникла атомная физика».
• Количество протонов и нейтронов в ядре строго указывает, какой это элемент , каковы его физические и химические свойства .
• Иначе говоря, такой «банк данных» обладает огромной предсказательной силой .
• Знание строения атома позволяет объяснять известные электрические явления и предсказывать некоторые другие электрические явления .

Заключение

Атом скрывает в себе еще много тайн. Например, неизвестно, как выглядит

электрон, его масса мала и находится он где-то внутри атома.

Считается, что это наименьший отрицательный заряд, меньше которого еще

никому наблюдать не удавалось. Вы, возможно, слышали о кварках

с электрическими зарядами, составляющими 1/3 и 2/3 от заряда электрона,

но в свободном состоянии их никто не наблюдал, поэтому электроны

считаются самыми малыми частицами в атоме.

«Быть может эти электроны

Миры, где 5 материков?

Искусство, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом –

Вселенная, где сто планет,

Там все, что есть в объеме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.»

( В.Я. Брюсов)

Впереди у человечества много новых

открытий, и, как сказал Валерий Брюсов:

«Исканием тайн дух человека жил».