Коррозия металлов.

Корро?зия — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде:

Гидроксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.

В повседневной жизни для сплавов железа (сталей) чаще используют термин «ржавление». Менее известны случаи коррозии полимеров. Применительно к ним существует понятие «старение», аналогичное термину «коррозия» для металлов. Например, старение резины из-за взаимодействия с кислородом воздуха или разрушение некоторых пластиков под воздействием атмосферных осадков, а также биологическая коррозия. Скорость коррозии, как и всякой химической реакции, очень сильно зависит от температуры. Повышение температуры на 100 градусов может увеличить скорость коррозии на несколько порядков.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Коррозия металлов. »

Коррозия – рыжая крыса,

Грызет металлический лом.

В Шефнер.

- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды

Зачем нам нужно изучать этот процесс?

Назовите последствия коррозии .

Окислители –

Различные неметаллы(напр О 2 )
Вода
Кислоты
Соли в растворе
Органические вещества

Восстановители -

Металла

Химическая

Коррозия

Электрохимическая

коррозия

С 170 -171 учебника

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток.
Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

1 группа – щелочные металлы –

наименьшая коррозийная

стойкость.(побочная подгруппа

– весьма стойкие металлы)

2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии Железо пассивируется концентрированной

5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии
Железо пассивируется концентрированной

серной и азотной

Нанесение защитных покрытий. Использование нержавеющих сталей. Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии. Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода). Создание контакта с более активным металлом – протектором.

Нанесение защитных покрытий.
Использование нержавеющих сталей.
Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.
Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода).
Создание контакта с более активным металлом – протектором.

Презентацию подготовил Ученик ГБОУ СОШ № 800 Шивалин Кирилл 9 класс Г. Москва

Презентацию подготовил
Ученик ГБОУ СОШ № 800
Шивалин Кирилл 9 класс
Г. Москва

Предмет: Физика

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Коррозия металлов.

Автор: Шивалин Кирилл

Дата: 23.04.2015

Номер свидетельства: 204963

Похожие файлы

Разработка интегрированного урока, тема "Коррозия металлов и борьба с ней. Способы защиты металлов от коррозии"

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(204) "Разработка интегрированного урока, тема "Коррозия металлов и борьба с ней. Способы защиты металлов от коррозии""
    ["seo_title"] => string(118) "razrabotka-intieghrirovannogho-uroka-tiema-korroziia-mietallov-i-bor-ba-s-niei-sposoby-zashchity-mietallov-ot-korrozii"
    ["file_id"] => string(6) "339412"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1471260139"
  }
}

Коррозия металлов.Сплавы

object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(46) "Коррозия металлов.Сплавы"
    ["seo_title"] => string(26) "korroziia_mietallov_splavy"
    ["file_id"] => string(6) "352032"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1477382582"
  }
}

презентация к уроку по теме "Коррозия металлов"

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(88) "презентация к уроку  по теме "Коррозия металлов" "
    ["seo_title"] => string(53) "priezientatsiia-k-uroku-po-tiemie-korroziia-mietallov"
    ["file_id"] => string(6) "193819"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427699741"
  }
}

Презентация для урока "Коррозия металлов"

object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "Презентация для урока "Коррозия металлов""
    ["seo_title"] => string(42) "priezientatsiiadliaurokakorroziiamietallov"
    ["file_id"] => string(6) "294344"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1455636934"
  }
}

урок химии по теме "Коррозия металлов"

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "урок химии по теме "Коррозия металлов""
    ["seo_title"] => string(36) "urokkhimiipotiemiekorroziiamietallov"
    ["file_id"] => string(6) "282868"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1453739624"
  }
}

Коррозия металлов.

Просмотр содержимого документа «Коррозия металлов. »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Коррозия металлов. »