Электрический ток в жидкостях

Презентация по теме: Электрический ток в жидкостях

Выполнили:

ученицы 10 А класса Пензина Дарья Удалова Алина

План изучения тока

• Выяснить природу носителей заряда
• Характер движения , механизм проводимости
• ВАХ(Вольт-амперная характеристика)
• Практическое применение

1.Природа носителей заряда

  Электрический ток в жидкостях обусловлен движением положительных и отрицательных ионов. В отличии от тока в проводниках где движутся электроны. Таким образом, если в жидкости нет ионов, то она является диэлектриком, например дистиллированная вода. Поскольку носителями заряда являются ионы, то есть молекулы и атомы вещества, то при прохождении через такую жидкость электрического тока неизбежно приведет к изменению химических свойств вещества.

Вывод: носители заряда положительные и отрицательные ионы

Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводностью

2.Характер движения, механизм проводимости

Жидкости

Полупроводники

(расплавленный

Селен) Проводники

Диэлектрики

(дистил. вода)

Растворы электролитов

Расплавы электролитов

Электролитическая диссоциация . Рекомбинация

• Ионы образуются в результате электролитической диссоциации – реакции распада нейтральных атомов на ионы во внешнем электрическом поле.

• При контакте разноименных ионов происходит рекомбинация – восстановление нейтрального атома.

Вывод: процесс образования носителей заряда- электрическая диссоциация

Ионная проводимость.

• Ионная проводимость. Носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Если сосуд с раствором электролита включить в электрическую цепь, то отрицательные ионы начнут двигаться к положительному электроду - аноду, а положительные - к отрицательному - катоду. В результате установится электрический ток. Поскольку перенос заряда в водных растворах или расплавах электролитов осуществляется ионами, такую проводимость называют ионной. Жидкости могут обладать и электронной проводимостью. Такой проводимостью обладают, например, жидкие металлы. 

3.Вольт-амперная характеристика

• Для растворов электролитов справедлив закон Ома. При постоянной температуре графиком, выражающим зависимость силы тока от напряжения (вольт-амперная характеристика) для растворов электролитов, является прямая линия. Эта прямая не проходит через начало координат, а “сдвинута” вправо. Это объясняется тем, что при электролизе происходит поляризация электродов, погруженных в раствор электролита, причем ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

4.Электролиз

• Внешнее поле в жидкостях создается внесением двух электродов (положительно заряженный – анод, отрицательно заряженный – катод). В результате окислительно - восстановительной реакции (электролиз) на электродах выделяется вещество. Отрицательные ионы электролита осаждаются на аноде, положительные ионы электролита осаждаются на катоде.

Законы Фарадея

• Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:  Первый закон Фарадея : Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:
• m = kQ = kIt
• Величину k называют  электрохимическим эквивалентом. Второй закон Фарадея : массы различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, пропорциональных их химическим эквивалентам (М э ):
• Опыты Фарадея показали, что масса выделившегося при электролизе вещества зависит не только от величины заряда, но и от рода вещества

Применение электролиза

Гальваностегия  — покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, серебрение, золочение и т.д.) с целью предохранения от окисления и придания изделию привлекательного внешнего вида. 

Гальванопластика  — электролитическое изготовление копий с рельефных предметов (медалей, гравюр, барельефов и т.д.).

Получение алюминия

При помощи электролиза получают алюминий. Для этого подвергают электролизу не растворы солей этого металла, а его расплавленные оксиды.