Урок по химии "Водородные и кислородные соединения неметаллов"

Описание методической разработки урока по химии

1.Район: Кукморский

2 Ф.И.ОГалимова Суфия Хатимовна

3.Номинация: Методические материалы для обучающихся на средней ступени образования

4. Название:Водородные и кислородные соединения неметаллов

5.Аннотация:

Данная методическая разработка была применена на уроках химии в 11 классах.

Цель: создать условия для формирования критического стиля мышления в процессе обучения химии и помочь самореализоваться учащимся на уроке химии.

Новизна заключается в комбинировании элементов традиционной методики преподавания химии, информационных технологий критического мышления с использованием сингапурских структур обученияВнедрение сингапурских структур в обучении химии способствует усилению мотивации учебной деятельности.

Структура урока помогает формированию критического стиля мышления в процессе обучения химии, развития умений понимать скрытый смысл сообщения, развития навыков самостоятельной работы с учебным материалом .На уроке учащиеся получают творческий импульс и умение радоваться постоянно расширению собственных познавательных горизонтов. Это качество развивается подчас непросто, но, возникнув, способно увлекать желанием не сидеть, сложа руки, все время действовать. И, наверное, главное, что волнует в юношеском возрасте – потребность в общении, познании себя и своих возможностей. Указанные факторы значимые для учащихся, позволяют педагогу использовать их как действенное средство повышения учебной активности ребят и усиления успешности.
Данная методическая разработка урока апробирована на уровне школы. Была использована компьютерная презентация.

Приложение: тестовые задания по теме «Неметаллы» из ЕГЭ.

Урок химии в 11 классе

Тема урока: Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Технология обучения: технология критического мышления с использованием сингапурских структур обученияКУИЗ-КУИЗ-ТРЭЙД, МИКС-ФРИЗ-ГРУП,СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЭЙБЛ

Форма урока: работа в парах и в группах по 4 человек

Оборудование:раздаточный материал для учащихся с вопросами из ЕГЭ,периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;текст «Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств»,компьютерная презентация, тестовые задания по теме «Неметаллы» из ЕГЭ.
Цели урока:дидактические –создать условия для формирования критического стиля мышления в процессе обучения химии, развития умений понимать скрытый смысл того или иного сообщения;развития навыков самостоятельной работы с учебным материалом и информацией;

образовательные –создать условия учащимся для обобщения знаний о водородных соединениях неметаллов, оксидах и гидроксидах неметаллов; показать взаимосвязь строения веществ и их свойств;

развивающие – помочь самореализоваться учащимся на уроке;

воспитательные – самосовершенствование личностных качеств ученика и развитие способности принимать решение.

Ход урока:

I.Организационный момент .

II.Актуализация знаний.

Буквенный тест. Выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.

1.Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

У) в главных подгруппах;Ф) в побочных подгруппах;Х) в главных и побочных подгруппах?

2.Какая электронная формула отражает строение атома неметалла:

Г)…2s¹Д) …3s²3p⁵E) …4s² ?

3.Какой из атомов неметаллов не может переходить в возбужденное состояние:

А) азотБ) хлорВ) сера?

4. Молекула аллотропного видоизменения кислорода – озона:

Х) одноатомнаЦ) полимернаЧ) трехатомна

5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов:

Ж) ковалентная полярнаяЗ) ионнаяИ) ковалентная неполярная?

6. Какой тип кристаллической решетки у (Si)n:

А) молекулярнаБ) ионнаяВ) атомная?

7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO3:

П) +3Р) +5С) -3?

8. Какой из перечисленных элементов обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

А) кислородБ) хлорВ) сера?

9. Как изменяется химическая активность неметаллов в периоде:

А) уменьшаетсяБ) увеличиваетсяВ) не изменяется?

10.Как изменяются кислотные свойства водородных соединений неметаллов в ряду: NH₃ – H₂S – HCl :

Н) ослабеваютО) усиливаютсяП) не изменяются?

11.Какой из перечисленных оксидов обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

Р) SiO₂C) P₂O₅T) Cl₂O₇?

12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:

Е) HClO₄Ж) H₂SO₄З) H₃PO₄?

13.С каким настроением Вы пришли на урок:

!) хорошим -) плохим?) отвратительным?

Ответ: Удачи в работе! Слайд №1

III .Получение новых знаний и умений

1.Какова же тема нашего урока?

Чтобы сформулировать тему урока, предлагаю структуруКУИЗ-КУИЗ-ТРЭЙД.(Таймер. 3минуты)

аммиак – …. ,бромоводород – …. , вода – …., силан – …. , йодоводород – …, кварц – …. , «лисий хвост» – …. , метан – …. сернистый газ – …. , серный ангидрид – …. , сероводород – …. , угарный газ – …. , углекислый газ – …. , фтороводород – …. , фосфин – …. , хлороводород – …. .

Учащиеся записываютв своих тетрадях тему урока.Слайд№2

2. Самостоятельная работа с новой информацией .Изучение текста .

1.Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств.

С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например, SO₂, N₂O₅), а других – более низкую (например, SO₂, N₂O₃). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота HNO₃ сильнее азотистой HNO₂, а серная кислота H₂SO₄ сильнее сернистой H₂SO₃.

2.Характеристики кислородных соединений неметаллов

Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным.В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов. В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Общие формулы водородных соединений по группам периодической системы химических элементов приведены в таблице.

3.Нелетучие водородные соединения. Летучие водородные соединения

С металлами водород образует (за некоторым исключением) нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки.С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается. Это объясняется тем, что ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода – свободнуюорбиталь, то происходит процесс, котроый выглядит следующим образом:H₂O + HF = H₃O⁺ + F ^– Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство: ион кислорода имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется донорно-акцепторная связь.При растворении аммиака в воде происходит противоположный процесс. А так как ионы азота имеют неподеленную электронную пару, а ионы водорода – свободную орбиталь, возникает дополнительная связь и образуются ионы аммония NH₄⁺ и гидроксид-ионы ОН^-. В результате раствор приобретает основные свойства. Этот процесс можно выразить формулой:H₂O + NH₃ = NH4⁺ + OH^- Молекулы аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода, т.е. аммиак проявляет основные свойства.

Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора – фтороводород HF – в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньше, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т.е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты.

4.Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы:

1)В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.

2)В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.

3)Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

4)Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.

Учащиеся записывают новые идеи в своих тетрадях .Слайд№3

IV.Физкультминутка. МИКС-ФРИЗ-ГРУП (Таймер. 5минут)

Вопросы для физкультминутки: Слайд №4

1.Какая степень окисления атома углерода в углекислом газе? (4)

2.Сколько «квартир» имеет атом водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева? (2)

3. Сколько атомов водорода содержит молекула аммиака?(3)

V. Продолжение получения новых знаний и умений. Обсуждение в группах вопросов:

1.Как меняются свойства высших оксидов в периодах и главных подгруппах?

2.Почему серная кислота сильнее сернистой кислоты ?

3.Как меняются в периодах кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов?

4. Почему фтороводородная кислота слабее хлороводородной кислоты?

VI.Закрепление полученных знаний.СИМАЛТИНИУС РАУНДТЭЙБЛ( Таймер.5 минут)

1.В состав вулканических газов входят водородные соединения НСl, NН₃, Н₂S. Составьте уравнения реакций их синтеза из простых веществ.

2. Как изменяется химическая активность галогеноводородов в ряду: HF–HCl–HВr–HI?

3.При пропускании газообразных кислотных оксидов (NO₂, SO₂, CO₂) в водные растворы щелочей образуются:а) нерастворимые основания; б) соли; в) кислоты; г) свободные неметаллы.

Отвечают на вопросы письменно.Ответы: Слайды №5,6.7

VII. Рефлексия.

- Что нового узнали по пройденной теме?

-Что хотели бы узнать?

VIII.Домашнее задание:Выполнить тестовые задания на тему «Неметаллы» (1-4 варианты)из ЕГЭ, повторить главу 7 «Простые вещества». Слайд №8

6. Приложение.

Тестовые задания «Неметаллы» (1-4 варианты)

1В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1.Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶соответствует частице, обозначение которой:

А). N⁰ Б).P^3- В).P⁰ Г).N^3-

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VIгруппы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В).ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). C – N – P – As В). F – O – N - C

Б). Si – C – N - OГ).P – Si - C – B

4. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А).CCl₄Б).S₈ В).KBr Г).H₂O

5. Молекулярное строение имеет следующее простое вещество:

А). Р (белый) Б). Р (красный) В). графит Г). кремний

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HF – HCl – HBr – HI:

А).не изменяются В). изменяются периодически

Б).усиливаются Г). ослабевают

7. Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства:

А).хлор Б).кислород В).азот Г). фтор

8. Определите вещества Xи Y в следующей последовательности превращений:

О₂, Н₂О Y

X→НNО₃ → Н₂SО₄

А). NО₂, S В).NО, SО₃

Б). N₂,Nа₂SО₄ Г).NО₂,Nа₂SО₄

9. Простое вещество – углерод – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). CO₂, O₂, Cl₂ B). Fe, NaOH, HCl

Б). CO₂, CO, H₂OГ). H₂, O₂, H₂O

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а).мало растворим в воде; б). горюч; в). реагирует с щелочами с образованием кислых и средних солей?

А). Н₂S Б).COВ).NO₂ Г).HCl

11. Гидроксид натрия NаОH реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). Cl₂,ZnБ).FeCl₃, Mg(OH)₂В). SO₃, KClГ).Al₂O₃, Cu

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВА АЗОТА

А). NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂ 1). окислитель

Б). 3ZnO + 2NH₃ = N₂ + 3Zn ₊ 3H₂O 2).восстановитель

В). 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 3).и окислитель, и восстановитель

Г). 3Mg + N₂ = Mg₃N₂ 4).ни окислитель, ни восстановитель

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А).кислотный 1). NO

Б).несолеобразующий2). CaO

В).основный 3). CrO₃

Г).амфотерный 4). ZnO

В3. Для полной нейтрализации 9г технического гидроксида натрия потребовалось 98г серной кислоты с массовой долей Н₂SО₄ 10%. Вычислите массовую долю примесей в образце NаОН.

Ответ: 11,1%

ЧастьС

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HI + H₂SO₄→ …H₂S + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Смесь 5,92г порошкообразных меди и железа сожгли в 5,6л хлора. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если оставшийся в избытке хлор смог выделить йод из 170,8мл 20%-ного раствора йодида калия с плотностью 1,166г/мл. Ответ: 43%

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

+HNO₂ t +Li + H₂O + O₂(Pt) + O₂

NH₃ → X₁→ X₂→ X₃→ X₄→ X₅ → X₆

-H₂O - LiOH – H₂O

2В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1.Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² соответствует частице, обозначение которой:

А). S⁰ Б).Al³⁺ В).S⁴⁺ Г).Si⁰

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы Vгруппы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В).ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и НЭО₃ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А). P – N – O – F В).Cl – S – P - As

Б). Br – Cl – F - IГ).B – C - N – P

4. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А).PH₃Б).NaI В).O₂ Г).SO₂

5. Атомное строение имеет следующее простое вещество:

А).йод В). кислород

Б).графит Г). азот

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N₂О₅ – Р₂О₅ –As₂О₅:

А).не изменяются В). изменяются периодически

Б).усиливаются Г). ослабевают

7. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с:

А).серой В). кальцием

Б).хлором Г). кислородом

8. Определите вещества Xи Y в следующей последовательности превращений:

НNО₃Y

S→ X →ВаSО₄

А). SО₂, Ва(NО₃)₂ В). Н₂S, Ва

Б). SО₂,Ва(ОН)₂ Г).Н₂SО₄, ВаCl₂

9. Простое вещество – сера – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Na, O₂, НClB).K, Na₂SO₄, Zn

Б). O₂, Mg, H₂Г). Al, O₂, H₂O

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а).очень хорошо растворим в воде; б). не реагирует с кислотами; в). реагирует с щелочами с образованием одной средней соли?

А). Н₂S Б).COВ).NO₂ Г).HCl

11. Карбонат бария ВаСО₃ реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, Н₂SО₄Б).NaCl, CuSO₄В).CO₂, CH₃COOHГ).NaHCO₃, HNO₃

Часть В

B1.Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элементов и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой это изменение происходит

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ ОВР

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А). S⁺⁶→ S^-2 1). MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Б).S⁰→ S⁺⁶ 2). 4Zn + 5H₂SO₄ = H₂S + 4ZnSO₄ + 4H₂O

В).Cl^-→ Cl⁰ 3). 2KMnO₄ + S = K₂SO₄ + 2MnO₂

Г). Cl⁰→Cl^- 4). 2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂

5). HCl + NH₃∙H₂O = NH₄Cl + H₂O

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А).кислотный 1). Fe₂O₃

Б).несолеобразующий2). FeO

В).основный 3). Mn₂O₇

Г).амфотерный 4). CO

В3. При взаимодействии 18г магнезита с соляной кислотой выделилось 4,48л газа. Вычислите массовую долю MgСО₃в магнезите. Ответ: 93,3%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

С + H₂SO₄→ …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Какой объём 34%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,37г/мл) потребуется для растворения кремния, полученного в результате прокаливания 20г оксида кремния (IV) с магнием. Ответ: 79,3мл

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

C→CO→CO₂ →Na₂CO₃ →CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CO₂

3В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1.Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶соответствует частице, обозначение которой:

А). Cl⁺⁷ Б).Cl⁰ В).Cl^- Г).Cl⁺⁵

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы IVгруппы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В).ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). S – O – F - Cl В).O – S – Se - Te

Б). Si – P – N - OГ). Cl – S - P – Si

4. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А).CCl₄Б).S₈ В).KBr Г).O₃

5. Молекулярное строение имеет следующее простое вещество:

А).алмаз В). Р (красный)

Б).кристаллическая сера Г). селен

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых SiО₂ – Р₂О₅–SO₃ –Cl₂О₇:

А).не изменяются В). изменяются периодически

Б).усиливаются Г). ослабевают

7. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с:

А).натрием В). азотом

Б).хлором Г). кислородом

8. Определите вещества Xи Y в следующей последовательности превращений:

KINa

Br₂→ X→Y

А). KBr, NaBrВ).I₂, NaBr

Б). I₂, NaIГ).HI, NaI

9. Простое вещество – азот – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). Н₂, O₂, MgB). Na, KOH, H₂

Б). O₂, Ca, H₂OГ). H₂, O₂, HCl

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а).ядовит; б). не реагирует с кислотами и щелочами; в). горит с образованием газа, вызывающего помутнение известковой воды?

А). Н₂S Б).COВ).NO₂ Г).HCl

11. Хлор реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). KOH, NaFБ).CaBr₂, Ca(OH)₂В). H₂O, ZnOГ).FeCl₃, Fe

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А). 2Al + 3S = Al₂S₃ 1).от -2 до +4

Б). 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 2).от -2 до 0

В). 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ 3).от 0 до -2

Г). H₂S + Br₂ = S + Br₂ 4). от +6 до +4

5).от +4 до +6

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А).кислотный 1). Cr₂O₃

Б).несолеобразующий2). CrO

В).основный 3). CrO₃

Г).амфотерный 4). N₂O

В3. Для обработки 55г известняка потребовалось 243г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15%. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ: 90,9%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Р + H₂SO₄→ …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Какого состава образуется соединение и какова его массовая доля в растворе, полученном при растворении в 250 г 28%-ного раствора гидроксида калия всего газа, полученного при сжигании 28л метана. Ответ: 40,9%

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

SiO₂→Si→Ca₂Si→SiH₄→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

4В

Часть А. Выберите один правильный ответ

1.Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶соответствует частице, обозначение которой:

А). S^2- Б).S⁺⁴ В).O^2- Г).Cl⁰

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VIIгруппы Периодической системы соответствует общим формулам:

А). ЭО₂ и Н₂ЭО₃ В).ЭО₃ и Н₂ЭО₄

Б). Э₂О₅ и Н₃ЭО₄ Г). Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А). Br – Cl – F - I В).Mg – Al – P - Si

Б). Se – S – P - SiГ). P – N - O – F

4. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А).NH₃Б).S₈ В).KBr Г).Na₂O

5. Атомное строение имеет следующее простое вещество:

А).бром В). бор

Б).озон Г). сера

6. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HI - HBr- HCl - HF:

А).не изменяются В). изменяются периодически

Б).усиливаются Г). ослабевают

7. Сера проявляет восстановительные свойства при реакции с:

А).фосфором В). углеродом

Б).хлором Г). водородом

8. Определите вещества Xи Y в следующей последовательности превращений:

NaOHY

Si→ X →Cu

А). Na₂SiО₃, CuO В). Н₂, CuO

Б). Н₂, Cu(OH)₂Г).Na₂SiО₃,Cu(OH)₂

9. Простое вещество – хлор – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А). СН₄, O₂, HClB). Na, FeCl₂, H₂

Б). N₂, C₂H₄, H₂OГ). Ne, C₂H₂, Ca

10. Какой газ отвечает следующим условиям: а).окрашен; б). обесцвечивает бромную воду; в). реагирует с щелочами с образованием двух средних солей?

А). Н₂S Б).COВ).NO₂ Г).HCl

11. Углекислый газ СО₂ реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

А). H₂O, KClБ).K₂SO₄, Ba(OH)₂В). Ba(OH)₂, SiO₂Г).CaCO₃,KOH

Часть В

В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления азота в ней

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А).4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 1).от +5 до +4

Б). 4NO₂ + O₂+ 2H₂O= 4HNO₃ 2).от 0 до -3

В). 4HNO₃+ Cu = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ +2H₂O 3).от +4 до +5

Г). 6Li + N₂ = 2Li₃N 4).от-3до 0

5).от-3 до +2

6).от 0до +3

В2. Установите соответствие между типом оксида и его формулой

ТИП ОКСИДА ФОМУЛА ОКСИДА

А).кислотный 1). MnO

Б).несолеобразующий2). SiO

В).основный 3). SiO₂

Г).амфотерный 4). MnO₂

В3. Для взаимодействия 9г технического образца кремния потребовалось 250г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю примесей в образце кремния.

Ответ: 2,8%

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HBr + H₂SO₄→ …SО₂ + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу, выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Ответ: 0,48г; 1,52%

C3. Напишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

H₂S→S→H₂S→SO₂→SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄