Урок химии в 8 классе: "Строение вещества. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням"

Цель урока: Способствовать формированию умений учащихся распределять валентные электроны по энергетическим уровням и подуровням.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока - Алейникова Е.В.»

Учитель: Алейникова Е.В.

Предмет: Химия

Класс: 8

Тема урока: Строение вещества. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

Цель урока: Способствовать формированию умений учащихся распределять валентные электроны по энергетическим уровням и подуровням а.

Задачи урока:

Сформировать представления о строении атома, научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов;
Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление;
Формировать познавательный интерес к устройству окружающего мира.

Тип урока: изучения нового

Вид урока: стандартный с применением ИКТ

Методы: рассказ, ИКТ, самостоятельная работа, тестовые задания, методы критического мышления.

Оборудование: рабочая тетрадь, компьютер, проектор, слайдовая презентация PP.

Структура урока:

Организационный момент.
Изучение новой темы.
Закрепление.
Оценка результатов урока.
Рефлексия.

Ход урока:

Организационный момент

Приветствие.
Подготовка класса к уроку.
Психологический настрой «Настроение»

Педагог. Повернитесь друг к другу, посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь друг к другу, пожелайте друг другу хорошего рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам работать дружно, открыть что-то новое. Девиз нашего урока: «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» (Козьма Прутков)

Изучение новой темы.
1. Рассказ учителя о строении атома и заполнении энергетических оболочек, в сопровождении слайдовой презентации и с просмотром видеофрагмента «Опыт Резерфорда»
2. Работа в группах. Распределение учащихся по группам: Электроны, Протоны, Нейтроны. Группам предлагается на постерах схематично или в виде алгоритма записать опорный конспект по теме урока. Учащиеся передают опорные конспекты - постеры по группам по часовой стрелке (при необходимости исправляют ошибки, дополняют его пастой другого цвета).
Закрепление
1. Индивидуальная работа. Каждый участник группы выполняет предложенные задания №1,2. Учащиеся внутри группы по парам проверяют правильность выполненных заданий.

Задания для группы «Нейтроны»

Задания для закрепления №1

1) Схематичное изображение электронной орбитали:
1) 2) 3) 4)

2) Число электронных слоев в атоме мышьяка:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

3) P-орбиталь имеет форму:
      1) Шарообразную;
      2) Гантелеобразную;
      3) Грушеобразную;
      4) Четырехлепестковую;

4) Схематичное изображение электрона:
1) - 2) 3) 4)

5) Число орбиталей на s-подуровне равно:
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

6) Максимальное число электронов, способное разместиться на одной орбитали:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7) Количество энергетических уровней в атоме брома:
1) 4 2) 5 3) 7 4) 9

8) Число подуровней на третьем энергетическом уровне:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

9) Общее число орбиталей на втором энергетическом уровне:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

10) Число орбиталей на p-подуровне:
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

11) Схематичное изображение d-подуровня:
1) 2) 3) 4)

12) Максимальное число электронов, способное разместиться на втором энергетическом уровне:
1) 2 2) 8 3) 6 4) 9

Задания для закрепления №2

1) Рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элементов III и IV периодов, составьте их электронные формулы, подчеркните их валентные электроны, распределите электроны по энергетическим уровням, а валентные электроны – по орбиталям. Определите, к какому семейству элементов (s-, p-, d- или f-) относится каждый элемент.

2) Число энергетических уровней и число внешних электронов атома Br равны соответственно:

1) 5,5 2) 5,7 3) 4,7 4) 4,5

3) Четыре валентных электрона имеет атом:

1) B 2) Ti 3) S 4) Cu

4) Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² имеет атом:

1) Ca 2) Ti 3) Ge 4) Zn

5) Окончание электронной формулы …3d⁵4s² соответствует атому:

1) Br 2) Ca 3) Mn 4) Zn

6) Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атома:

Элемент Электронная конфигурация

1) Ne А) 1s²2s²

2) O Б) 1s²2s²2p³

3) Be В) 1s²2s²2p⁶

4) N Г) 1s²2s²2p⁴

7) Число электронов внешнего электронного слоя атома P равно:

1) 5 2) 6 3) 3 4) 15

8) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 4s²4p⁴ имеет атом:

1) Se 2) Ge 3) Cr 4) Ti

9) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы O и:

1) Mg 2) Se 3) Ne 4) N

10) Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p²:

1) 12 2) 14 3) 11 4) 16

11) Электронная конфигурация валентных электронов атома хрома:

1) 3d⁴4s² 2) 3s²3p⁴ 3) 3d²4s² 4) 3d⁵4s¹

Интерактивное тестирование.

Оценка результатов урока.

Выставляются оценки по результатам урока.

Рефлексия.

Прием «Чемодан, корзина, мясорубка». Предлагается три больших листа, на одном из которых нарисован огромный чемодан, на втором – мусорная корзина и на третьем – мясорубка. На желтом листочке, который приклеивался затем к плакату с изображением чемодана, необходимо нарисовать тот важный момент, который он вынес от работы (в группе, на занятии), готов забирать с собой и использовать в своей деятельности.
На синем листочке – то, что оказалось ненужным, бесполезным и что можно отправить в "мусорную корзину", т.е. прикрепить ко второму плакату. Серый листок – это то, что оказалось интересным, но пока не готовым к употреблению в своей работе. Таким образом, то, что нужно еще додумать, доработать, "докрутить" отправлялось в лист "мясорубка".
Листочки пишутся анонимно и по мере готовности приклеиваются участниками самостоятельно.