Практическая работа Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

В ходе практической работы обучающиеся должны отработать навыки составления электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций,расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.Студенты отвечают на контрольные вопросы при допучске к работе.,изучают теоретический материал,работая с учебником и другими справочными материалами,затем выполняют практическую часть работы,выполняя задания типа: расставить коэффициенты методом электронного баланса,определить окислителдь и восстановитель.,их степень окисления в предложенных уравнениях реакции.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа Составление уравнений ОВР методом электронного баланса»

Практическое занятие № 2

Тема 1.1. Теоретические основы аналитической химии

Наименование занятия: Составление уравнений

окислительно – восстановительных реакций методов

электронного баланса.

Цель занятия: Отработать навыки составления электроннго баланса для

окислительно – восстановительных реакций, расстановки

коэффициентов в молекулярном уравнении

Приобретаемые умения и навыки: Умения составления электронного баланса

для окислительно – восстановительных реакций, нахождения

степени окисления элементов в соединениях

Рабочее место: Лаборатория

Продолжительность занятия: 2 часа

Оснащенность рабочего места: Рабочая тетрадь, Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева

Форма организации: Индивидуальная

Техника безопасности на рабочем месте: Инструкции ИОТ 027 – 12, 066 – 12

Литература: И.К. Цитович. Курс аналитической химии, гл. 3, § 1 – 3

Форма контроля знаний: 1. Проверка тетради

2. Индивидуальное задание

Контрольные вопросы при допуске к работе

Какие реакции называются окислительно – восстановительными?
Чем отличаются окислительно – восстановительные реакции от других химических реакций?
Какие вещества называются окислителями ,а какие восстановителями?

Содержание и последовательность выполнения работы

Задание 1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель, их степень окисления в предложенных уравнениях реакций

а) HgS + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂O

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + SnCl₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

в) AsH₃+ AgNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + Ag + HNO₃

г) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

д) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

е) H₂S + SO₂ → S + H₂O

Задание 2. В следующих реакциях, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе (реакции внутримолекулярного окисления – восстановления), расставьте коэффициенты:

а) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

б) KClO₃ → KCl + O₂

в) Ag₂O → Ag + O₂

Задание 3. Для реакций диспропорционирования напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты:

а) K₂MnO₄ + H₂O→ KMnO₄ + MnO₂ + KOH

б) HClO₂ → ClO₂ + HClO₄

в) HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O

Задание 4. Какие из приведенных реакций относятся к внутримолекулярным и какие – к реакциям диспропорционирования:

а) Hg(NO₃)₂ → Hg + NO₂ + O₂

б) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

в) K₂SO₃ → K₂SO₄ + K₂S

г) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O