kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Оттегі топшасы

Нажмите, чтобы узнать подробности

Урок - конспект по химии для 9 класса, составленный по модульной технологии.

Ма?саты: Ж?пты? ж?не топты? іс-?рекетке ?йрету.О?ушыны? білім де?гейін к?теру ж?не ?абілетті о?ушыны? ізденісін дамыту, шы?армашылы? белсенділігін ?алыптастыру.

Білімі:

•         Халькогендерді? ПЖ орны.

•         Атом ??рылысы.

•         Аллотропияны аны?тау ж?не аллотропиялы? т?р?згерістер;

•         К?кірт ж?не оны? ?осылыстарыны? ?асиеттері.

Біліктілігі:

•         К?кірт пен оттегі атомдарыны? ??рылысын ??ру;

•         К?кірт ж?не оны? оксидіні? ?асиеті бойынша реакция те?деуін ??растыру;

•         К?кірт?ыш?ылыны? ?асиетін сипаттайтын, реакция те?деуін ??растыру.

•         Молекулалы?, толы? ионды?  ж?не тоты?у-тоты?сыздану реакция те?деулерін жазу.

•         Заттарды аны?тау жоспарын ??ру.

•         Сульфат ионды аны?тау.

•         Есеп шы?ару, егер реакция?а т?скен затты? біреуі арты? м?лшерде берілсе.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Оттегі топшасы »



Тақырып: “Оттегі топшасы.”

Мақсаты: Жұптық және топтық іс-әрекетке үйрету.Оқушының білім деңгейін көтеру және қабілетті оқушының ізденісін дамыту, шығармашылық белсенділігін қалыптастыру.

Білімі:

  • Халькогендердің ПЖ орны.

  • Атом құрылысы.

  • Аллотропияны анықтау және аллотропиялық түрөзгерістер;

  • Күкірт және оның қосылыстарының қасиеттері.

Біліктілігі:

  • Күкірт пен оттегі атомдарының құрылысын құру;

  • Күкірт және оның оксидінің қасиеті бойынша реакция теңдеуін құрастыру;

  • Күкіртқышқылының қасиетін сипаттайтын, реакция теңдеуін құрастыру.

  • Молекулалық, толық иондық және тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулерін жазу.

  • Заттарды анықтау жоспарын құру.

  • Сульфат ионды анықтау.

  • Есеп шығару, егер реакцияға түскен заттың біреуі артық мөлшерде берілсе.

Жұмыс барысында әр пунктың алдына белгілеңдер:

Нені меңгерді (+), нені меңгермеді (-), күдіктену (?).

Тақырып

Тапсырмалар

Ұсыныс

1.Оттегі топшасындағы элементтердің ПЖ орны, атомдарының құрылысы

Аллотропия.

1.Оттегі топшасының элементтерін атаңдар.

Оттегі, күкірт, селен, теллур, полоний.

2.Радиус атомының өсуі неметалдық қасиетке қалай әсер етеді?

Жоғарыдан төмен қарай радиус атомының өсуіне қарай неметалдық қасиет кемиді.

3.Оттегі топшасы элементтерінің ЭТ қалай өзгереді?

Жоғарыдан төмен қарай ЭТ кемиді,төменнен жоғары қарай ЭТ артады.

4.Атом құрылысы теориясына негізделе отырып, оттегі күкіртке қарағанда күшті тотықтырғыш екенін түсіндіріңдер?

Атом құрылысы бойынша оттегі күкіртке қарағанда күшті тотықтырғыш болып есептеледі,,өйткені оттегінің электрондары екі энергетикалық деңгей түзеді және сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар ядроға жақын орналасқан, байланыс берік. Ал, күкірттің электрондары үш энергетикалық деңгей түзеді және сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар ядродан алшақ орналасқан,байланыс әлсіз.

5.Оттегі мен озонның, кристалдық және пластикалық күкірттің қасиетін салыстырыңдар.Осы мысалдар негізінде аллотропия мағынасын түсіндіріңдер.

Ауызша, жұптық жұмыс.

Жазбаша және бірін-бірі тексеру.

2. Күкірттің тотығу-тотықсыздану реакциясы.

1.Төмендегі заттардың қайсысы тотықтырғыш әнде тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.

-2

А) H2S-тотықсыздандырғыш.

+4

ә) H2SO3-тотықсыздандырғыш.

+6

б) H2SO4-тотықтырғыш.

+6

в) K2SO4-тотықтырғыш.

  1. Күкірттің оттегімен және алюминиймен әрекеттесу реакция теңдеуін жазып, тотығу-тотықсыздану негізінде қарастыру.

0 0 +4 -2

S + O2 = S O2

То то то то

тық тық ты тық

сыд тыр ға сыз

дан ғыш ды да

дыр на

ғыш ды

0 0 +3 -2

2AI+3S = AI2S3

то то то то

тық тық ты тық

сыз тыр ға сыз

дан ғыш ды да

дыр на

ғыш ды

Есіңе сақта!

Электрондарды беру-тотығу, алу-тотықсыздану.

3. Күкірттің қосылыстары және қасиеттері.

1.Оттегі топшасы элементтерінің жоғарғы оксидтерінің сипаттамасы.

H2SO4, күші кемиді.

H2SeO4, тотықтырғыш

H2TeO4 қасиеті де

кемиді.

2.Күкірт (VI) оксидінің ертіндісі қышқылдық оксид екенін қалай практика жүзінде дәлелдеуге болады?

Лакмус тамызылған суға күкірт(VI) оксидін ерітсек, ламус қызғылт түске айналады.

SO3+H2O=H2SO4

SO3+Na2O=Na2SO4

3.Күкірт (ІV) оксиді төмендегі заттардың қайсысымен әрекеттеседі:су, кальций гидроксиді, натрий хлориді, мыс (ІІ) гидроксиді,

көміртегі (IV) . Жүретін химиялық реакция теңдеуін жазыңдар.

SO2+H2O=H2SO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

4.Төмендегі айналымды іс жүзіне асыру реакция теңдеулерін жаз:

H 2S SO2 K2 SO 3 K2 SO4

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

SO2+2KOH=K2SO3+H2O ↑

K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2 +H2O

5.Қай топтағы реакцияны іс жүзіне асыруға болатынын анықта:

А) Сu+H2 SO4 (сұйыт); KOH+ H2 SO4

ә) CuO+H2 SO4; Ca(OH)2 + H2 SO4

Б) CO2 +H2 SO4 (сұйыт); KCI+H2 SO4

В) CaCO3 +H2 SO4 ; AI+H2 SO4

Тиісті реакция теңдеуін толық иондық түрде жаз.

а)2K++2OH-+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O

ә)CuO+2H++SO42-=Cu2++SO42-+H2O

Ca2++2OH-+2H++SO42-=Ca2++SO42++2H2O

б)2K++2CI-+2H+SO4=

2K++SO42+2HCI ↑

В)CaCO3+2H++SO42-=Ca2+SO42-+CO2 +H2O ↑

2AI0+6H++3SO42-=2Ai3++3SO42-+3H2 ↑

6.Концентрлі H2 SO4 мыспен әрекеттесу реакция теңдеуін жазып,тотығу-тотықсыздану негізінде қарастыру.

0 +6 +2 +4

Cu+H2SO4=CuSO4+SO2 ↑ +H2O

Cu0-2e=Cu2+ тотығады.

S+6+2e=S+4 тотықсызданады.

7.Күкірт қышқылы қандай тұздар түзеді.Тұзды түзу жағдайлары.

Күкірт қышқылы орта және қышқыл тұздар түзеді.

А) Күкірт қышқылы негіздермен (суда еритін және суда ерімейтін) әрекеттеседі.

ә) Күкірт қышқылы басқа тұздармен әрекеттеседі.

Б) күкірт қышқылының тұздары суды қосып алады және кристалгидраттар түзеді.

Қосымша ақпарат.

Күкірт (ІV) оксиді-түссіз газ, ерекше иісі бар.

Күкірт (VI) –түссіз, жеңіл қозғалатын сұйық.

Күрделі заттар мен оттектің әрекеттесу ерекшелігін есіңе түсір.Жауаптарды қолдана отырып. Жұмыстың дұрыстығын жұптасып тексер.

Бірін-бірі бағалау.

4. Сапалық реакциялар.

1.Күкірт қышқылының сапалық құрамын анықтайтын әдістерді көрсетіңдер.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑

H2SO4+BaCI2=BaSO4 ↓ +2HCI

2.Натрий хлориді, натрий сульфаты және мыс(ІІ)хлоридінің құрамын анықтайтын жоспар құрыңдар.

NaCI+AgNO3=AgCI ↓ +NaNO3

Натрий хлоридін жалынға ұстайтын болсақ жалынды сары түске бояиды.

Na2SO4+BaCI2=BaSO4 ↓ +2NaCI

CuCI2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCI ↓

СuCI2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +2NaCI

Бірін-бірі бағалау.

5.Есептер шығару.

1есеп (ІІ деңгей).

2,84г натрий сульфаты 2,08г барий хлоридімен әрекеттескенде түзіген тұнбаның массасын есептеңдер.

Берілгені:

M(Na2SO4)=2,84г

M(BaCI2)=2,08г

m/k(BaSO4)-?

Шешуі:

2,84г 2,08г xг

Na2SO4+BaCI2=BaSO4 ↓ +2NaCI

142г 208г 233г

М(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г/моль

M(BaCI2)=137+355*2=208г/моль

M(BaSO4)=137+32+16*4=233г/моль

2,84г

v(Na2SO4)= = 0,02моль

142 г/моль

2,08г

v(BaCI2)= = 0,01моль

208г/моль

m(BaSO4)=0,01моль*233г/моль=2,33г

Жауабы: m (BaSO4)=2,33г

2 есеп (І деңгей).

1,95 г мырыш 100г күкірт қышқылының массалық үлесі 6,86% ертіндісінде еріген жағдайда түзілген тұздың массасы қанша болады? Алынған тұздың массалық үлесі қанша?

Берілгені:

m(Zn)=1,95г

m(H2SO4)=100г

w(H2SO4)=6,86%

Шешуі:

1,95г 100г 6,86 хг

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2

65г 98г 161г

M(Zn)=65г/моль

M(H2SO4)=98г/моль

M(ZnSO4)=65+32+16*4=161г/моль

m

w= M *100%

w*M 6,86%*100

m= = =6,86г

  1. 100%

6,86г-хг

98г-161г

6,86г*161г

х= =4,8г

98г

161г-100%

4,8г-х%

4,8г*100%

x= =3%

161г

Жауабы: m (ZnSO4)=48 w(ZnSO4)=3%

Екі есептің бірін таңдауың бойынша шығар.

Өз-өзіңді тексер.

Шығару үлгілерін қолдан.




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Оттегі топшасы

Автор: Жунусова Бахыт-Жамал Баймановна

Дата: 05.04.2015

Номер свидетельства: 197352

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(36) "Химия ?ажайып ?йірме"
    ["seo_title"] => string(22) "khimiiagazhaiypuiirmie"
    ["file_id"] => string(6) "318370"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1460563872"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(32) "Химия ?ажайыптары"
    ["seo_title"] => string(19) "khimiiagazhaiyptary"
    ["file_id"] => string(6) "318377"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1460564550"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1480 руб.
2110 руб.
1660 руб.
2370 руб.
1830 руб.
2620 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства