Открытый урок на тему. Дисперсные системы

В своей работе я использую сочетание разнообразных методов: частично-поисковый на этапе проверки домашнего задания и закрепления, исследовательский при подготовке опережающего задания, приводятся примеры заданий, демонстрирующие межпредметные связи –с географией, математикой, физикой, информатикой. Подобраны разнообразные задания на знание терминов. Уделяется внимание применению информационно-комьютерных технологий (использование презентации в ходе урока) , что служит развитию у учащихся интереса к изучению предмета. При подготовке к данному уроку использовались различные формы деятельности учащихся: индивидуальная, групповая, работа с текстом учебника, с рисунками, схемами, дополнительной научно-популярной, справочной литературой.

Сама форма проведения урока способствовала развитию коммуникативных способностей учащихся.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Открытый урок на тему. Дисперсные системы »

Дисперсные

системы

Автор преподаватель химии

ГАОУ НПО ПУ №17

г. Абдулино, Оренбургской области:

Пузикова Галина Николаевна

Смеси

Гомогенные

(однородные), составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов

Гетерогенные

(неоднородные), составные части можно обнаружить визуально или с помощью оптических приборов

Дисперсными называют системы, состоящие из двух или более веществ, причем одно из них равномерно распределено в объеме другого.

Вещество, которое десперирует (“дробится”) и распределяется в объеме другого, называется Дисперсной фазой .

Вещество, в объёме которого распределена дисперсная фаза называется Дисперсионной средой.

Примеры дисперсных систем

Дисперсионная среда

Дисперсная фаза

Газ

Примеры некоторых природных и бытовых дисперсных систем

Газ

Всегда гомогенная смесь(воздух, природный газ)

Жидкость

Туман, попутный газ с капельками нефти, карбюраторная смесь в двигателях автомобилей, аэрозоли

Твердое вещество

Жидкость

Пыли в воздухе, дымы, смог, самумы, аэрозоли

Газ

Шипучие напитки, пены

Жидкость

Эмульсии, плазма крови, лимфа, пищеварительные соки, цитоплазма, кариоплазма

Твердое вещество

Газ

Золи, гели, пасты, речной и морской ил, строительные растворы

Снежный наст с пузырьками воздуха в нем, почва, кирпич, керамика, поролон, пористый шоколад, порошки

Жидкость

Влажная почва, медицинские и косметические средства

Твердое вещество

Горные породы, цветные стекла, некоторые сплавы

Аэрозоли

Освежитель воздуха

Дихлофос

Извержение вулканы

Туман

Самум-песчаная буря

Радуга

Плазма крови

Кирпич

Молоко

Крем

Тушь для ресниц

Шоколад

Памада

Сердолик

Халцедон

По степени дисперсности (т.е. по среднему размеру частиц дисперсной фазы) систему делятся на:

Грубодисперсные (средний диаметр частиц более 10 -6 м), они неустойчивые и со временем разделяются на дисперсную фазу и дисперсную среду

Тонко (высоко) дисперсные, или коллоидные системы (диаметр частиц от 10 -6 до 10 -9 м), значительно более устойчивы

Классификация дисперсных систем и растворов (схема 2 с.92 учебник)

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более 100 нм . Это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Дисперсная фаза и дисперсная среда легко разделяются отстаиванием, фильтрованием. Такие системы разделяются на:

Прямая эмульсия "Масло в вод е

Обратная эмульсия "Вода в масле "

Суспензии – это грубодисперсные системы с твёрдой дисперсной фазой и жидкой дисперсной средой.

Обычно частицы дисперсной фазы настолько велики, что оседают под действием силы тяжести – седиментируют. Суспензии, в которых седиментация идёт очень медленно из-за малой разности в плотности дисперсной фазы и дисперсной среды, часто называют взвесями.

Например, , взвешенный в воде речной и морской ил, планктон.

Коллоидные системы – это такие , в которых размер частиц фазы от 100 нм до 1 нм. Эти частицы не видны невооружённым глазом, и дисперсная фаза и дисперсная среда в таких системах отстаиванием разделяется с трудом.

Их подразделяют на (коллоидные растворы) и (студни).

Промежуточное место между дисперсными системами и истинными растворами занимают коллоидные системы. Коллоидные системы (в переводе с греческого “колла” – клей, “еидос” вид клееподобные) – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом.

Из курса общей биологии вам известно, что частицы такого размера можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа, в котором используется принцип рассеивания света. Благодаря этому коллоидная частица в нем кажется яркой точкой на темном фоне.

Классификация коллоидных систем

Коллоидные растворы , или золи

Это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей). И живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки и т.д.) Такие системы образуют клеи, крахмал, белки, некоторые полимеры

Гели , или студни

К ним относят большое количество полимерных гелей, кондитерские, косметические и медицинские гели (желатин, холодец, мармелад, торт “Птичье молоко”) и конечно же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи, сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т.д .

Эффект Тиндаля

Отличают коллоидные растворы от истинных по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света .

а- истинный раствор хлорида натрия,

б- коллоидный раствор гидроксида железа (III)

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при изменении кислотно-щелочной среды раствора. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление называют синерезисом .

Выполните лабораторные опыты по теме (групповая работа, в группе по 2 человека).

Вам выдан образец дисперсной системы. Ваша задача: определить какая дисперсная система вам выдана.

Выдано учащимся: раствор сахара, раствор хлорида железа (III), смесь воды и речного песка, желатин, раствор хлорида алюминия, раствор поваренной соли, смесь воды и растительного масла.

Инструкция по выполнению лабораторного опыта

Рассмотрите внимательно выданный вам образец (внешнее описание). Заполните графу № 1 таблицы.

Перемешайте дисперсную систему. Понаблюдайте за способностью осаждаться.

Осаждается или расслаивается в течении несколько минут или с трудом в течении продолжительного времени, или не осаждаются. Заполните графу № 2 таблицы.

Если вы не наблюдаете осаждение частиц, исследуйте его на процесс коагуляции. Отлейте немного раствора в две пробирки и добавьте в одну 2–3 капли желтой кровяной соли и в другую 3–5 капель щелочи, что наблюдаете?

Пропустите дисперсную систему через фильтр. Что наблюдаете? Заполните графу № 3 таблицы. (Отфильтруйте немного в пробирку).

Пропустите через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги. Что наблюдаете? (можно наблюдать эффект Тиндаля)

Сделайте вывод: что это за дисперсная система? Что является дисперсной средой? Что является дисперсной фазой? Каковы размеры частиц в нем? (графа №5).