Определение массы раствора по плотности и объему

Химия 8 класс. (53)

Тема : Определение массы раствора по плотности и объему.

Знать : виды выражения концентрации растворов.

Уметь : определять процентную концентрацию раствора, массу раствора по плотности и объему, решать задачи.

План :

1. Оргмомент.

2. Повторение пройденного материала :

1) способы выражения концентрации растворов;

1) %-ная концентрация растворов.

1. Определение массы раствора по плотности и объему (решение задач).

2. Выставление оценок.

3. Д/з : конспект.

Задача 1.

К 120г раствора с массовой долей соли 28% прибавили 240мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды принять за 1г/мл.

Дано :

m(р-ра) = 120г

ω₁ = 28%

V(воды) = 240мл

р(воды) = 1г/мл

Найти :

ω₂ - ?

Решение :

ω = m(р-го в-ва) : m(р-ра) ‧ 100%

V = m : p

1. определяем массу 240мл воды :

m = V ‧ р

m = 240мл ‧ 1г/мл = 240г

1. Определяем массу растворенного вещества в первом растворе :

m(р-го в-ва) = ω ‧ m(р-ра) : 100%

m(р-го в-ва) = 28% * 120г : 100% = 33,6г

1. Определяем массу второго раствора :

120 + 240 = 360г

1. Определяем массовую долю растворенного вещества в новом растворе :

ω₂ = 33,6 : 360 * 100% = 9,3%

Ответ : ω₂ = 9,3%

Задача 2.

Какой объем воды (в мл) нужно выпарить из 500г 5% раствора хлорида натрия для получения 20% раствора?

Дано :

m₁ (р-ра) = 500г

ω₁ = 5%

ω₂ = 20%

р(воды) = 1г/мл

Найти :

V выпаренной воды

Решение :

1. Определяем массы воды и соли в первом растворе :

m(р-го в-ва) = ω ‧ m(р-ра) : 100%

m(р-го в-ва) = 5% * 500г : 100% = 25 (г) масса соли

500г — 25г = 475 (г) масса воды

1. Определяем массу второго раствора :

m(р-ра) = m(р-го в-ва) : ω₂ * 100%

m(р-ра) = 25г : 20% * 100% - 125 (г)

1. Определяем массу воды во втором растворе :

125 — 25 = 100 (г)

1. Определяем массу выпаренной воды :

500 — 100 = 400 (г)

1. Определяем объем выпаренной воды :

V = m : p

V = 400г * 1г/мл = 400 (мл)

Ответ : V выпаренной воды = 400мл.

Задача 3.

Хватит ли 57,85мл 22% раствора серной кислоты (р = 1,155г/мл) для полного растворения 11,05г цинка? Какой объем водорода выделится при этой реакции?

Дано :

V(H₂SO₄) = 57,85мл

ω = 22%

р = 1,155г/мл

m(Zn) = 11,05г

Найти :

V(Н₂) = ?

Решение :

1. Определяем массу раствора серной кислоты :

m = V ‧ р

m(H₂SO₄) = 57,85мл * 1,155г/мл = 66,81 (г)

1. Определяем массу серной кислоты в растворе :

m(р-го в-ва) = ω ‧ m(р-ра) : 100%

m(H₂SO₄) = 22% * 66,81г : 100% = 14,69 (г)

1. По уравнению реакции определяем достаточно ли массы кислоты для полного растворения цинка :

14,69 11,05

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

98 65

14,7 – х

98 — 65 х = 14,7 * 65 : 98 = 9,75 (г) масса цинка, которая полностью прореагирует с 14,7г кислоты, значит , цинк дается в избытке и объем водорода мы будем рассчитывать по кислоте :

14,7г хл

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

98 22,4л

х = 14,7г * 22,4л : 98г = 3,36 (л)

Ответ : кислоты не хватит, V(Н₂) = 3,36л.