Обобщающий урок на тему "Элементы VI вертикали"

В данной работе представлен нестандартный обобщающий урок по теме "Неметаллы. Кислород, сера и их соединения". Он содержит разнообразные виды заданий-конкурсов, при решении которых можно повторить химические свойства соединений кислорода и серы, их нахождение в природе и области применения. Задания имеют химическую, экологическую, практическую и профориентационную направленность. Данный урок может быть полезен не только преподавателям химии средней школы, но и преподавателям химии учреждений профессионального образования.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Обобщающий урок на тему "Элементы VI вертикали"»

“ЕЛЕМЕНТИ ШОСТОЇ ВЕРТИКАЛІ”

(узагальнюючий урок)

Мета:

Узагальнити та систематизувати знання з теми.
Показати практичну спрямованість знань, зв’язок теорії з практикою.
Продовжити формування наукових основ праці. Розвивати логічне мислення.
Виховувати бережне ставлення до природи, здійснювати екологічне, природоохоронне та профорієнтаційне виховання.

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань.

Вид уроку: урок-гра.

Методи навчання:

Словесні: бесіда, індивідуальне та діференційоване опитування.

Наочні: демонстрація таблиць, схем.

Практичні.: розв’язання задач та вправ.

Засоби навчання:

Таблиця “ПСХЕ Д. І. Менделєєва”.
Таблиця розчинності солей.
Картки з завданнями.
Малюнки, схеми.

План уроку

Вступне слово вчителя.
Конкурс 1: “Впізнай мене”.
Конкурс 2: “Хто скоріше та вірніше”.
Конкурс 3: “Моя професія”.
Підсумки уроку.

Кисень – це речовина, біля якої

обертається земна хімія.

Я. Берцеліус

Хід уроку

Організаційний момент.
Мотивація навчальної діяльності: вчитель називає тему та мету уроку.

Сьогодні ми проводимо узагальнюючий урок на тему “Елементи шостої вертикалі”. Для цього нам потрібно об’єднатися у 3 команди.

(Проходить розподіл учнів на 3 команди)

Просимо команди зайняти свої місця.

Узагальнення та систематизація знань.

КОНКУРС 1: “Упізнай мене”

Вчитель:

До нас надійшли три листа з не зовсім зрозумілим змістом. Давайте разом спробуємо з’ясувати, про що в них йдеться. Для цього до мене повинні підійти капітани кожної команди.

(капітани тягнуть конверти із завданнями і повертаються до своїх команд. На протязі 3-5 хв. команди виконують завдання та заповнюють опорні конспекти)

Підведення підсумків:

Обговорення результатів своєї роботи.

(Представники команд відповідають на наведені питання. Представники інших команд доповнюють, уточнюють або відповідають на питання іншої команди, якщо вона не змогла цього зробити. Час – 7-10 хв.)

Під час обговорення всі учні роблять записи в конспектах.
Оцінювання роботи учнів: заповнення оцінного листа.

	Зміст листа	Питання	Бали
Лист 1	В одному домі друг під другом проживали 2 елементи. Один з них – надзвичайно контактна істота. Дуже багато сусідів бажають з ним дружити, а з тими, хто цього не бажає, він дружить сам. Після спілкування з ним інші речовини, як правило, сильно змінюються. Він буває як нешкідливим, так і дуже отруйним, хоча й виконує при цьому роль захисника всього живого на Землі. Любить “горіти” на роботі та займати електрони до авансу, віддає їх дуже рідко.	Питання: Про який елемент йдеться? Вкажіть місце цього елементу у ПСХЕ. Вкажіть можливі для нього валент-ності та ступені окиснення. Відпо-відь мотивуйте. Наведіть приклади сполук. Дайте окислювально-відновлюваль-ну характеристику цього елементу. Відповідь мотивуйте. Які хімічні властивості характерні для відповідної простої речовини? Що таке реакція горіння?	0,5 0,5 2 1 1 0,5
Лист 2	Його сусід має твердий характер. Обожнює жовтий одяг, гарно плаває, хоча й не любить воду. Відомий з дав-ніх давен. Художники та лікарі дуже поважають його. Охоче дружить з багатьма сусідами, окрім Ауруму, Платини, Нітрогену та Йоду. На відміну від свого сусіда, електрони не тільки займає, а й охоче віддає. Любить змінювати упаковку своїх кристалічних ґраток, змінюючись до невпізнанності.	Питання: Про який елемент йдеться? Вкажіть місце цього елементу у ПСХЕ. Вкажіть можливі для нього валент-ності та ступені окиснення. Відпо-відь мотивуйте. Наведіть приклади сполук. Дайте окислювально-відновлюваль-ну характеристику цього елементу. Відповідь мотивуйте. Які хімічні властивості характерні для відповідної простої речовини? Що таке сульфіди?	0,5 0,5 2 1 1 0,5
Лист 3	Вона – дуже відома особа. Родоначальниця дуже великої родини Сульфатів та Гідросульфатів. Тучна, масляниста, має велику густину. Страдає пристрастю до води і, навіть, відбирає її у інших. Готова приймати воду у великих кількостях. Але починає злитися, коли хтось намагається до неї влити воду силою. У великих кількостях її не спроможний винести ніхто. Агресивна та сварлива, витискає деякі речовини із їхніх звичних сполук. Обожнює стряпати найрізноманітніші солі. Завдяки її скверному характеру має неприхильників, які в її присутності чорніють від злоби або навіть обвуглюються.	Питання: Про яку речовину йдеться? Які властивості має дана речовина у концентрованому стані? Дайте кислотно-основну характеристику даної речовини. Відповідь мотивуйте. Що таке гігроскопічність? Які правила добування розбавленої кислоти з концентрованої? Поясніть. Назвіть типи солей, які утворює ця речовина. Наведіть приклади сполук. Які речовини “чорніють від злоби” або обвуглюються у присутності даної кислоти?	0,5 0,5 1 0,5 1 1 1

Максимально – 5,5 балів.

КОНКУРС 2: “Хто скоріше та вірніше”

(бліц-турнір)

Умови конкурсу:

Учитель задає питання, а команди на них відповідають (хто скоріше). Учні з інших команд можуть доповнювати або уточнювати відповіді.

Оцінювання: див. таблицю запитань.

№ пи-тання	Питання та завдання	Бали
1.	Як визначити, про що йдеться: про хімічний елемент або про просту речовину?	0,5
2.	У якого елемента (Оксигену чи Сульфуру) найбільш виражені окислювальні властивості? Чому?	1
3.	Що таке алотропія?	0,5
4.	Які ви знаєте алотропні зміни Оксигену та Сульфуру? Опишіть їх.	1
5.	Чим відрізняються алотропні зміни Оксигену та Сульфуру?	0,5
6.	Охарактеризуйте вплив кисню та озону на живі істоти.	1
7.	Яким чином озон утворюється в атмосфері Землі? Наведіть рівняння необхідних реакцій.	1
8.	Яка роль “озонового поясу” для процесів життєдіяльності на Землі?	0,5
9.	На аерозольних балончиках з красками, лаками, дезодорантами, піною для гоління в останній час можна зустріти такі малюнки та надписи: Що вони означають?	1
10.	Опишіть фізичні властивості кисню та сірки, галузі їх застосування, які засновані на цих властивостях.	3
11.	Відомо, що 10 – 15 % сірки та сульфурвмісних препаратів, які виробляються в странах СНГ, використовують в сільському господарстві. Вкажіть галузі застосування цих речовин; Поясніть, на яких властивостях сірки вони засновані.	1 1

№ пи-тання	Питання та завдання	Бали
12.	На якій фізичній властивості сірки засноване покриття нею гранул добрив перед внесенням у грунт? Для яких цілей застосовують ций захід у сільськогосподарській практиці?	1 1
13.	При спалюванні 3,2 г сірки виділяється 29,7 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння даної реакції.	3
14.	Чому не можна скласти рівняння, яке відображає процес добування кисню із рідкого повітря?	0,5
15.	Поясніть, чому вміст кисню в атмосфері залишається відносно постійним?	0,5
16.	Що таке “кислотні дощі”?	0,5
17.	Напишіть рівняння реакцій утворення кислотних дощів (на прикладі Сульфур оксидів) та рівняння взаємодії речовин таких дощей з гашеним вапном Са(ОН)₂, яке нанесли на стволи плодових дерев.	1,5
18.	Сірчистий газ відноситься до основних забруднювачів атмосфери. Вкажіть можливі джерела забруднення атмосфери цим газом, які призводять до утворення кислотних дощів; Які чинники сприяють окисленню сірчистого газу в атмосфері?	1 1
19.	Який газ має запах тухлих яєць?	0,5
20.	Чому неможливо шляхом перегонки або випарювання розчину сірчистої кислоти добути безводну сульфітну кислоту?	1
21.	Чому при приготуванні розчинів сульфатної кислоти саме її треба приливати у воду, а не навпаки?	0,5
22.	Як і чому з часом буде змінюватися маса відкритої склянки з: Дуже розведеним розчином сульфатної кислоти? Концентрованим розчином сульфатної кислоти?	1
23.	Як розпізнати сульфатну кислоту та її солі? Наведіть приклади реакцій.	1
24.	Як добувають сірчану кислоту у промисловості? Напишіть рівняння відповідних реакцій.	2
25.	Чому газ, який добуто спалюванням чистої сірки або сірководню можна безпосередньо подавати у контактний аппарат, а газ, який добуто випалюванням піриту або колчедану, необхідно заздалегідь очищувати? Відповідь підтвердити відповідними рівняннями реакцій.	1,5
26.	Складіть схему “Застосування сірчаної кислоти”. Вкажіть її застосування, яке пов’язане з сільськогосподарським виробництвом. На яких властивостях цієї кислоти вони засновані?	2 0,5 0,5
27.	Що таке “олеум”?	0,5
28.	Відомо, що звичайна 98-% сульфатна кислота та її водні розчини не пахнуть. Якщо понюхати олеум, то в носі почне щипати (запахом це, звичайно, назвати неможна). Як ви можете пояснити причину цього явища? Хто “щекоче” у вашому носі? Наведіть формулу олеуму.	1
29.	Що таке “купороси”? Наведіть приклади.	1

Всього – 36 балів.

КОНКУРС 3: Моя професія

№	Електрогазозварювальники	Автослюсарі	Бал
1.	Яких мер обережності необхідно дотримуватись при роботі зі сваркою та горюче-зварювальни-ми матеріалами? Чому?	Яких правил безпеки потрібно дотримуватися при транспорту-ванні балонів з киснем? Чому?	1
2.	Вкажіть, для яких потреб використовують реакції горіння у вашій спеціальності. Складіть відповідні рівняння реакцій.		2
3.	Робітникам яких професій необхідно знати це хімічне явище? Відповідь обгрунтуйте.		1
4.	Чому процес горіння в чистому кисні дає більш гаряче полум’я, ніж у повітрі?		1
5.	Наведіть приклади використання цього явища в життєдіяльності людини.		1
6.	Поясніть, яке значення має реакція горіння у: техниці; вашій майбутній професії; повсякденному житті (побуті).		1 1 1
7.	Розв’яжіть задачу:		3
	В ремонтній майстерні викорис-товується карбідний спосіб різки та зварювання металічних виробів. Обчисліть масу кисню, який витрачається на спалювання 500 г газу ацетилену С₂Н₂.	В наш час дуже розповсюджені автомобілі, які працюють на газі. Складіть рівняння горіння газової суміші , якщо одним з її компо-нентів є бутан С₄Н₁₀. Обчисліть об’єм кисню, витраченого на спалювання 250 л цього газу.
	Складіть необхідні рівняння реакцій, назвіть умови їх перебігу , виконайте необхідні розрахунки.

Всього – 12 балів.

Підведення підсумків уроку.

Складання схеми 1 (учитель на дошці вивішує таблички з назвами сполук).
Учні записують схему у зошиті.

Схема 1

Найважливіші сполуки Оксигену та Сульфуру

Завдання:

Напишіть формули наведених сполук.
Складіть необхідні реакції у молекулярно-іонній формі.

Чи знаєте ви, що …

… людина за добу вживає 750 л чистого кисню та виділяє 657 л вуглекислого газу;

… в організмі тварин твориться окиснення та виділяється тепло, дякуючи якому людина рухається, робить;

… сірники з’явилися у 1806 році ті запалювалися за допомогою сульфатної кислоти. У 1827 році сірники почали запалюватися від тертя. Тільки у 1855 році почався фабричний випуск безфосфорних сірників у Швеції;

… організм людини середньої маси містить біля 45 кг Оксигену, що складає 65 %;

… кисень на Землі самий розповсюджений елемент. Він займає 50 % по відношенню до усіх інших 99 елементів;

… загальна маса кисню на Землі складає 10¹⁵ тонн;

… тим, які постраждали від сірководню, дають нюхати розчин нестійкого хлорного вапна. Хлор та сірководень взаємно нейтралізують одне одного;

… сірка, яка застосовувалася для обкурювання, була відома ще Гомеру, який жив за 9 століть до н.е.;

… сірка ще до загибелі Помпеї застосовувалась для біління тканин шляхом їхнього спалювання та обкурювання сірчистим газом;

… сірка у алхіміків вважалась одним із головних елементів, які уособлювали горючість;

… озон токсичен. В малих концентраціях він (при грозі) запах озону приємний, освіжаючий.. при концентрації у повітрі більш ніж 1 % його запах дуже неприємний и дихати ним неможливо;

… у Росії “купоросне масло” почали добувати з 1718 року спалюванням сірки у селитрі;

… відкриття вогня людиною дало могутній поштовх розвитку людської думки, техніки та культури;

… сірка лежить в основі хімічної промисловості. Від неї залежить виробництво добрив, очищення нафти, добування гумки та штучного шовку;

… сполуки сірки хастосовуються у будівництві, медицині, скульптурі;

… виробництво сульфатної кислоти було відомо людині ще у Х5 столітті, а заводи почали робити на початку Х8 століття;

… сульфатну кислоту почали добувати ще у Х3 столітті із “зеленого каміння”, тобто залізного купороса;

… сульфатна кислота може оуворюватися природнім шляхом при вулканічних процесах;

… у родовищах сірки у Каракумах академіком А. Є. Фєрсманом було виявлено природну сульфатну кислоту.

Домашнє завдання.

Напишіть формули сполук, наведених в схемі 1.
Складіть необхідні реакції у молекулярно-іонній формі.
За допомогою слів “Оксиген”, “кисень”, “Сульфур” та “сірка” складіть по 2 речення, у яких йдеться про них як про хімічні елементи та як про прості речовини.
При спалюванні 3,2 г сірки виділяється 29,7 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.
Щороку у світі добувається 80 млн. т кисню. Який об’єм повітря потрібно переробити для цього?
Наведіть приклади рівнянь реакцій, які характеризують властивості сульфатної кислоти як: 1) кислоти;

2) окисника;

дегідратуючого агента;
як кислоти, яка здатна витиснути інші кислоти з їхніх солей.

ЛІТЕРАТУРА

Журин А. А. Сборник упражнений и заданий по химии. Решения и анализ. – М., 1997.
Князева Р. Н., Артемьев В. П. Задания по химии для учащихся малокомплектной школы: Кн. для учащихся. – М., 1993.
Колбовский Е. Ю. Экология для любознательных, или О чем не узнаешь на уроке. – Ярославль, 1998.
Сомин Л. Е. Увлекательная химия. Пособие для учителей. Из опыта работы. – М., 1978.
Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Как ты знаешь химию. – Л., 1987.
Суровцева Р. П. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе: Кн. для учителя. – М., 1995.
Тишакова Л. Г. Тетрадь с печатной основой по неорганической химии для 10 классов. Неметаллы. – Харьков, 1996.
Тыльдсепп А. А., Корк В. А. Мы изучаем химию: Кн. для уч-ся 7-8 кл. ср. шк. – М., 1988.
Чмиленко Ф. О., Царьова Н. В. Задачі та вправи з хімії: Хімія елементів. – Тернопіль, 1997.