Методическая разработка урока по химии для 9 кл "Аммиак и соли аммония"

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение

г. Иркутска Средняя Общеобразовательная Школа № 21

Открытый урок по химии, 9 класс

«Аммиак и соли аммония»

Учебник: О. С. Габриелян 9 класс, базовый уровень

Учитель химии Черненко М.В.

МБОУ г. Иркутска СОШ № 21

Иркутск 2016

Урок «Аммиак. Соли Аммония»

Цель:

1) Дать общее представление о строении молекул аммиака и иона аммония. Их физические и химические свойства.
Обратить внимание на процесс образования иона аммония, как процесс образования донорно-акцепторной связи.
2) Рассмотреть лабораторный способ получения аммиака, собирание, его распознавание
3) Рассмотреть химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложения. Обратить внимание на качественную реакцию иона аммония

4) Продолжить формировать навыки исследовательской работы: умение наблюдать, правильно выполнять последовательность опытов, выводы по результатам эксперимента, заполнять отчет о проделанном эксперименте.
Метод:

Комбинированный урок (п/о; д/о; с/р;)
Оборудование:

А таблицы: 1) «строение молекулы аммиака»
2) «образование донорно-акцепторной связи»
Б) лабораторное оборудование:

1) растворы: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, NаOH(конц);Ca(OH)2;

2) индикаторы: ф/ф; м/о;
3) кристаллические вещества: (NH4)2SO4*CaO ;NH4Cl ;(NH4)2SO4
В) приборы: Штатив + 4 пробирки (40 экз); шпатель; пробка + газоотводная трубка; подставка + крышка для с/г; сухое горючее; спички; держатель для пробирок.

Требования к подготовке обучающегося :

1. Знать химическую символику: формулу аммиака, катион аммония;

2. Уметь

а)	называть: аммиак по его формуле; соли аммония по их формулам;
б)	характеризировать: физические и химические свойства аммиака и солей аммония;
в)	составлять: уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака (взаимодействие с H2O, O2, каталитическое окисление) и солей аммония (расщепление при нагревании, взаимодействие со щелочами с нагреванием);
г)	определять: тип химической связи в молекуле аммиака, в ионе алюминия и солях алюминия, валентность и степени окисления атома азота в молекуле аммиака и катионе аммиака; принадлежность солей алюминия к определенному классу соединений.
д)	использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни дня: критическая оценка информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт; солей аммония в качестве удобрений) (селитры)

Ход урока

I Проверка домашнего задания, упражнение 5, 7 стр 215

I I Опрос А (индивидуальная работа по карточкам )

Карточка №1 строения атома азота. физические свойства азота ковалентная связь	Карточка №2 1) химические свойства аммиака 2) ОВР
Карточка№3 1) химические свойства азота 2) донорно - акцепторная связь	Карточка №4 1) как изменяются неметаллические свойства у элементов главной группы V группы 2) почему молекула азота двухатомная

Б (фронтальная работа, у доски)

Написать уравнения реакций по схеме, назвать вещества:

N2		NО		NО2
NH3				NH4Cl

I I I . Изучение нового материала:

1. Растворение аммиака в воде:

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH ^-

2) Взаимодействие с кислотами

2NH₃ + H₂SO₄ ( NH₄)₂ SO₄

Физические свойства аммиака:

газ

с резким запахом

без цвета

t0 сжижения = - 33,6 0C

t0 затвердевание = - 77,80C

хорошо растворяется в воде. ( 1 v H2O + 700 V NH3)

Записать реакцию горения аммиака с катализатором и без катализатора

4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O

t⁰C,каt

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Работа по технологической карте:

Работа № 1 (л / о) (лабораторный способ получения и собирание аммиака)

инструктаж по ТБ (нагревания вещества, работа с газом и стеклянным оборудованием)

(NH4)2 SO4 + CaO 2NH3 + CaCl2 + H2O

Работа № 2. Получение аммиака и опыты с ним.

Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.

Опыт 1. Соберите прибор, изображенный на рисунке. На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорида аммония и гидроксида кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ). Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закрыв ее пробкой с газоотводной трубкой, укрепите в лапке штатива.

При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки к ее отверстию (смотри рисунок). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2-3 движениями пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, приблизьте к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Теперь прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, плавно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда.

Ответьте на вопросы:

1. Почему пробирку со смесью веществ нужно укреплять в лапке штатива в данном случае с приподнятым дном? Запись уравнения реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция облегчит ваш ответ.

2. Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку? Какие ещё газы можно собирать таким способом?

3. Что можно наблюдать, если вместо соляной кислоты поднести на палочке к отверстию пробирки с аммиаком концентрированную азотную кислоту? Напишите уравнение реакции.

4. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся гидроксид ионы?

Опыт 2. В пробирку налейте раствор аммиака в воде объемом 4-5 мл и добавьте в него 2-3 капли раствора фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Как изменился цвет раствора? Почему?

Опыт 3. Налейте в пробирку раствор аммиака в воде объемом 4-5 мл. Добавьте в него 2-3 капли раствора фенолфталеина и приливайте к нему по каплям раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Почему исчезла окраска? Напишите ионные уравнения реакции (полное и сокращенное).

Опыт 4. В пробирку налейте раствор хлорида алюминия объемом 2-3 мл и добавьте раствор аммиака в воде такого же объема. Что наблюдаете? Напишите ионные уравнения реакции (полное и сокращенное).

Опыт 5. Налейте в пробирку раствор сульфата аммония объемом 2-3 мл и добавьте столько же раствора гидроксида натрия. Нагрейте жидкость в пробирке до кипения и осторожно понюхайте выделяющийся газ. Поднесите к отверстию пробирки красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. Как изменилась окраска лакмусовой бумажки? Почему? Напишите уравнения реакции.

I V Соли аммония

Демонстрация образцов	Физические свойства
NH4 CI	твердые белого цвета хорошо растворимые в воде
(NH4)2 SO4
NH4 NO3
(NH4)3 PO4

[NH4]⁺- является катионом (играет роль металла)

Ион аммония

л / о II Рассмотреть образование катиона аммония:

( донорно – акцепторную связь)

а) Особенность строения атома азота

б) молекулы аммиака и молекулы воды

в) Определить степень окисления в молекуле аммиака ( N^-3H₃⁺¹ )

и в катионе аммония [N^-3H4⁺¹ ]⁺¹

Написать полное и краткое ионные уравнения

NH₄CI + Na OH ^t NH₃ + H₂O + Na CI

(конц)

NH4⁺ + CI^- + Na⁺ + OH^- NH3 + H2O + Na⁺ + CI^-

NH4⁺ + OH^- NH3 + H2O

Качественная реакция на катион аммония

(NH₄)CI + NaOH NH₃ + H₂O + Na CI

(конц)

2(NH₄)CI + CaO 2NH₃ + CaCI₂ + H₂O

(конц)

V Закрепление :

1. Можно ли хранить смесь: KOH с (NH₄)₂SO₄? Докажите свой ответ.

1. Проверьте правильность состава солей, написать формулы этих солей.

NH5SO4

N2H4O3

N2H9PO4

3) Написать молекулярное и ионные уравнения взаимодействия:

а) аммиака с фосфорной кислотой;

б) карбонат аммония с гидроксидом кальция.

V I Д/з § 29-30 , упр. 1;4 стр . 219 (пояснение д/з)