Конспект урока "Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.""

Урок №7

Класс:9

Предмет: химия

Тема урока: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Цель урока: сформировать понятия о сильных и слабых электролитах, степени электролитической диссоциации

Задачи урока:

1. Дать определение сильных и слабых электролитов. Ввести понятие «степень диссоциации». Научить составлять полные ионные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

2. Развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью

Методы: словесный, наглядный, поисковый

Формы: индивидуальная

Ожидаемый результат: учащиеся способны различать слабые и сильные электролиты по химическим признакам.

Ход урока

1. Организационный момент. Создание эмоционального настроя на урок.

2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания (работа у доски).

Напишите уравнения реакции диссоциации серной кислот, фосфорной кислоты.

Создание проблемной ситуации. Определение темы и целей урока.

1. Изучение нового материала.

Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.

Примеры: почти все растворимые соли, кислоты (серная, соляна, азотная и др.), растворимые основания (щелочи – гидроксиды натрия, калия, лития, кальция, бария и др.).

Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы.

Примеры: кислоты (угольная, сернистая, фосфорная, сероводородная, уксусная), гидроксид аммония, слаборастворимые основания.

Степень диссоциации α – отношение числа диссоциированных молекул n к общему числу молекул N, находящихся в растворе. Формула . Выражается в процентах.

Лабораторный опыт «Реакции обмена между растворами электролитов».

Условия протекания реакций ионного обмена:

1. Выпадение осадка.

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

2. Выделение газа.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

3. Образование слабого электролита (например, воды).

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

1. Закрепление материала

Решение задач по: Радецкий Дидактические материалы, с.63.

1. Подведение итогов.

2. Рефлексия. Смайлики

3. Домашнее задание

Урок №7

Тема урока: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Учитель химии Самамбетова Надежда Петровна