Конспект урока по теме "Ацетиленовые". Химия 10 класс.

Вопросы для изучения

Вопросы повторения. Изучаемые вопросы. Задания.

Работа учителя

Работа учеников

Орг момент

Приветствие учителя. Создание настроя на работу.

Проверка

дом. задания

Классификация непредельных углеводородов (УВ)

Повторение классификации непредельных УВ

Учитель акцентирует внимание учеников на то, что открытие новых знаний строится по аналогии «Этиленовых УВ». Учитель объясняет тот материал, который учащимся неизвестен, а также подтверждает правильно найденные ответы.

Учитель проводит беседу по повторению вопроса «Классификации непредельных УВ»

Работа в парах, можно объединиться в группы. Отвечают желающие, которые раньше всех справились с заданием. У доски могут обрабатывать одно задание два ученика. Поощряются не только правильные ответы, но также версии, способность рассуждать, активность.

Повторение пройденного материала. Учащиеся рассказывают классификацию непредельных УВ, выделяя, что такое «Алкины»

Актуализация

опорных

знаний

Строение молекулы ацетилена

Вывод формул алкинов.

Структурные формулы

Учитель раздает карточки с заданиями и вопросами.

1. Решают задачу:

Определить молекулярную формулу УВ, если дано, что массовые доли элементов соответственно равны: углерода – 92,3%, водорода – 7,7%, а относительная плотность УВ по водороду равна 13 (С₂Н₂)

2.Составить структурную формулу (НССН)

3.Определить общую формулу ацетиленовых (С_nH_2n-2)

4. Расположить атомы углерода и водорода в пространстве.

Обсуждение ответов

Учебные

действия по

реализации

плана

Повторение.

Длина углерод – углеродной связи в:

• алканах

• алкенах

Новый материал.

Строение молекулы ацетилена.

Объяснение учителя:

1.В молекулах алкинов ненасыщенные атомы углерода связаны между собой одной тройной связью; sp- гибридизация. 

2.Все - связи расположены на одной линии, угол между гибридными орбиталями составляет 180 ^о

3.Негибридные р – электронные облака размещаются взаимно перпендикулярно направлениям в этих плоскостях р- электронные облака взаимно перекрываются и образуют две вязи.

Учитель проводит беседу по повторению: длина углерод – углеродной связи в алканах, алкенах.

Вопрос: повлияет ли на длину связи наличие двух - связей?

4. Длина связи между атомами углерода 0,12 нм

Используя данные длины связи у алканов (0,154 нм), алкенов (0,134 нм), учащиеся предполагают, что длина связи у алкинов уменьшится.

Запись учащихся в тетради

1.        Длина связи 0,12 нм

2.        Угол 180^о

3.        Линейная молекула

4.        Связи: – σ и 2 –е π

5.        sp- гибридизация 

Номенклатура

Повторение.

Характерное окончание в:

• (повторение

Новый материал.

• алкинах

Беседа по повторению номенклатуры алканов и алкенов. Повторяют алгоритмы составления названий УВ.

Задание учащимся:

1. Какое окончание будут иметь ацетиленовые УВ? (логично из названия темы -ин).

2. Дайте названия по международной номенклатуре ацетиленовым УВ

а) СН₃- СН₂ - С СН

б) СН₃- СН(СН₃) - С С- СН₂ - СН₃

в) СН₃- СН(С₂Н₅) - С С- С (СН₃)- -СН₃

Изомерия

Виды изомерии в:

• (повторение

• алкинах (новый материал)

1. Беседа по повторению видов изомерии алканов и алкенов и логический переход на новый материал.

2. Вопрос учителя: возможна ли геометрическая изомерия для алкинов?

Задание учащимся:

1. Какие виды изомерии характерны для алкинов? (предполагаемые ответы учащихся: структурная, положения тройной связи, межклассовая с алкадиенами).

2.Составить возможные формулы изомеров разных видов для С₅Н₈ и дать им названия (учащиеся работают на местах и желающие у доски).

3. Рассуждения учащихся (предполагаемый ответ учащихся: нет, т.к.относительно связи должно быть как минимум 4-е связи с атомами или группами атомов.

Физические свойства.

Основные физические свойства, хранение ацетиленовых

Объяснение учителя.

1.С₂Н₂ – газ, б/ц, б/з, легче воздуха, мало растворим в воде.

2. Физические свойства ацетиленовых подчиняются общим закономерностям (как у алканов и алкенов): при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения и плавления веществ

3. Хранят ацетилен в баллонах белого цвета в виде ацетоновых растворов (газ ацетилен не хранят под давлением, т.к. легко взрывается).

Учащиеся записывают объяснение учителя.

Получение

Способы получения

Объяснение учителя

1.Карбидный способ. Гидролиз карбида кальция (лабораторный)

СаС₂ + 2Н₂О → НССН + Са(ОН)₂

2. Пиролиз метана (из природного газа):

2СН₄ → НССН +3Н₂

(= 1000⁰ С)

3. Из дигалогенопроизводных действием избытка спиртовых растворов щелочей:

СН₂ CI - СНCI- СН₃ +2 КОН→

СН С- СН₃ +2 КCI +2Н₂О

СН CI₂ – СН₂ - СН3+2 КОН→

СН С- СН₃ +2 КCI +2Н₂О

Вопрос к учащимся: а могут ли они еще предложить способы получения ацетилена?

4. Дегидрирование алкенов:

СН₂ СН₂→ НССН + Н₂

Учащиеся записывают объяснение учителя (дают названия органическим веществам).

Учащиеся знают реакцию дегидрирования алкенов.

Химические свойства

Типы реакций. Сходство с алкенами. Особенности течения. Качественные реакции.

Вопросы учителя:

1. 1.Какие химические свойства могут быть характерны для алкинов, относящихся к непредельным УВ.

2. Учащимся предлагается написать уравнения реакций, дать названия уже известным веществам.

Объясняет реакцию Кучерова

3.Учитель объясняет механизм реакции замещения. Возможность отщепления атома водорода (протона) связано сильной поляризацией - связи Н→ С , поэтому атомы водорода при ней очень подвижны и легко замещаются (алкины проявляют слабые кислотные свойства).

4. Учитель объясняет реакции полимеризации.

Предполагаемые ответы учащихся:

аналогично алкенам – реакции присоединения по месту разрывавязей (обсуждается вопрос о разрыве 2-х вязей в 2 стадии), окисления.

Учащиеся пишут уравнения реакций:

Реакции присоединения:

• гидрирование

НССН+ Н₂→ СН₂ СН₂

СН₂ СН₂+ Н₂→ СН₃- СН₃

• галогенирование (качественная реакция с бромной водой – обесцвечивание красно –бурой окраски)

НССН + Вr₂→ СНВr СНВr

СНВr СНВr+ Вr₂→

СНВr₂ СНВr₂

• гидрогалогенирования по (по программе в одну стадию)

НССН + НCI→ СН₂ СНCI - винилхлорид (при его полимеризации образуется поливинилхлорид)

• гидратации – реакция Кучерова

НССН+ Н₂О→ СН₃ –СОН –уксусный альдегид (реакция идет в присутствии солей ртути- HgSO₄)

Реакции окисления:

• горение на воздухе коптящим пламенем

2С₂Н₂+5 О₂→ 4СО₂+2 Н₂О

• обесцвечивние раствора KMnO₄ (качественная реакция; запись полной реакции по программе не обязательна).

Реакции замещения:

(учащиеся пишут реакции после объяснения учителя).

• с аммиачным раствором оксида серебра (I) с образованием белого осадка ацетиленида серебра(I)

НССН +Ag₂O→ Ag СС Ag ↓ + +Н₂О

Реакции полимеризации

(учащиеся пишут реакции после объяснения учителя).

а) димеризация ацетилена

НССН + НССН→

СН₂ СН- ССН -винилацетилен

б) тримеризация ацетилена

3НССН→

Катализатор – активированный уголь, t =600^oС

Применение

Учащиеся записывают применение, используя рис.18 стр.55 учебника (газ для резки и сварки металлов, получение красителей, волокон, лаков, синтетических каучуков, пластиков, духов и одеколонов.

Закрепление

Блиц - турнир

Вопросы задает учитель по пройденному материалу:

1.Общая формула ацетиленовых

2.Сколько Q и связей в молекуле ацетилена?

3.Какое окончание имеют ацетиленовые УВ?

4.Международное название ацетилена

5.Агрегатное состояние ацетилена

6.Перечислить типы реакций характерные для ацетиленовых.

7.Какие качественные реакции характерны для ацетиленовых?

8.Что такое реакция Кучерова?

9.Какое вещество получается при тримеризации ацетилена?

10.Из какого вещества получают ПВХ (поливинилхлорид)?

Учащиеся отвечают на вопросы.

Домашнее задание

Учитель комментирует отдельные задания

Параграф 13,вопросы и упражнения № 1,5,6,9б,задача№ 2

Итог урока –

рефлексия

Рефлексия

Вопросы

1. На уроке я работал

2. Своей работой на уроке я

3. Урок для меня показался

4. За урок я

5. Мое настроение

6. Материал урока мне был

Ответы учащихся

активно / пассивно

доволен / не доволен

коротким / длинным

не устал / устал

стало лучше / стало хуже

понятен / не понятен

полезен / бесполезен

интересен / скучен

легким / трудным

интересным / неинтересным