Конспект урока по химии "Тема «Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы»"

Урок 7 . Тема «Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы»

Цель: формирование у учащихся понятия "относительная атомная масса", относительная

             молекулярная масса"

Задачи:  - изучить понятия: простые и сложные вещества,  относительная молекулярная    масса; - научиться рассчитывать относительную молекулярную массу; определять по   формулам простые и сложные вещества;

- самостоятельно решать задачи, используя имеющиеся знания;

- развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать;

Оборудование : ПТХЭ

Ход урока:

1.Вводно-мотивационный этап

а) организационный момент

б )психологический настрой

2. Актуализация прежних знаний

  Химическая разминка.

Учитель показывает карточки с символами химических элементов, учащиеся называют их.

 ТЕСТ – проверка ранее изученного материала ( для проверки ответов соседи по парте меняются листочками и ставят оценки – взаимопроверка)

Задание 1: подбери соответствие.

1.Аргентум         4.Силициум      7.Арсеникум     10.Феррум

2.Аурум              5.Станнум         8.Стибиум

3.Гидраргирум   6.Плюмбум       9.Купрум

а)Ag ;  б)Cu  ; в)Fe  ; г)Sb  ; д)Sn  ;  е)Hg  ; ж)Pb  ; з)As  ;  и)Si  ;  к)Au .

3. Изучение нового материала

 Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

            Например:               Аr(Н₂) = 1 · 2 = 2

                                               Аr(S) = 32

                                               Аr(Сl₂ ) = 35,5 · 2 = 71

            Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.

                                                  К группировке сложных.

Ребята в тетради составляют схему (с помощью учителя):

                                           ВЕЩЕСТВА 

                     простые                        сложные  

 H₂  , O₂  , N₂  , Cl₂                         H₂O, CO₂,H₂SO₄ O                                  

отработка понятий – простые и сложные вещества

Относительная молекулярная масса и ее расчет ( с самостоятельной работой)

                                                 Масса молекулярная                                                  

                                                 Понятие относительное.

                                                 Смысл её физический

                                                 Совсем не удивительный.

                                                  Массу чтоб молекулы

                                                  быстренько сравнить,

                                                  Нужно на двенадцатую часть

                                                  углерода разделить.

   Ученики переписывают формулу:

                                                                      m (в-ва)

                                               Mr (в-ва)= ------------------ 

                                                       1/12 m (C) 

                                                  Ты молекулярную

                                                  Массу рассчитай:

                                                  Атомные массы

                                                  Вместе все слагай

                                                  И на число атомов

                                                  При этом умножай.

Учитель показывает учащимся как правильно вычисляется относительная молекулярная масса вещества: оксид натрия и серная кислота.

    4.Закрепление

Задание 1. Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO₂   K,  Cu, N₂, O₂  , Cl₂  , Al₂O₃ , H ₂ , Br₂  , NaCl, MgSO₄  , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr,  SO₃ 

Результат оформите в форме таблицы:

Вычислите молекулярные массы веществ ( самостоятельно с проверкой).

5. Домашнее задание

6. Рефлексивно-оценочный этап