Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"

Раздел:

10.2 Введение в термодинамику

ФИО педагога

Ишина О.Н.

Дата:

09.11

Класс: 10

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

Внутрення энергия и энтальпия.

Цели обучения в соответствии
с учебной программой

10.3.1.1 понимать, что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами;

10.3.1.2 понимать, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей

Цели урока

Учащиеся знают и понимают:

- что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами

- что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей;

Объясняют:

- на примерах реакций, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей;

Составляют:

- термохимические уравнения

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

5мин

Приветствие.

Показать учащимся реакции: горение свечи, разложение малахита.

Проблема: Как можно классифицировать эти реакции по тепловому эффекту? (учащиеся называют экзо- и эндотермические реакции).

Задание учащимся : назвать примеры экзо- и эндотермических реакций.

Назвать тему и цели урока.

Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.

2 балла

Сахар, поваренная соль, дистиллированная вода, батарея, прибор для испытания электропроводности растворов

Середина урока

20 мин

Термодинамика – это наука, изучающая превращения одних видов энергии в другие. Изучением этих превращений, применительно к химическим реакциям и физико-химическим процессами занимается химическая термодинамика.

Химические процессы могут протекать с поглощением или выделением энергии, причем эта энергия может поглощаться или выделяться в виде теплоты, света, электричества. Чаще всего это тепловая энергия. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией.

Количество тепла, которое может выделяться или поглощаться в химическом процессе, называется тепловым эффектом реакции Q. Тепловой эффект реакции выражается в КДж/моль. В зависимости от знака Q различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (Q0). В них внутренняя энергия реагирующих частиц переходит в тепловую энергию окружающей среды.

Эндотермические реакции с поглощением теплоты (Q

Уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта называют термохимическими уравнениями. В термохимических уравнениях указывается фазовое состояние реагирующих и образующихся веществ, а стехиометрические коэффициенты могут быть дробными.

Н_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} = Н₂О _(ж) + Q

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ указывает на то, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенным запасом энергии. Такая форма энергии, высвобождающаяся в ходе химических реакций и физических процессах, называется внутренней энергией U. Внутренняя энергия U выражается в КДж/моль. Внутренняя энергия складывается из потенциальной и кинетической энергии частиц, образующих данное вещество или систему. U = E_кин + E_потен

Кинетическая энергия - это энергия поступательного, вращательного и колебательного движения ядер и электронов в атомах.

Потенциальная энергия обусловливается силами отталкивания и притяжения между частицами, входящими в состав ядер, атомов, молекул. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, массы, температуры. Она является мерой кинетической энергии и объема, от которого зависит потенциальная энергия, т.е. U = f (V, T). Определить или рассчитать абсолютную величину U невозможно, т.к. нельзя перевести систему в состояние лишенное энергии, но можно определить изменение ∆U в любом процессе.

энтальпия – это термодинамическая величина, определяющая энергию необходимую для перевода системы из одного состояния в другое и учитывающая изменение внутренней энергии и совершаемую работу. Энтальпия, как и все термодинамические величины, является функцией состояния, т.к. ее изменение определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от путей перехода

.

Для экзотермических реакций ∆Н0, для эндотермических ∆Н 0, Q

Учащиеся вначале знакомятся с глоссарием, затем выполняют задания в группе

5 баллов

Карточки

Конец урока

10 мин

1. Выполнение формативного оценивания.

3. Когда тепло поглощается системой из окружающей среды, процесс __________________________ (эндо / экзотермический), изнакпроцесса ______ (+ или _).

1. Что верно об эндотермической реакции?

a)Изменение температуры реакции положительное

b)Тепло поглощается из окружающей среды в систему

c)Продукты имеют значение энтальпии меньше чем реагентов

d) Все перечисленное верно

1. Какие из нижеприведенных реакций эндотермические и экзотермические?

• CH₄ (g) + 2 O₂ (g)  CO₂ (g) + 2 H₂O (g) + 882 кДж(экзо)

• NH₄Cl (s)  NH₄Cl (aq) ΔH° = + 14.7 кДж/моль(эндо)

• Реакция горения

• Образования ионов

Дескриптор:

отличает экзо и эндотермич. Реакции

Отличает значение энтальпии реакции.

Устная разминка . упр 5 стр 122

Выполняют задания для ФО

3 балла

карточки

Рефлексия

5 мин

В конце урока учащиеся проводят рефлексию:

- что узнал, чему научился

- что осталось непонятным

- над чем необходимо работать

Задание на дом : параграф 28 упр 4 стр 122

Обобщение знаний

Бумага, цветные карандаши