kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Ксп по химии для 10 класса с естественно математическим направлением.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"»

Раздел:

10.2 Введение в термодинамику

ФИО педагога

Ишина О.Н.

Дата:

09.11

Класс: 10

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

Внутрення энергия и энтальпия.

Цели обучения в соответствии
с учебной программой

10.3.1.1 понимать, что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами;

10.3.1.2 понимать, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей

Цели урока

Учащиеся знают и понимают:

- что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами

- что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей;

Объясняют:

- на примерах реакций, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей;

Составляют:

- термохимические уравнения


Ход урока

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

5мин

Приветствие.

Показать учащимся реакции: горение свечи, разложение малахита.

Проблема: Как можно классифицировать эти реакции по тепловому эффекту? (учащиеся называют экзо- и эндотермические реакции).

Задание учащимся : назвать примеры экзо- и эндотермических реакций.

Назвать тему и цели урока.


Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.

2 балла

Сахар, поваренная соль, дистиллированная вода, батарея, прибор для испытания электропроводности растворов

Середина урока

20 мин











Термодинамика – это наука, изучающая превращения одних видов энергии в другие. Изучением этих превращений, применительно к химическим реакциям и физико-химическим процессами занимается химическая термодинамика.

Химические процессы могут протекать с поглощением или выделением энергии, причем эта энергия может поглощаться или выделяться в виде теплоты, света, электричества. Чаще всего это тепловая энергия. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией.

Количество тепла, которое может выделяться или поглощаться в химическом процессе, называется тепловым эффектом реакции Q. Тепловой эффект реакции выражается в КДж/моль. В зависимости от знака Q различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (Q0). В них внутренняя энергия реагирующих частиц переходит в тепловую энергию окружающей среды.

Эндотермические реакции с поглощением теплоты (Q

Уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта называют термохимическими уравнениями. В термохимических уравнениях указывается фазовое состояние реагирующих и образующихся веществ, а стехиометрические коэффициенты могут быть дробными.

Н2 (г) + ½ О2 (г) = Н2О (ж) + Q

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ указывает на то, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенным запасом энергии. Такая форма энергии, высвобождающаяся в ходе химических реакций и физических процессах, называется внутренней энергией U. Внутренняя энергия U выражается в КДж/моль. Внутренняя энергия складывается из потенциальной и кинетической энергии частиц, образующих данное вещество или систему. U = Eкин + Eпотен

Кинетическая энергия - это энергия поступательного, вращательного и колебательного движения ядер и электронов в атомах.

Потенциальная энергия обусловливается силами отталкивания и притяжения между частицами, входящими в состав ядер, атомов, молекул. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, массы, температуры. Она является мерой кинетической энергии и объема, от которого зависит потенциальная энергия, т.е. U = f (V, T). Определить или рассчитать абсолютную величину U невозможно, т.к. нельзя перевести систему в состояние лишенное энергии, но можно определить изменение ∆U в любом процессе.

энтальпия – это термодинамическая величина, определяющая энергию необходимую для перевода системы из одного состояния в другое и учитывающая изменение внутренней энергии и совершаемую работу. Энтальпия, как и все термодинамические величины, является функцией состояния, т.к. ее изменение определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от путей перехода

.

Для экзотермических реакций ∆Н0, для эндотермических ∆Н 0, Q



Учащиеся вначале знакомятся с глоссарием, затем выполняют задания в группе

5 баллов

Карточки


Конец урока

10 мин

Класс: 10

Ученик:


Цель обучения

Энергетика

(11.2B) - понимать и уметь определять энтальпию и изменение энтальпии (ΔH)

Навыки

Критерии успеха

Учащиеся достигают цели обучения, если

Дата

Критическое мышление и исследование

  • Определяютэкзотермическиеиэндотермическиепроцессытеоретически

  • Определяютэкзотермическиеиэнторемическиепроцессыпореакциям

  • Описываютграфикизмененияэнтальпии


  1. Выполнение формативного оценивания.

  2. Когда тепло поглощается системой из окружающей среды, процесс __________________________ (эндо / экзотермический), изнакпроцесса ______ (+ или _).


  1. Что верно об эндотермической реакции?

a)Изменение температуры реакции положительное

b)Тепло поглощается из окружающей среды в систему

c)Продукты имеют значение энтальпии меньше чем реагентов

d) Все перечисленное верно


  1. Какие из нижеприведенных реакций эндотермические и экзотермические?

  • CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g) + 882 кДж(экзо)

  • NH4Cl (s)  NH4Cl (aq) ΔH° = + 14.7 кДж/моль(эндо)

  • Реакция горения

  • Образования ионов



Дескриптор:

отличает экзо и эндотермич. Реакции

Отличает значение энтальпии реакции.

Устная разминка . упр 5 стр 122


Выполняют задания для ФО

3 балла

карточки

Рефлексия

5 мин

В конце урока учащиеся проводят рефлексию:

- что узнал, чему научился

- что осталось непонятным

- над чем необходимо работать

Задание на дом : параграф 28 упр 4 стр 122

Обобщение знаний


Бумага, цветные карандаши








Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"

Автор: Ишина Ольга Николаевна

Дата: 28.11.2021

Номер свидетельства: 592862

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(143) "Конспект урока "Физические и химические явления.Признаки химических реакций" "
    ["seo_title"] => string(91) "konspiekt-uroka-fizichieskiie-i-khimichieskiie-iavlieniia-priznaki-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "222018"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1435767001"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(237) "Конспект урока "Путешествие в мир Оптики и Квантовой физики" по теме "Фотоэлектрический эффект.Применение фотоэффекта в технике" "
    ["seo_title"] => string(142) "konspiekt-uroka-putieshiestviie-v-mir-optiki-i-kvantovoi-fiziki-po-tiemie-fotoeliektrichieskii-effiekt-primienieniie-fotoeffiekta-v-tiekhnikie"
    ["file_id"] => string(6) "215568"
    ["category_seo"] => string(6) "fizika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1432729711"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства