Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"

Ксп по химии для 10 класса с естественно математическим направлением.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии на тему" Внутренняя энергия"»

Раздел:	10.2 Введение в термодинамику
ФИО педагога	Ишина О.Н.
Дата:	09.11
Класс: 10	Количество присутствующих:	Количество отсутствующих:
Тема урока	Внутрення энергия и энтальпия.
Цели обучения в соответствии с учебной программой	10.3.1.1 понимать, что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами; 10.3.1.2 понимать, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей
Цели урока	Учащиеся знают и понимают: - что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами - что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей; Объясняют: - на примерах реакций, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей; Составляют: - термохимические уравнения

Ход урока

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

5мин

Приветствие.

Показать учащимся реакции: горение свечи, разложение малахита.

Проблема: Как можно классифицировать эти реакции по тепловому эффекту? (учащиеся называют экзо- и эндотермические реакции).

Задание учащимся : назвать примеры экзо- и эндотермических реакций.

Назвать тему и цели урока.

Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.

2 балла

Сахар, поваренная соль, дистиллированная вода, батарея, прибор для испытания электропроводности растворов

Середина урока

20 мин

Термодинамика – это наука, изучающая превращения одних видов энергии в другие. Изучением этих превращений, применительно к химическим реакциям и физико-химическим процессами занимается химическая термодинамика.

Химические процессы могут протекать с поглощением или выделением энергии, причем эта энергия может поглощаться или выделяться в виде теплоты, света, электричества. Чаще всего это тепловая энергия. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией.

Количество тепла, которое может выделяться или поглощаться в химическом процессе, называется тепловым эффектом реакции Q. Тепловой эффект реакции выражается в КДж/моль. В зависимости от знака Q различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (Q0). В них внутренняя энергия реагирующих частиц переходит в тепловую энергию окружающей среды.

Эндотермические реакции с поглощением теплоты (Q

Уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта называют термохимическими уравнениями. В термохимических уравнениях указывается фазовое состояние реагирующих и образующихся веществ, а стехиометрические коэффициенты могут быть дробными.

Н_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} = Н₂О _(ж) + Q

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ указывает на то, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенным запасом энергии. Такая форма энергии, высвобождающаяся в ходе химических реакций и физических процессах, называется внутренней энергией U. Внутренняя энергия U выражается в КДж/моль. Внутренняя энергия складывается из потенциальной и кинетической энергии частиц, образующих данное вещество или систему. U = E_кин + E_потен

Кинетическая энергия - это энергия поступательного, вращательного и колебательного движения ядер и электронов в атомах.

Потенциальная энергия обусловливается силами отталкивания и притяжения между частицами, входящими в состав ядер, атомов, молекул. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, массы, температуры. Она является мерой кинетической энергии и объема, от которого зависит потенциальная энергия, т.е. U = f (V, T). Определить или рассчитать абсолютную величину U невозможно, т.к. нельзя перевести систему в состояние лишенное энергии, но можно определить изменение ∆U в любом процессе.

энтальпия – это термодинамическая величина, определяющая энергию необходимую для перевода системы из одного состояния в другое и учитывающая изменение внутренней энергии и совершаемую работу. Энтальпия, как и все термодинамические величины, является функцией состояния, т.к. ее изменение определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от путей перехода

Для экзотермических реакций ∆Н0, для эндотермических ∆Н 0, Q

Учащиеся вначале знакомятся с глоссарием, затем выполняют задания в группе

5 баллов

Карточки

Конец урока

10 мин

Класс: 10	Ученик:
	Цель обучения
Энергетика	(11.2B) - понимать и уметь определять энтальпию и изменение энтальпии (ΔH)
Навыки	Критерии успеха
	Учащиеся достигают цели обучения, если	Дата
Критическое мышление и исследование	Определяютэкзотермическиеиэндотермическиепроцессытеоретически Определяютэкзотермическиеиэнторемическиепроцессыпореакциям Описываютграфикизмененияэнтальпии

Выполнение формативного оценивания.
Когда тепло поглощается системой из окружающей среды, процесс __________________________ (эндо / экзотермический), изнакпроцесса ______ (+ или _).