kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

?ыш?ылдарды? жіктелуі, алынуы, химиялы? ?асиеттері

Нажмите, чтобы узнать подробности

8 сынып.                  К?ні:

Саба?ты? та?ырыбы: ?ыш?ылдарды? жіктелуі, алынуы, химиялы? ?асиеттері.

Саба?ты? ма?саты: 1. О?ушыларды? ?ыш?ылдар, к?рделі заттар, оксидтер ж?ніндегі білімдерін ж?йелеп, тере?дете отырып, ?ыш?ылдарды? металдармен, металл оксидтерімен ?рекеттесуін, жіктеуін, алынуын т?сіндіру.

2.О?ушыларды? п?нге деген ?ызы?ушылы?тарын, ойлау, есте са?тау ?абілеттерін жетілдіру, химиялы? формула, те?деу ??ру, есеп шы?ару біліктерін дамыту.

 3. О?ушыларды белсенділікке, іскерлікке, жауапкершілікке, ?йымшылды??а, ізденімпазды??а т?рбиелеу.

 Саба?ты? т?рі: аралас саба?.

 Саба?ты?  ?дісі: сатылай комплексті талдау.

Керекті ??ралдары:

Саба?ты? барысы:

1. ?йымдастыру кезе?і.

ò о?ушылармен с?лемдесу;

ò о?ушыларды т?гендеу;

ò о?ушылар назарын саба? барысында білім алу?а ба?ыттап,

      біры??ай талап ?ою.

2. ?й тапсырмасын тексыру.

 С?ра? – жауап, 2 – 3 о?ушы?а есептер беру ар?ылы.

№ 8. Массасы 4,6 г натрийді 150 г  суда еріту ар?ылы алын?ан натрий гидроксидіні? массалы? ?лесі ?

Берілгені:                         Шешуі:

m(Na)=4,6 г.                     W = m(зат)/m(ер)*100 = 4,6 / 154,6 * 100 = 3%

m(H2O)=150 г.

т/ кW (NaOH) =?                      Жауабы:   W (NaOH) = 3%

№ 9. СаСО3; Н2О.

 СаСО3 —› СаО +  СО2

3. Жа?а саба?ты т?сіндіру.          

?ыш?ылдар.

1.?ыш?ылдыр 

2.Жіктелуі                 

3. ??рылымды? формула.         

4. Алынуы.

6. ?йге тапсырма беру.

§ 47.    № 5, 7, 10

7. О?ушылар білімін ба?алау.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«?ыш?ылдарды? жіктелуі, алынуы, химиялы? ?асиеттері »

8 сынып. Күні:

Сабақтың тақырыбы: Қышқылдардың жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері.

Сабақтың мақсаты: 1. Оқушылардың қышқылдар, күрделі заттар, оксидтер жөніндегі білімдерін жүйелеп, тереңдете отырып, қышқылдардың металдармен, металл оксидтерімен әрекеттесуін, жіктеуін, алынуын түсіндіру.

2.Оқушылардың пәнге деген қызығушылықтарын, ойлау, есте сақтау қабілеттерін жетілдіру, химиялық формула, теңдеу құру, есеп шығару біліктерін дамыту.

3. Оқушыларды белсенділікке, іскерлікке, жауапкершілікке, ұйымшылдыққа, ізденімпаздыққа тәрбиелеу.

Сабақтың түрі: аралас сабақ.

Сабақтың әдісі: сатылай комплексті талдау.

Керекті құралдары:

Сабақтың барысы:

1. Ұйымдастыру кезеңі.

 оқушылармен сәлемдесу;

 оқушыларды түгендеу;

 оқушылар назарын сабақ барысында білім алуға бағыттап,

бірыңғай талап қою.

2. Үй тапсырмасын тексыру.

Сұрақ – жауап, 2 – 3 оқушыға есептер беру арқылы.

а) негіздердің жіктелуі, мысалдар келтір?

ә) негіздердің химиялық қасиеттері?

№ 7. 28 х

2Li + 2Н2О 2LiОН + Н2

14 22,4

х = 28*22,4 / 14 =44,8 л.

№ 8. Массасы 4,6 г натрийді 150 г суда еріту арқылы алынған натрий гидроксидінің массалық үлесі ?

Берілгені: Шешуі:

m(Na)=4,6 г. W = m(зат)/m(ер)*100 = 4,6 / 154,6 * 100 = 3%

m(H2O)=150 г.

т/ кW (NaOH) =? Жауабы: W (NaOH) = 3%


№ 9. СаСО3; Н2О.

СаСО3 —› СаО + СО2

СаО + Н2О —› Са(ОН)2

СО2 + Н2О —› Н2СО3

Са(ОН)2 + СО2 —› СаСО3 + Н2О

№ 10.

Берілгені: Шешуі:

m(NaOH) = 20 20 х

т/к m(Na2CO3) =? 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O x1 = 26,5

m(NaCl)=? 80 106

V(CO2)=?

26,5 x x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

106 117 22,4

х2 (Na2CO3) =29,25г.

x3 V(CO2) = 5,6 л.

3. Жаңа сабақты түсіндіру.

Тақтада схема жазылып, шығарылады.

Қышқылдар.

1.Анықтама

2.Жіктелуі

3.Құрылымдық формуласы

4.Алынуы


5.Қасиеттері (физикалық, химиялық)

6.Маңызы (зияны, пайдасы)

7. Қорытынды.


Оқушыларға тапсырма беру.

№ 1. Мына қосылыстар ішінен қышқылдарды тауып, атаңыз.

HCl, KOH, MgO, CaCl2, CO2, HBr, H2SO4, Ba(OH)2, H3PO4, HNO3

HCl – тұз қышқылы, H2SO4 – күкірт қышқылы,

HBr – бромсутек, H3PO4 – фосфор қышқылы

HNO3 – азот қышқылы.

1.Қышқылдыр – сутек атомынан және қышқыл қалдығынан құралған күрделі заттар.

2.Жіктелуі Қышқылдар

Оттекті, себебі құрамында Оттексіз, себебі құрамында

оттек атомы бар оттек атомы жоқ

HNO3 – бірнегізді HCl – бірнегізді

H2SO4 – екінегізді H2S – екінегізді

H3PO4 – үшнегізді


3. Құрылымдық формула. (Оқушыларға тапсырма ретінде беру).

H3PO4, H2SO4, HCl, Н2СО3

Н – О

Н – О – Р = О

Н – О


4. Алынуы. а) қышқылдық оксидтер сумен әрекеттескенде:

Р2О5 + 3Н2О  2H3PO4

SO3 + Н2О  H2SO4

ә) сутекті бейметалдармен әрекеттестіргенде:

Н2 + Cl2  2HCl

5. Қасиеттері: а) физикалық - H2SO4 , HNO3 - сұйық, H3PO4 – қатты күйде болады, суда жақсы ериді, күйдіргіш.

Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + 2Н2О

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + Н2О + CO2 

FeO + 2HCl  FeCl2 + Н2О

6. Маңызы: зияны – қоршаған ортаны ластайды, себебі олар тотықтырғыштар.

пайдасы - қышқылдар химия өнеркәсібінің негізгі шикізаты.

7. Қорытынды – қышқылдар – маңызды күрделі бейорганикалық қосылыстар.

4. Жаңа сабақты бекіту.

№ 4.

H3PO4 + 3КОН  К3РО4 + 3Н2О

H2SO4 + NaОН  Na2SO4 + 2Н2О

HCl + NaОН NaCl + Н2О

№ 6.

Ag + H2SO4 

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6Н2О

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2Н2О

Cu + H2SO4 

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2Н2О

CuO + H2SO4  CuSO4 + Н2О


№ 9. 12,6 г x

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2SO3 х =0,2 моль

126 2 моль

5. Жаңа сабақты қорытындылау.

1) Қышқылдар қалай жіктеледі?

2) Қышқылдар қалай алынады?

3) Қышқылдармен жұмыс істегендегі қауіпсіздік ережесі?


6. Үйге тапсырма беру.

§ 47. № 5, 7, 10


7. Оқушылар білімін бағалау.







Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
?ыш?ылдарды? жіктелуі, алынуы, химиялы? ?асиеттері

Автор: Иманбаева Жанель Бахытжановна

Дата: 13.04.2015

Номер свидетельства: 200902

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(64) "Конспект урока карбоновой кислоты "
    ["seo_title"] => string(34) "konspiekt-uroka-karbonovoi-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "198111"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1428346051"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства