Алгоритм составления полуреакций в химии

Алгоритм составления полуреакций в курсе химии

1.Находим элементы, которые изменяют степени окисления, и определяем, в состав какого иона они входят.

Если элемент входит в состав слабого электролита, оксида или простого вещества, то берем вещество для полуреакции, а если в состав сильного электролита, то катион или анион.
В кислой среде атомы кислорода уравниваем молекулами воды, соответственно недостающие атомы водорода – ионами водорода.
В щелочной среде недостающие атомы кислорода уравниваем гидроксогруппой из расчета 1:2, соответственно недостаток атомов водорода – добавлением молекул воды( в 2 раза меньше).
В нейтральной среде слева всегда вода, справа либо катионы водорода, либо гидроксогруппы.
В кислой и нейтральной средах одно-, двух-, трехзарядные ионы металлов образуют с кислотными остатками соли.
Восстановитель переходит в соединение с высшей степенью окисления.
Находим количество принятых и отданных электронов, составляем электронный баланс.
Суммируем левую и правую часть обоих уравнений с учетом коэффициентов – получаются полуреакции.
Сократите подобные члены, если таковые имеются.
Составляем полное молекулярное уравнение.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Алгоритм составления полуреакций в химии »

Алгоритм составления полуреакций

Находим элементы, которые изменяют степени окисления, и определяем, в состав какого иона они входят.
Если элемент входит в состав слабого электролита, оксида или простого вещества, то берем вещество для полуреакции, а если в состав сильного электролита, то катион или анион.
В кислой среде атомы кислорода уравниваем молекулами воды, соответственно недостающие атомы водорода – ионами водорода.
В щелочной среде недостающие атомы кислорода уравниваем гидроксогруппой из расчета 1:2, соответственно недостаток атомов водорода – добавлением молекул воды( в 2 раза меньше).
В нейтральной среде слева всегда вода, справа либо катионы водорода, либо гидроксогруппы.
В кислой и нейтральной средах одно-, двух-, трехзарядные ионы металлов образуют с кислотными остатками соли.
Восстановитель переходит в соединение с высшей степенью окисления.
Находим количество принятых и отданных электронов, составляем электронный баланс.
Суммируем левую и правую часть обоих уравнений с учетом коэффициентов – получаются полуреакции.
Сократите подобные члены, если таковые имеются.
Составляем полное молекулярное уравнение.