Тестовые задания для подготовки учащихся 9-х классов к ВОУД по химии,3-4 Вариант

Кособокова А.В. учитель химии КГУ «Непоная средняя школа №31», г.Петропавловск

Тестовые задания по химии, для подготовки к ВОУД

9 класс.

3 – вариант.

1. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется

a) окислением c) электрической проводимостью

b) электролитической диссоциацией d) восстановлением

2. Какой из перечисленных металлов не является щелочным?

a) рубидий c) индий

b) цезий d) литий

3. Группа основных оксидов:

a) BaO, CO, ZnO c) BaO, CuO, CaO

b) H2O, SO2, ZnO d) Na2O, Al2O3, CaO

4. Число нейтронов в ядре атома Cd равно:

a) 64 c) 48

b) 112 d) 160

5. В узлах металлической кристаллической решётки находятся

a) ионы металла c) атомы металла

b) атомы, молекулы и ионы металла d) атомы и ионы металла

6. Формулы неизвестных веществ в следующей схеме:

+NaOH +NaOH

Zn = ZnO = ZnCl2 = ? = ?

a) Zn; Zn(OH)2 c) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]

b) Zn(OH)2; ZnCl2 d) Zn(OH)2; ZnO

7. Масса в граммах 56 литров кислорода при нормальных условиях:

a) 80 г. c) 64 г.

b) 32 г. d) 35, 7 г.

8. Галогены – это:

a) все газообразные вещества c) все радиоактивные элементы

b) элементы VII группы, глав. подгруппы d) щелочные металлы и их производные

9. Генетический ряд калия:

a) K2O =K =K2O c) K = KCl = KOH

b) KOH =K= KCl d) K = K2O = KOH

10. Тип химической реакции:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3

a) замещения c) обмена

b) разложения d) соединения

11. Актиноиды расположены в периоде номер:

a) 7 c) 6

b) 3 d) 5

12. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

a) Ca и Li c) Al и Hg

b) Ba и Cu d) Ag и Na

13. Кристаллогидратом является соль:

a) индийская селитра c) поташ

b) медный купорос d) поваренная соль

14. Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия:

a) K2SO4 и Ba(NO3)2 c) NaCl и AgNO3

b) K2S и Cu(NO3)2 d) K2CO3 и NaNO3

15.При растворении оксида кремния массой 3 г в гидроксиде калия образовался силикат массой 7 г. Вычислите массовую долю выхода силиката.

a) 99% c) 92%

b) 89% d) 90,9%

16. Относительная молекулярная масса оксида меди ( II ):

a) 80 c) 64

b) 40 d) 164

17. Водород в лаборатории получают в ходе реакции:

a) C + H2O = c) Zn + H2SO4 =

b) Na + H2O = d) Zn + H2CO3 =

18. Углерод является только окислителем в реакции:

a) 2C + O2 = c) C + 2H2 = CH4
b) C + O2 = d) C + CO2 = 2CO
19. Наибольшее число веществ в природе:

a) неорганических c) минеральных

b) органических d) кремнийорганических

20. Металл, имеющий наибольшую плотность:

a) Mn c) Ca

b) Os d) Fe

21. Заряд ядра атома олова равен:

a) + 69 c) + 48

b) + 50 d) + 43

22. При прокаливании гидроксида железа (III ) образуются:

a) Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = c) Fe2O3 + 3H2O =

b) 2Fe + 3H2O2 = d) 4FeO + 6H2O + O2 =

23. Схема размещения электронов в атоме хрома:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶ 3d⁵ 4 s¹ c) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶ 3d⁵ 4 s²

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶ 3d⁵ d) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶ 3d⁴

24.Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты, если при её добавлении наблюдается обильное выделение пузырьков газа?

a) Cl c) CO3

b) SO4 d) PO4

25. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:…3d¹⁰ 4 s¹

a) Zn c) Ca

b) Ag d) Cu

26. Изменение давления не смещает химическое равновесие в процессе:

a) H2 (г) + S (т ) = H2S (г ) c) 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г)

b) N2 (г )+ 3H2 (г) 2NH3 (г) d) 2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г)

27. Валентность щелочноземельных металлов:

a) I c) III

b) II d) IV

28. Эндотермическая реакция:

a) 2Mg + O2 = 2MgO + Q c) C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4H2O + Q

b) 2H2O = 2H2 + O2 - Q d) H2O + SO3 = H2SO4 + Q

29. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Вычислите концентрацию раствора.

a) 10% c) 50%

b) 25% d) 20%

30. В схеме превращений:

+A +B +C

FeCl3 = Fe(OH)3 = FeCl3 = AgCl

веществами А, В,С являются соответственно:

a) H2O, NaOH, AgNO3 c) NaOH, HCl, AgNO3

b) NaOH, NaCl, AgNO3 d) H2O, HCl, AgNO3

4 – вариант.

1. При реакции разложения:

a) из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ

b) в реакцию вступают два сложных вещества

c) простое вещество реагирует с более сложным

d) в реакцию вступают два простых вещества

2. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются:

a) K2O и H2SO3 c) K2SO4, H2S и H2O

b) K2S и H2O d) K2SO4 и H2O

3. С выделением кислорода разлагается:

a) MgSO4 c) CaCO3

b) Ba(NO3)2 d) FeSO3

4. Основание, которое не диссоциирует:

a) LiOH c) Cu(OH)₂

b) KOH d) NaOH

5. Кислотные оксиды:

a) N2O5, CaO, MgO c) P2O5, CO2, SO3

b) SO2, K2O, NO2 d) Al2O3, FeO, SiO2

6. В растворе какой соли лакмус окрашивается в синий цвет?

a) NaCl c) Ba(NO3)2

b) AlCl3 d) Na2CO3

7. Наименьшее число атомов кислорода в формуле вещества:

a) Al2O3 c) HBrO

b) KNO3 d) NaNO2

8. Реакция, которая идёт без изменения степеней окисления элементов:

a) Ca(OH)2 + HCl = c) Fe + H2SO4 =

b) Cl2 + H2O = d) P + O2 =

9. Белый фосфор хорошо растворяется в:

a) сероуглероде c) спирте

b) ацетоне d) бензине

10. Масса железа, полученного в результате электролиза расплава 254 г хлорида железа (II),составляет:

a) 254 г b) 112 г c) 127 г d) 129 г

11. При взаимодействии с водой образует щёлочь:

a) Al2O3 c) FeO

b) CuO d) Na2O

12. Химическое равновесие в системе: FeO (т) + H2 (г) Fe (т) + H2O (г) – Q сместится в сторону продукта реакции при:

a) повышении давления c) понижении давления

b) повышении температуры d) добавлении продуктов реакции

13. Генетический ряд серы:

a) H2SO4 = SO2 = SO3 = S c) SO2 = S = SO3 = H2SO4

b) S = SO2 = SO3 = H2SO4 d) H2SO4 = SO3 = S = SO2

14. Элемент, имеющий конфигурацию … 6 s²

a) Mo b) At c) Ba d) Po

15. Даны: а) MgCl2 б) I2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3. Укажите ряд с окислительно – восстановительной двойственностью:

a) б, в, д c) в, г, д

b) б, в, г d) а, б, д

16. Сумма индексов в хлорной кислоте ( HClO4 ) равна:

a) 5 b) 6 c) 2 d) 4

17. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объёмом (н.у.):

a) 33,6 л c) 11,2 л

b) 3,36 л d) 22,4 л

18. Соль состава Me x (PO4)y относится к:

a) гидрофосфатам c) ортофосфатам

b) метафосфатам d) фосфитам

19. При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получают конечный продукт:

a) CaSO4 c) (CaOH)2SO4

b) Ca(HSO3)2 d) Ca(HSO4)2

20. У атома кремния число валентных электронов равно:

a) 14 c) 4

b) 6 d) 8

21. Формула аллотропного видоизменения кислорода:

a) O2 c) O

b) O d) O3

22. Чему равна сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой, если образуется H2S:

a) 27 b) 31 c) 28 d) 32

23. Углекислый газ образуется по реакции:

a) CaCO3 + HNO3 = c) NaHCO3 + NaOH =

b) Na2CO3 + KCl = d) CaC2 + H2O =

24. К семейству галогенов относятся элементы:

a) F, S, I c) Fe, Cl, Br

b) F, Cl, Br d) Cl, O, I

25. Формула двойной соли:

a) Na[Al(OH)4] c) K2NaPO4

b) MgSO4 d) Mg(OH)Cl

26. 34 кг аммиака пропустили через раствор серной кислоты. Вычислите массу сульфата аммония, если практический выход его равен 90%.

a) 456 кг c) 145 кг

b) 118,8 кг d) 567 кг

27. Вещество, которое образуется при взаимодействии хлора с гидроксидом калия без нагревания по уравнению реакции: 2KOH + Cl 2 = ? + KCl + H2O

a) KClO c) HCl

b) KClO3 d) KClO4

28.Степень окисления металлов:

a) равна 0 c) всегда положительная

b) всегда отрицательная d) положительная или равна 0

29. Эндотермическая реакция среди экзотермических:

a) CO2 + H2O H2CO3 + Q c) CO + H2O CO2 + Q

b) N2O4 2NO2 - Q d) 2SO2 + O2 2SO3 + Q

30. Некарбонатную жёсткость воды можно устранить:

a) кипячением c) действием соды

b) фильтрованием d) отстаиванием

Ключ ответов к тесту по химии, 9 класс.

Вариант 3 Вариант 4

1) B 16) A 1) A 16) B

2) C 17) C 2) D 17) A

3) C 18) C 3) B 18) C

4) A 19) B 4) C 19) B

5) D 20) B 5) C 20) C

6) C 21) B 6) D 21) D

7) A 22) C 7) C 22) D

8) B 23) A 8) A 23) A

9) D 24) C 9) A 24) B

10) C 25) D 10) B 25) C

11) A 26) A 11) D 26) B

12) A 27) B 12) B 27) A

13) B 28) B 13) B 28) D

14) D 29) D 14) C 29) B

15) D 30) C 15) A 30) C