Промежуточный мониторинг по химии

Промежуточный мониторинг . 9 класс

Вариант 1

1. Число валентных электронов у атома хлора равно: 1)1 2)3 3)5 4)7

2. Бром не реагирует с: 1)медью 2)азотом 3)натрием 4)водородом

3. Растворы галогеноводородов в воде: 1)проявляют основные свойства 2)проявляют амфотерные свойства 3)проявляют кислотные свойства 4)проявляют кислотно-основыные свойства

4. Соляная кислота не реагирует с: 1)CaO 2)CaCO₃ 3)Ca(OH)₂ 4)Ca(NO₃)₂

5. Качественная реакция на хлорид-ион является: 1)нитрат бария 2)сульфат натрия 3)карбонат калия 4)нитрат серебра

6. Озон является аллотропной модификацией: 1)серы 2)азота 3)фосфора 4)водородом

7. Кислород является восстановителем в реакции с: 1)серой 2)фтором 3)натрием 4)водородом

8. При взаимодействии с щелочами сероводород образует: 1)силикаты 2)сульфиты 3)сульфиды 4)сульфаты

9. Оксид серы(IV) является: 1)кислотным 2)основным 3)амфотерным 4)несолеобразующим

10. Разбавленная серная кислота не реагирует с: 1)Cu 2)CuO 3)CuCO₃ 4)Cu(OH)₂

11. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью выделяется: 1)водород 2)сероводород 3)оксид серы (IV) 4) оксид серы (VI)

12. С выделением газа серная кислота реагирует с: 1)BaCl₂ 2)NaOH 3)Na₂S 4)Na₂CO₃ 5)Zn 6)CuO

13. Установите соответствие

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

S+H₂SO₄→SO₂+H₂O

15. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора соляной кислоты с 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Промежуточный мониторинг . 9 класс

Вариант 2

1. До завершения внешнего энергетического уровня атома галогена не хватает: 1)1 электрона 2)3 электронов 3)5 электронов 4)7 электронов

2. Хлор не реагирует с: 1)йодидом лития 2)фторидом калия 3)бромидом натрия 4)хлоридом железа (III)

3. Более сильной является кислота, формула котрой: 1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI

4. Разбавленная соляная кислота не реагирует: 1)Cu 2)CuO 3)CuCO₃ 4)Cu(OH)₂

5. Для качественного определения соляной кислоты в растворе можно использовать: 1)лакмус и нитрат бария 2)фенолфталеин и ацетат свинца 3)карбонат калия и нитрат серебра 4)сульфат меди(II) и гидроксид натрия

6. Аллотропной модификацией серы является: 1)серорводород 2)оксид серы (IV) 3)сера пластическая 4)раствор серы в бензоле

7. Кислород является восстановителем в реакции с: 1)серой 2)фтором 3)натрием 4)водородом

8. При взаимодействии с щелочами сероводород образует: 1)силикаты 2)сульфиты 3)сульфиды 4)сульфаты

9. Оксид серы(IV) является: 1)кислотным 2)основным 3)амфотерным 4)несолеобразующим

10. Разбавленная серная кислота не реагирует с: 1)Cu 2)CuO 3)CuCO₃ 4)Cu(OH)₂

11. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью выделяется: 1)водород 2)сероводород 3)оксид серы (IV) 4) оксид серы (VI)

12. С выделением газа серная кислота реагирует с: 1)BaCl₂ 2)NaOH 3)Na₂S 4)Na₂CO₃ 5)Zn 6)CuO

13. Установите соответствие

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

I₂+Cl₂O₇→I₂O₅+Cl₂

15. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при действии избытка раствора соляной кислоты на 106 г 10%-ного раствора карбоната натрия.