Контрольная работа № 1 "Повторение основных вопросов химии 8 класса"

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по химии 9 класс (1 четверть)

ВАРИАНТ 1

Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.      

 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

1.алюминия                 2.железа               3. кремния              4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий                 2. кремний             3.олово                     4. углерод

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО                       2. ЭО₂                  3. Э₂О₅                      4. Э₂О₇

5. Характер высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный     2. кислотный                  3. основный

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия                   2.кремния          3.магния               4. натрия

7. Схема превращения S+⁴→ S+⁶  соответствует химическому уравнению:

1. SO₂ + CaO = CaSO₃ 2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

3. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 4. Fe + S = FeS

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;  

2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды;

4. растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH                             2. H₂SO₄                     3. SO₃                         4. HCl

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО → Э(ОН)₂  является:

1. алюминий                     2.барий                      3. железо                    4. Медь

11 . Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

1. не растворяется в воде   2. химически стоек к действию кислот

3. встречается в природе в виде минералов 4. имеет высокую твердость

12.Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых ионная связь. Запишите номера выбранных веществ.

1. Хлор 2.сульфид цинка 3.иодид калия 4.сера 5. Вода

13.Алмаз и графит-аллотропные видоизменения углерода. Из предложенных утверждений выберите те, которые справедливы для алмаза. Запишите их номера .

1.прозрачный, бесцветный

2.электропроводен

3.очень твёрдый

4.серого цвета, с металлическим блеском

5.легко расслаивается

6.не проводит электрический ток

Часть 2. Задания со свободным ответом.

14.  В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

15. Запишите уравнения, при помощи которых можно осуществить превращения

Железо →хлорид железа (III) →гидроксид железа (III)→оксид железа(III).

Второе уравнение запишите в ионном виде.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 химия 9 класс (1четверть)

ВАРИАНТ 2

Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа V группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII  группа.      

  2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p⁴ соответствует атому элемента:

1.аргона                        2. никеля              3.кислорода              4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий                 2. кремний             3.магний                     4. натрий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО                              2. ЭО₂                  3. Э₂О₅                      4. Э₂О₇

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основный

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. серы                           2. кремния                3.фосфора                4.алюмиия

7. Схема превращения N^-3→ N⁺²  соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl 2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃ ↓ соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды                    

2.соляной кислоты  и гидроксида железа (III)

3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия  

4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О₂                            2. Fe                    3. Cu                        4. CO₂

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:

1. барий                     2.  серебро                    3.  литий                    4. Углерод

11. Кислород можно распознать:  

1. по цвету 2. по запаху 3. внести тлеющую лучину, она вспыхнет 4. внести тлеющую лучину, она потухнет

12.Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых ковалентная неполярная связь. Запишите номера выбранных веществ.

1. Хлор 2.сульфид цинка 3.иодид калия 4.сера 5. Вод

13.Алмаз и графит-аллотропные видоизменения углерода. Из предложенных утверждений выберите те, которые справедливы для графита. Запишите их номера .

1.прозрачный, бесцветный

2.электропроводен

3.очень твёрдый

4.серого цвета, с металлическим блеском

5.легко расслаивается

6.не проводит электрический ток

Часть 2. Задания со свободным ответом.

14.  В приведенной схеме H ₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

15.Запишите уравнения, при помощи которых можно осуществить превращения

кальций →оксид кальция →хлорид кальция →фосфат кальция.

Третье уравнение запишите в ионном виде.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Ответы к заданиям

Задание	Вариант 1	Вариант 2	Баллы
1	3	4	1
2	4	3	1
3	4	4	1
4	3	4	1
5	3	1	1
6	4	1	1
7	2	4	1
8	4	4	1
9	1	2	1
10	2	3	1
11	4	3	1
12	23	24	2
13	136	245	2
14	1)Со­став­лен элек­трон­ный баланс: 2C+2 - 2 ē → C+4 │ 6 │3 Fe+3 + 3 ē = Fe 0 │ 6 │2  2) Определены  Fe+3  ( Fe2O3) — окислитель, C=2(CO) — восстановитель. 3) Со­став­ле­но урав­не­ние реакции:  Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2	1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:  S-2 - 2ē = S0 │4 │2 O20 + 4ē = 2 O-2│4 │1 2) Определён O20— окис­ли­тель, S-2 (H2S)  —вос­ста­но­ви­тель  3) Со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции: 2H2S+O2 →2H2O + 2S	3
15	1.составлены формулы веществ в цепочке-1 балл 2.составлены три уравнения реакций-3 балла 3. одно уравнение записано в ионном виде-1 балл	1.составлены формулы веществ в цепочке-1балл 2.составлены три уравнения реакций- 3 балла 3. одно уравнение записано в ионном виде-1 балл	5

Система оценивания заданий и работы в целом.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 23 балла.

Критерии оценки

0 - 8	9 - 12	13 - 17	18 - 23
«2»	«3»	«4»	«5»