kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 11 класс"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Контрольная работа № 2 по теме   «Химические реакции»

                                            Вариант 1

ЧАСТЬ А.  1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:

            А. Соединения, ОВР, обратимая.   Б. Замещения, ОВР, необратимая.

            В. Соединения, ОВР, необратимая.          Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

            А. 4,8 г.          Б. 48 г.           В. 120 г.         Г. 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

            

            А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

            Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

            В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.

            Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

                        N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:

            А. N0.             Б. Н0.                 В. Н+1.                    Г. N-3.

5. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

            СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления.  Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.     Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б.

6.  Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO3)2, K2S, NH4CH3COOO. Составьте уравнения гидролиза, укажите среду.

     7. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе                                  C4H10                С4Н8 + Н2 – Q           при увеличении концентрации водорода, увеличении температуры и понижении давления. Дайте обоснованный ответ.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 11 класс"»

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. 1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:

А. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.

В. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:

А. N0. Б. Н0. В. Н+1. Г. N-3.

5. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления. Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б.

6. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO3)2, K2S, NH4CH3COOO. Составьте уравнения гидролиза, укажите среду.

7. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе C4H10 С4Н8 + Н2 Q при увеличении концентрации водорода, увеличении температуры и понижении давления. Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. 1. Характеристика реакции, уравнение которой

2 КClО3 = 2КCl + 3O2 ↑:

А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.

Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.

В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.

Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H2 + Cl2 = 2НCl + 92,3 кДж)?

А. 2,3 кДж. Б. 23кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая. В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая. Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.

4. Восстановитель в реакции , уравнение которой

2СО +О2 = ↔ 2СО2 + Q:

А. С+2. Б. С+4. В. О0. Г. О-2.

5. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q,

в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления. Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б.

6.Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу:Na2SO3, Ca(NO3)2, FeSO4 Составьте уравнения гидролиза, укажите среду.

7. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q

при увеличении концентрации кислорода, повышении давления и понижении температуры. . Дайте обоснованный ответ.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 11 класс"

Автор: Вергизова Мария Геннадьевна

Дата: 26.06.2018

Номер свидетельства: 474296

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(125) "Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 8 класс""
    ["seo_title"] => string(69) "konspekt_uroka_na_temu_itogovaia_kontrolnaia_rabota_po_khimii_8_klass"
    ["file_id"] => string(6) "474293"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1529993959"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(126) "Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 10 класс""
    ["seo_title"] => string(70) "konspekt_uroka_na_temu_itogovaia_kontrolnaia_rabota_po_khimii_10_klass"
    ["file_id"] => string(6) "474295"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1529994481"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(115) "Конспект урока на тему "Умножение и деление натуральных чисел"."
    ["seo_title"] => string(71) "konspiekt-uroka-na-tiemu-umnozhieniie-i-dielieniie-natural-nykh-chisiel"
    ["file_id"] => string(6) "262215"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1449297527"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(125) "Конспект урока на тему "Итоговая контрольная работа по химии 9 класс""
    ["seo_title"] => string(69) "konspekt_uroka_na_temu_itogovaia_kontrolnaia_rabota_po_khimii_9_klass"
    ["file_id"] => string(6) "474294"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1529994340"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(29) "Ручная  вышивка "
    ["seo_title"] => string(17) "ruchnaia-vyshivka"
    ["file_id"] => string(6) "205633"
    ["category_seo"] => string(7) "prochee"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429949092"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства