Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.
Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами
Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.
Задания С5
(решения и ответы)
1. n(возд.) = n(CnH2n+2)
M(CnH2n+2) = 14n+2
0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)
n = 4, C4H10
2. M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль
n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль
n(C) = 0,3 моль
m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г
n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 0,6 моль
m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г
4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2
CH2 – простейшая формула
42 / 14 = 3, С3Н6
3. R1 – N – R3
|
R2
Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59
59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)
45 / 3 = 15 CH3 – все радикалы.
(СН3)3N - триметиламин
4. СnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O
n(NaOH) = 5 моль/л . 0,025 л = 0,125 моль
n(кислоты) = 0,125 моль
М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль
М(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46
14n + 46 = 88
n = 3, C3H7COOH
5. CnH2пBr2
Mr(CnH2Br2) = 160 / 0,8511 = 188
12n + 2n + 160 = 188
n = 2, C2H4Br2 - дибромэтан
6. CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2
CnH2n + Br2 → CnH2nBr2
n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)
M(CnH2nCl2) = 14n + 71
M(CnH2nBr2) = 14n + 160
56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)
n = 3, C3H6
7. R1 – NH – R2
n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль
n(N2) = 0,2моль
n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль
n(C) = 0,4 моль
n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2
Следовательно, атомов С – 2
CH3 – NH – CH3 - диметиламин
8. CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
n(CnH2n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль
n(CnH2nCl2) = 0,03моль
М(СnH2nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль
12n + 2n + 71 = 113
n = 3, C3H6, CH3 – CH = CH2 - пропен
9. NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yH2O
0,5x . 2 = 0,5y x : y = 1 : 2 NH2 – простейшая формула
М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль
32 / 16 = 2, N2H4 – гидразин
2 способ:
М(NxHy) = 16 . 2г/моль = 32 г/моль,
т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2
