Контрольная работа по теме:" Химические реакции" 11 класс

11 класс

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»

Вариант №1

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения ,ОВР

2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N⁰ 2) H⁰ 3) H⁺¹ 4) N^–3

3. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃ 2) H₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

4. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) NaCl

5. Укажите уравнение реакции обмена

1. 2Н₂О + 2 Na = 2NaOH + H₂

2. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

3. 2KMnO₄ ^t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4. 2SO₂ + O₂ = 2 SO₃

Часть В.

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

_t,Ni

C₄H_{10 (г)} ↔ С₄H_{8 (г)}+ H_2(г)+Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции.

Mg + HCl = MgCl₂ + H₂

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) сульфит натрия + соляная кислота;

б) гидроксид калия + бромоводородная кислота;

в) нитрат серебра + хлорид калия;

11 класс

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»

Вариант №2

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С⁺² 2) С⁺⁴ 3) О⁰ 4) О^–2

3. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

4.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H₂O Ca(OH)₂ + H₂

1. 2

2. 1

3. 3

4. 4

5. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + Н₂

а) окислительно-восстановительная; 

б) обмена;

в) обратимая;

 г) каталитическая.

Часть В.

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

_t,Ni

2SO_{2 (г)} + O_{2(г )} ↔ 2SO_{3 (г)} + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции.

N₂ + H₂ = NH₃

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) карбонат калия + азотная кислота;

б) гидроксид кальция + серная кислота;

в) хлорид бария + сульфат магния;

Вариант№3

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

C_(т) + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. S + N₂O = SO₂ +N₂

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

N₂ +O₂ ↔ 2NO -- Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота

б) сульфид калия + соляная кислота

в) сульфат натрия +нитрат бария

5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции.

Вариант №4

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

CaCO_{3 (т)} = CaO_{( т)} + CO_{2 (г)} -- Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и

окислитель этой реакции. C + O₂ = CO₂

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия

б) хлорид меди (II) +гидроксид калия

в) хлорид бария + сульфат натрия

5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.