Химический тренажер "Вопросы ЕГЭ по химии различного уровня"

А1

A2

А3

А4

(1 балл)

(1 балл)

(1 балл)

(1 балл)

А7

А8

А5

А6

(2 балла)

(2 балла)

(2 балла)

(2 балла)

В1

В2

В3

В4

(3 балла)

(3 балла)

(3 балла)

(3 балла)

С4

С3

С1

С2

(4 балла)

(4 балла)

(4 балла)

(4 балла)

С8

С7

С6

С5

(5 баллов)

(5 баллов)

(5 баллов)

(5 баллов)

A1

В реакции оксида вольфрама(VI) с водородом окислителем является:

1) W +6

2) H 2 O

3) O -2

4) W 0

A2

В реакции оксида марганца (II) c углеродом окислителем является:

1) С 0

2) О -2

3) Mn +2

4) Mn 0

А3

Укажите степень окисления окислителя в реакции:

НCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O

1) +2

2) -2

3)-1

4)+4

А4

Укажите степень окисления восстановителя в реакции:

KI + O 3 = KOH + O 2 + I 2

1) -1

2) -2

3) 0

4) +4

A5

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:

NH3 + O2 = NO + H2O

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

А6

В окислительно – восстановительной реакции

Сu + HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

сумма коэффициентов левой части уравнения равна:

1) 5

2) 8

3) 3

4) 4

А7

Среди перечисленных реакций

СuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe + H 2 O + O 2 = Fe(OH) 3

KOH + HCl = KCl + H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

число окислительно – восстановительных реакций равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А8

В окислительно – восстановительной реакции

Сa(OCl) 2 + NH 3 = N 2 + H 2 O + CaCl 2

Суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

1) 7 и 10

2) 7 и 11

3) 6 и 11

4) 6 и 10

В1

Восстановите уравнение реакции:

K 2 S + KMnO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 +…+ KOH

Укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества.

В2

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:

К 2 Сr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + + H 2 O

Укажите коэффициент, стоящий в суммарном уравнении перед восстановителем.

В3

В уравнении окислительно – восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам способом. Укажите названия вещества – окислителя и вещества – восстановителя и степени окисления элементов:

PH 3 + KMnO 4 + HCl = H 3 PO 4 + KCl + MnCl 2 + H 2 O

В4

В уравнении окислительно – восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам способом. Укажите названия вещества – окислителя и вещества – восстановителя и степени окисления элементов:

H 2 O + K 2 S + K 2 MnO 4 = S + MnO 2 + KOH

С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaBr + … + H 2 O

С2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 = MnSO 4 + S + … + + … .

С3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Br 2 + … + … .

С4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H 2 S + HMnO 4 = S + MnO 2 + … .

С5

Составьте уравнение окислительно – восстановительных реакций:

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 = …

С6

Составьте уравнение окислительно – восстановительных реакций:

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 =

С7

Составьте уравнение окислительно – восстановительных реакций:

K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 OH + H 2 SO 4 =

С8

Составьте уравнение окислительно – восстановительных реакций:

MnO 2 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 =