Презентация к уроку химии Коррозия металлов

Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Коррозия металлов"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого презентации
«презентация к уроку Коррозия металлов»

Информация к размышлению

В начале ХХ в по заказу одного американского миллионера, была построена роскошная яхта «Зов моря». Днище её было обшито сплавом меди и никеля, киль и другие детали были изготовлены из листовой стали, скрепленной медными заклепками.

Когда яхту спустили на воду…

Тема урока: Коррозия металлов

Сущность коррозии:

Причины коррозии:

Факторы, влияющие на коррозию:

Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды

Ржавление — процесс коррозии железа и его сплавов

Коррозия меди

Коррозия серебра

Коррозия

металлов

по

характеру

разрушения

по

процессам

по виду

коррозион-

ной среды

газовая

сплошная

химическая

атмосферная

местная

электрохимическая

почвенная

жидкостная

Химическая коррозия

2 Fe + O 2 = 2 FeO

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

8 Fe + 6 NO 2 = 4 Fe 2 O 3 +3 N 2

2 Fe + 2 H 2 S + O 2 = 2 FeS + 2 H 2 O

2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3

Fe + 2HBr = FeBr 2 + H 2 ↑

Химическая коррозия

происходит при воздействии на металлы сухих газов или жидкостей – неэлектролитов

(бензина, масла).

Последствия:

разрушение турбин, сопел ракетных двигателей, газопроводов

Электрохимическая коррозия

Fe 0 + 2 H + = Fe 2+ + H 2 0

Электрохимическая коррозия

Происходит в растворах электролитов, сопровождается возникновением электрического тока

+ 2+ 0

Fe + 2 H Fe + H 2

+ 0

Катод: 2Н + 2 е - Н 2 ( восстановление )

0 2+

Анод: Fe - 2 е - Fe ( окисление )

Электрохимическая коррозия

А нод(-) К атод(+)

Кислотная среда :

Fe - анод: Fe 0 – 2е - → Fe 2+ (окисление)

С u -катод : 2Н + + 2е - → Н 2 ↑ (восстановление)

Fe 0

Cu 0

Fe 2+

2Н + + 2е - → Н 2 ↑

Преобладание одного или другого процесса зависит от характера среды: в кислой среде – окислитель ион водорода, в нейтральной – растворенный кислород.

Среда нейтральная или щелочная:

На катоде :

восстановление кислорода ,

растворенного в воде

О 2 + 2Н 2 О + 4е - → 4ОН -,

и образование :

Fe (ОН) 2 Fe (ОН) 3 Fe 2 О 3 • n Н 2 О

4 Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

Сущность коррозии:

переход металла в ионное состояние :

Me 0 – n е - → Me n +

Причины коррозии:

активность металла
агрессивность среды

Факторы, влияющие на коррозию:

1 группа

Луженое железо

( недеформированный образец )

раствор H 2 SO 4

Луженое железо

( деформирован

ный образец )

раствор H 2 SO 4

Оцинкованное

железо

раствор H 2 SO 4

№ 3

№ 1

№ 2

2 группа

Fe/Zn

Fe/Cu

Контроль

Тема проекта

Влияние продуктов коррозии металлов на развитие водных растений

Изучить влияние продуктов коррозии металлов на развитие водных растений, используя возможности цифровой лаборатории «Архимед»

(насадка рН-метр)

Цель работы

Результаты изменения рН

1 день

№ 1

Контроль

2день

6,79

№ 2 Fe

3 день

6,8

6,78

№ 3 Fe/Cu

№ 4 Fe/Zn

6,9

6,80

4 день

6,76

7,041

6,9

7,1

7,338

7,302

7,205

Состояние растений

во 2-м, 3-м,4-м стаканах по сравнению с контрольным -изменяется внешний вид растений: они буреют, сильно ослизняются.

Выводы:

В образцах 2,3,4 – развитие растений нарушается в результате электрохимической коррозии железа
медь увеличивает скорость электрохимической коррозии.
Это подтверждают результаты эксперимента, а именно в 3-м стакане изменение значения рН больше по сравнению со 2-м образцом

3 группа

№ 2

№ 1

р-р NaCl + NaOH

р-р NaCl

4 группа

№ 1

№ 2

№ 3

№ 4

CaCl 2

(осушитель воздуха)

масло,

кипяченая дист.вода

сухой воздух, масло, дист.вода

влажный воздух, дист.вода

Факторы влияющие на коррозию:

химический состав и структура металла
наличие хлорид, сульфат –ионов
влажность среды
концентрация кислорода

Способы защиты металлов от коррозии

Электрохимические методы защиты

Что изображено на рисунках?

Установить причинно-следственные связи:

1. Металлическая кристаллическая решетка

2. Протекторная защита

3. Свойства металлов

4. Защита от коррозии

5. Металлическая связь

6. Добавление ингибиторов

7. Коррозия металлов

8. Неметаллические покрытия

Установить причинно-следственные связи:

1. Металлическая кристаллическая решетка

2. Протекторная защита

3. Свойства металлов

4. Защита от коррозии

5. Металлическая связь

6. Добавление ингибиторов

7. Коррозия металлов

Неметаллические покрытия

5 1 3 2

7 4 8

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Презентация к уроку химии Коррозия металлов

Автор: Мосягина Ирина Владимировна

Дата: 18.12.2017

Номер свидетельства: 444974

Похожие файлы

Разработка интегрированного урока, тема "Коррозия металлов и борьба с ней. Способы защиты металлов от коррозии"

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(204) "Разработка интегрированного урока, тема "Коррозия металлов и борьба с ней. Способы защиты металлов от коррозии""
    ["seo_title"] => string(118) "razrabotka-intieghrirovannogho-uroka-tiema-korroziia-mietallov-i-bor-ba-s-niei-sposoby-zashchity-mietallov-ot-korrozii"
    ["file_id"] => string(6) "339412"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1471260139"
  }
}

Презентация для урока "Коррозия металлов"

object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "Презентация для урока "Коррозия металлов""
    ["seo_title"] => string(42) "priezientatsiiadliaurokakorroziiamietallov"
    ["file_id"] => string(6) "294344"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1455636934"
  }
}

конспект урока химии Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(120) "конспект урока химии Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы "
    ["seo_title"] => string(73) "konspiekt-uroka-khimii-mietally-v-zhizni-chielovieka-mietallurghiia-vyksy"
    ["file_id"] => string(6) "210539"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431450683"
  }
}

Разработка урока химии Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы

object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(125) "Разработка  урока химии Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы "
    ["seo_title"] => string(74) "razrabotka-uroka-khimii-mietally-v-zhizni-chielovieka-mietallurghiia-vyksy"
    ["file_id"] => string(6) "210542"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431450961"
  }
}

Разработка урока химии" Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы"

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(127) "Разработка  урока химии" Металлы в жизни человека. Металлургия Выксы" "
    ["seo_title"] => string(76) "razrabotka-uroka-khimii-mietally-v-zhizni-chielovieka-mietallurghiia-vyksy-1"
    ["file_id"] => string(6) "210550"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431451874"
  }
}

Презентация к уроку химии Коррозия металлов

Просмотр содержимого презентации «презентация к уроку Коррозия металлов»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого презентации
«презентация к уроку Коррозия металлов»