Презентация урока "Железо и его соединения (оксиды и гидроксиды железа (II, III))."

Очень древний я металл,

Счёт столетьям потерял.

Был нескромным я не в меру,

Тысячи лет до нашей эры.

А за блеск, мерцавший холодом,

Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,

В организме человека.

Называют мной характер,

Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,

И зовут меня ...

Железо и его соединения (оксиды и гидроксиды железа (II, III)). Генетическая связь соединений железа.

Маршрутный лист

Станция 1

Станция 7

Станция 2

Станция 6

Станция 3

Станция 5

Станция 4

Станция 1 «Визитка химического элемента»

Сделайте запись в тетради по плану:

а) порядковый номер;

б) период;

в) группа;

г) подгруппа;

д) электронная формула атома

Станция 2. «Железо в природе»

Fe 3 O 4 – магнитный железняк

Станция 2. «Железо в природе»

Fe 2 O 3 – красный железняк (гематит)

Станция 2. «Железо в природе»

2Fe 2 O 3 · 3H 2 O – бурый железняк

Станция 2. «Железо в природе»

FeS 2 – железный колчедан

Станция 3. «Физические свойства простого вещества»

а) вид кристаллической решетки;

б) вид химической связи;

в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость, теплопроводность, электропроводность, температура плавления, плотность, способность намагничиваться

Станция 4 . «Химические свойства»

а) взаимодействие с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и др.)

б) взаимодействие со сложными веществами (с водой, растворами кислот, солей, щелочей).

Составьте уравнения реакций.

Станция 4 . «Химические свойства»

Задание:

Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe +2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe +3 (для второго варианта).

Fe(OH) 3 , Fe, Fe(OH) 2 , FeCI 3 , Fe 2 O 3 , FeCI 2 , FeO.

Станция 4 . «Химические свойства»

Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества.

Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом.

Станция 4 . «Химические свойства»

Качественная реакция на ион Fe +2

Реактив – красная кровяная сольK 3 [Fe(CN) 6 ]

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

K 3 [Fe(CN) 6 ] + FeCI 2 = 2KCI + KFe[Fe(CN) 6 ]

3K + + Fe 2+ + 2CI - + [Fe(CN) 6 ] 3- → KFe[Fe(CN) 6 ] + 2K + + 2CI -

K + + Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3- → KFe[Fe(CN) 6 ]

Станция 4 . «Химические свойства»

Качественная реакция на ион Fe +3

1) Реактив – желтая кровяная сольK 4 [Fe(CN) 6 ]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K 4 [Fe(CN) 6 ] + FeCI 3 = 3KCI + KFe[Fe(CN) 6 ]

4K + + Fe 3+ + 3CI - + [Fe(CN) 6 ] 4- → KFe[Fe(CN) 6 ] + 3K + + 3CI -

K + + Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4- → KFe[Fe(CN) 6 ]

2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH 4 NCS)

Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.

FeCI 3 + NaNCS = [FeNCS]CI 2 + NaCI

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2

Станция 5 «Соединения железа»

Оксиды: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 .

Гидроксиды: Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3  

FeO

Fe(OH) 2

Fe 2 O 3

Fe(OH) 3  

Станция 6 . «Проверь себя»

Осуществите превращения: FeCl 2  → Fe(OH) 2  → FeO → FeSO 4 Fe → Fe(NO 3 ) 3  → Fe(OH) 3  → Fe 2 O 3 → NaFeO 2

Тестирование

Станция 7 . «Конечная»

Домашнее задание

§ 41 учить