Презентация. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Характеристика химического

элемента на основании его

положения в

Периодической системе

Д.И. Менделеева

Задание по химии…

Химические элементы в Периодической системе – это герои

Им нужно дать определенные характеристики

1.

Описывать элемент следует по 7 пунктам

1.

Положение элемента в ПС и строение атома

1.

Характер простого вещества (металл или неметалл)

1.

Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами

1.

Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами

1.

Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

1.

Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)

1.

Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

Основные закономерности изменения свойств

Увеличивается заряд ядра

Увеличивается радиус атома

Восстановительные свойства усиливаются

Окислительные свойства ослабевают

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

ослабевают

усиливаются

Уменьшается радиус атома

Увеличивается заряд ядра

Металлические свойства усиливаются

Неметаллические свойства ослабевают

Металлические свойства ослабевают

Неметаллические свойства усиливаются

Основные свойства

усиливаются

Кислотные свойства

ослабевают

Кислотные свойства

усиливаются

Основные свойства

ослабевают

Na

11

22,989

Массовое число 23 (А = 23)

Na

11

22,989

Заряд ядра +11

Z = +11

В атоме 12 нейтронов (12n)

N = A – Z

23 – 11 = 12

В атоме 11 электронов (11 ē)

Порядковый номер 11

Восстановительные свойства

Металл

Na

11

22,989

Na ) ) )

2

8

1

Металлическая химическая связь

Металлическая кристаллическая решетка

Металлический блеск

Пластичность

Тепло и – электропроводность

Натрий не образует летучих водородных соединений

Гидроксид натрия

Оксид натрия

Na 2 O

NaOH

Основный оксид

Растворимое в воде основание

Реагирует с кислотами

Реагирует с кислотами

Реагирует с кислотными

Реагирует с кислотными

оксидами

оксидами

Реагирует с водой

Реагирует с солями

Массовое число 31 (А = 31)

Заряд ядра +15

Z = +15

Р

15

Р

15

30,974

В атоме 16 нейтронов (16n)

В атоме 15р и 15 ē

30,974

N = A – Z

31 – 15 = 16

Порядковый номер 15

Р

15

30,974

Р ) ) )

2

8

5

Окислитель

Восстановитель

Фосфор

Р 0 + 3 ē → Р -3

Р

Неметалл

Р 0 - 3 ē → Р +3

Р 0 - 5 ē → Р +5

Фосфор – неметалл

Характерно явление аллотропии

Белый фосфор

Красный фосфор

Чёрный фосфор

Фосфор образует летучее водородное соединение: РН 3 – фосфин

Фосфорная кислота

Оксид фосфора (V)

P 2 O 5

H 3 PO 4

Реагирует с металлами

Кислотный оксид

Реагирует с основными

Реагирует с основаниями

оксидами

Реагирует с основными

оксидами

Реагирует с основаниями

Реагирует с водой

Реагирует с солями