Презентация для уроку " Щелочные металлы"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Академический лицей

Натрий, Na , лат. Natrium Натрий как простое вещество

Рагимова Арзу Магеррамовна, учитель химии

Содержание:

• Происхождение слова “Натрий”
• История открытия
• Натрий в природе
• Натрий в теле человека
• Минералы натрия Минералы натрия
• Биологическая роль натрия
• Избыток натрия
• Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с простыми веществами
• Взаимодействие со сложными веществами
• Получение
• Применение
• Ссылки на источники

ОТКУДА ПРОИЗОШЛО СЛОВО “НАТРИЙ”?

Название "натрий" произошло от древнего слова “ nitron ”, которое сравнительно широко распространено в Египте, а так же у древних греков и римлян. Это слово можно было встретить у Плиния. В древнем Египте нитроном, называли щелочь, которую получали из природных содовых озер, а также из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов и для др. целей. Арабские алхимики называли щелочи alkali.

Плиний ( Plinius )

ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ

В 1807 г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий , назвав их потассий и содий

Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы Йенсом Якобсом Берцелиусом для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода

В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон ( Natron ), или натр и для растительной - кали (Kali)

НАТРИЙ В ПРИРОДЕ

Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 м   есто среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%.

В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются:  — галит (каменная соль) — мирабилит (глауберова соль) — криолит — бура (тетраборат натрия)

NaCl  

Na 2 SО 4  • 10Н 2 О

Na 3 А1F 6

Na 2 В 4 О 7  • 10Н 2 О

НАТРИЙ В ТЕЛЕ ЧЕЛОВЕКА

Натрий присутствует практически во всех органах, тканях и биологических жидкостях организма человека.

Большая часть натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%, в костях и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток.

Внеклеточные жидкости – около 50%

Кости и хрящи – 40%

Внутри клеток – 10%

МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ

Авгит

Олигокла́з  

Поллуцит

Са(Mg,Fe,Al)[(Si,Аl) 2 O 6 ]

(Na,Ca)(Si,Al) 4 O 8

(Cs, Na)[AlSi 2 O 6 ]*nH 2 O

МИНЕРАЛЫ НАТРИЯ

Альбит

Чароит

Гаюин

K, Ba, Sr) (Ca, Na) 2 [Si 4 O 10 ] (OH, F) · H 2 O

(Na,Ca) 4-8 Al 6 Si 6 (O,S) 24 (SO 4 ,Cl) 1-2

Na[AlSi 3 O 8 ]

БИОЛОГИЯЕСКАЯ РОЛЬ НАТРИЯ

поддерживает осмотическое давление и рН среды

вместе с калием формирует электрический потенциал мембран клеток, за счет которого передается сигнал в нервных клетках, мышечных клетках и пр.

участвует в транспорте через мембраны клеток аминокислот, сахаров,

неорганических и органических анионов

участвует в переносе оксида углерода в крови

усиливает выделение почками различных продуктов метаболизма

участвует в гидратации белков и растворении органических кислот

участвует в образовании желудочного сока

активирует ферменты слюны и поджелудочного сока

• избыточное потребление натрия  нарушение обмена недостаточное содержание воды в организме
• избыточное потребление натрия 
• нарушение обмена
• недостаточное содержание воды в организме

• артериальная гипертензия и гипертоническая болезнь  различные отеки усиленное выведение калия повышенная утомляемость и возбудимость, неврозы дисфункция надпочечников нарушение выделительной функции почек, образование камней в почках Жажда остеопороз
• артериальная гипертензия и гипертоническая болезнь 
• различные отеки
• усиленное выведение калия
• повышенная утомляемость и возбудимость, неврозы
• дисфункция надпочечников
• нарушение выделительной функции почек, образование камней в почках
• Жажда
• остеопороз

ИЗБЫТОК НАТРИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

Причины избытка натрия

Последствия избытка натрия

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ

Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

0 +1

Nа – 1е Na восстановитель

0 -2

2O + 2e*2 2O окислитель

Взаимодействие металлического натрия с водой:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

0 +1

Na – 1e Na восстановитель

+1 0

2H + 1e*2 H 2 окислитель

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ

Na º -2e=Na ¹ |2 вос-ль (окисление)  Cl2º +2е=2Cl¯¹ |1 ок-ль (вос-ие) 

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

ПОЛУЧЕНИЕ

Первым промышленным способом получения натрия стала карботермическая реакция восстановлениякарбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):

С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия.

ПРИМИНЕНИЕ

Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов.

Ссылки на источники:

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9 http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Na.html

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/NATRI.html http://allmetalls.ru/na.html https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F

http://www.examens.ru/otvet/12/9/841.html

http://veronium.narod.ru/NeoOrganika/Na.htm