kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян

Нажмите, чтобы узнать подробности

В данной презентации рассматривается классификации неорганических соединений. Также уделяется внимание химическим свойствам оксидов

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян»

Классификация неорганических веществ. Оксиды. 9 класс Учитель: Сагирова Алина Азатовна

Классификация неорганических веществ. Оксиды.

9 класс

Учитель: Сагирова Алина Азатовна

Неорганичесние ещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли

Неорганичесние ещества

Простые

Сложные

Металлы

Неметаллы

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие CO, NO, N2O,SiO Основные Кислотные Амфотерные

Оксиды

Несолеобразующие

Солеобразующие

CO, NO, N2O,SiO

Основные

Кислотные

Амфотерные

Оксиды Оксид Степень окисления Основный СО металла +1,+2 ( искл. Zn, Be, Sn, Pb) Амфотерный СО металла +3,+4 (и Zn, Be, Sn, Pb) Кислотный Неметаллы и металлы с СО +5,+6,+7.

Оксиды

Оксид

Степень окисления

Основный

СО металла +1,+2 ( искл. Zn, Be, Sn, Pb)

Амфотерный

СО металла +3,+4 (и Zn, Be, Sn, Pb)

Кислотный

Неметаллы и металлы с СО +5,+6,+7.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Схемы реакций Химические реакции Основный оксид+кислота = соль+вода CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O Основный оксид+кислотный оксид = соль Li2O+SO3=LI2SO4 Основный оксид ЩМ/ЩЗМ +амфотерный оксид = соль Na2O+Al2O3= 2NaAlO2

Схемы реакций

Химические реакции

Основный оксид+кислота = соль+вода

CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O

Основный оксид+кислотный оксид = соль

Li2O+SO3=LI2SO4

Основный оксид ЩМ/ЩЗМ +амфотерный оксид = соль

Na2O+Al2O3= 2NaAlO2

Соответствие кислотного оксида кислоте

Соответствие кислотного оксида кислоте

Основные оксиды Схемы реакций Химические реакции Основный оксид+вода=щелочь (для щелочных металлов и Ca,Sr,Ba) K2O+H2O= 2KOH Основный оксид+C/CO=металл + СО/СО2 FeO+C=Fe + CO

Основные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Основный оксид+вода=щелочь

(для щелочных металлов и Ca,Sr,Ba)

K2O+H2O= 2KOH

Основный оксид+C/CO=металл + СО/СО2

FeO+C=Fe + CO

Кислотные оксиды Схемы реакций Химические реакции Кислотный оксид + основание = соль+вода CO2+ Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O Кислотный оксид + основный оксид = соль SO3 + Na2O= Na2SO4 Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль 3SO3+ Al2O3= Al2(SO4)3

Кислотные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Кислотный оксид + основание = соль+вода

CO2+ Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO3 + Na2O= Na2SO4

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль

3SO3+ Al2O3= Al2(SO4)3

Кислотные оксиды Схемы реакций Химические реакции Кислотный оксид + вода = кислота N2O5+H2O=2HNO3 Нелетучий кислотный оксид (SiO2, P2O5)+ соль = соль + летучий оксид SiO2+Na2CO3 = NaSiO3+CO2 Оксид элемента в промежуточной степени окисления + О2= новый оксид P2O3+O2=P2O5

Кислотные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Кислотный оксид + вода = кислота

N2O5+H2O=2HNO3

Нелетучий кислотный оксид (SiO2, P2O5)+ соль = соль + летучий оксид

SiO2+Na2CO3 = NaSiO3+CO2

Оксид элемента в промежуточной степени окисления + О2= новый оксид

P2O3+O2=P2O5

Амфотерные оксиды Схемы реакций Химические реакции Амфотерный оксид+кислота = соль + вода Al2O3+ 6HBr = 2AlBr3+ 3H2O Амфотерный оксид + «сильный» кислотный оксид = соль ZnO+ SO3=ZnSO4

Амфотерные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Амфотерный оксид+кислота = соль + вода

Al2O3+ 6HBr = 2AlBr3+ 3H2O

Амфотерный оксид + «сильный» кислотный оксид = соль

ZnO+ SO3=ZnSO4

Амфотерные оксиды Схемы реакций Химические реакции Амфотерный оксид+щелочь (р-р) = комплексная соль ZnO+2KOH+H2O= K2 [Zn(OH)4] Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода ZnO+ 2NaOH (расплав) = Na2ZnO2+H2O

Амфотерные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Амфотерный оксид+щелочь (р-р) = комплексная соль

ZnO+2KOH+H2O= K2 [Zn(OH)4]

Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода

ZnO+ 2NaOH (расплав) = Na2ZnO2+H2O

Амфотерные оксиды Схемы реакций Химические реакции Амфотерный оксид + оксид ЩМ/ЩЗМ = соль Al2O3+ BaO= Ba(AlO2)2 Амфотерный оксид +соль летучей кислоты = соль + летучий кислотный оксид (CO2,SO2) Al2O3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

Амфотерные оксиды

Схемы реакций

Химические реакции

Амфотерный оксид + оксид ЩМ/ЩЗМ = соль

Al2O3+ BaO= Ba(AlO2)2

Амфотерный оксид +соль летучей кислоты = соль + летучий кислотный оксид (CO2,SO2)

Al2O3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян

Автор: Сагирова Алина Азатовна

Дата: 27.12.2025

Номер свидетельства: 679884

Похожие файлы

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(99) "Технологическая карта урока химии в 9 классе Алюминий "
    ["seo_title"] => string(62) "tiekhnologhichieskaia-karta-uroka-khimii-v-9-klassie-aliuminii"
    ["file_id"] => string(6) "204813"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429727284"
  }
}
object(ArrayObject)#907 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "Презентация для урока химии 9 класс по теме "Железо""
    ["seo_title"] => string(61) "priezientatsiia_dlia_uroka_khimii_9_klass_po_tiemie_zhieliezo"
    ["file_id"] => string(6) "363958"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1480436752"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(96) "Презентация урока химии в 8 классе УМК О. С. Габриелян"
    ["seo_title"] => string(56) "prezentatsiia_uroka_khimii_v_8_klasse_umk_o_s_gabrielian"
    ["file_id"] => string(6) "679883"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1766864008"
  }
}
object(ArrayObject)#907 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(96) "Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян"
    ["seo_title"] => string(56) "prezentatsiia_uroka_khimii_v_9_klasse_umk_o_s_gabrielian"
    ["file_id"] => string(6) "679884"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1766864305"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(96) "Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян"
    ["seo_title"] => string(58) "prezentatsiia_uroka_khimii_v_9_klasse_umk_o_s_gabrielian_2"
    ["file_id"] => string(6) "679886"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1766868918"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства