Презентация урока химии в 9 классе УМК О. С. Габриелян

Теория электролитической диссоциации

9 класс

Учитель: Сагирова А.А.

Электролиз

Электролиз- это окислительно-восстановительная реакция (ОВР), протекающая при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита

Историческая справка

В начале XIX века физик и химик Майкл Фарадей установил, что некоторые вещества способны проводить электрический ток. Такие вещества были названы  электролитами.  

Электролит

Электролит – это вещество, расплав или раствор которого способен проводить электрический ток.

Неэлектролит

Неэлектролит – это вещество, раствор или расплав которого не проводит электрический ток.

Историческая справка

Сванте Август Аррениус обнаружил, что растворы, проводящие электрический ток, содержат больше частиц, чем можно было предположить, исходя из состава раствора. Это открытие и послужило толчком к возникновению  теории электролитической диссоциации. 

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – это процесс распада вещества на ионы, то есть заряженные частицы, в растворе или расплаве.

Расплав

Расплав – твердое вещество, которое нагрели до очень высоких температур (температуры плавления), и оно стало жидким.

Раствор

Раствор – однородная система, состоящая из нескольких веществ: растворенного вещества и растворителя (чаще всего воды).

Электролиты

Сильный электролит – вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы.

Слабый электролит- вещество, которое почти не диссоциирует на ионы.

1, то кислота сильная. Неэлектролиты Не диссоциируют:" width="640"

Сильные электролиты Диссоциируют почти полностью: KOH → K⁺ + OH⁻

Слабые электролиты Диссоциируют частично: HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

• Растворимые соли
• - Многие неорганические кислоты: HNO₃, H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, HBrO₃, HIO₃, HMnO₄, HCl, HBr, HI, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, H₃PO₂
• - Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

• Почти все органические кислоты и вода
• - Некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO₂, HBrO, HNO₂, H₂S, H₃PO₄, H₃PO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃ и др. - Нерастворимые гидроксиды металлов, а также NH₃·H₂O

Лайфхак Если (число O – число H) 1, то кислота сильная.

Неэлектролиты Не диссоциируют:

• Оксиды
• - Почти вся органика

Диссоциация кислот

Кислоты - вещества, диссоциирующие в растворе на катион водорода и анион кислотного остатка.

Диссоциация кислот:

I ступень H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄⁻

II ступень H₂PO₄⁻ = H⁺ + HPO₄²⁻

III ступень HPO₄²⁻ = H⁺ + PO₄³⁻

Диссоциация оснований

Основания – вещества, диссоциирующие в растворе на катион металла или аммония (NH4+) и гидроксид-анионы.

I ступень Fe(OH)₂ = FeOH⁺ + OH⁻

II ступень FeOH⁺ = Fe²⁺ + OH⁻

NaOH = Na⁺ + OH⁻

Диссоциация солей

Соли- вещества, диссоциирующие на катион металла или аммония и анион кислотного остатка.

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻

К[Al(OH)₄] = K⁺ + [Al(OH)₄]⁻

Основные положения теории электролитической диссоциации

1.  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.

2.  Причина диссоциации электролиты в воде – это его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3.  Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы двигаются к отрицательно заряженному электроду — катоду, их называют катионами. Отрицательно заряженные электроны двигаются к положительному электроду – аноду. Их называют анионами.

Основные положения теории электролитической диссоциации

4.  Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов.

5.  Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы — в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита.

6.  Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.