Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Алюминий и его соединения"

О каком металле идет речь?

• Этот металл называли «серебром из глины».
• В период его открытия он был дороже золота.
• Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из этого металла.
• Есть легенда, что император Франции Наполеон III, желая продемонстрировать свое превосходство, заказал себе камзол с пуговицами из этого металла, который надевал исключительно во время дипломатических приемов.  

Презентация к уроку химии

в 9 классе по теме

«Алюминий и его соединения»

Учитель химии

МАОУ СОШ № 15 г.Тюмень

Кривошеева Наталья Александровна

Алюминий

• Что знаем об этом химическом элементе и его соединениях?
• Что хотели бы узнать?

Цель: расширить знания о химическом элементе алюминий и его соединениях.

• Дайте характеристику химического элемента алюминий по положению в периодической системе.

2. Расскажите о строении атома.

3. Сколько электронов у атома алюминия находится на внешнем энергетическом уровне?

4. Какие степени окисления характерны для алюминия в соединениях?

ПСХЭ – 3 период, III А группа

Строение атома

Аl

N=13

2e

8e

3e

A r =27

+3

Содержание в земной коре

Изучите материал учебника на стр. 164 о нахождении алюминия в природе.

Кислород

2,35

Кремний

1

2,4

2

3,3

Алюминий

4,2

Железо

7,50

Кальций

Натрий

Калий

Магний

26

Водород

Природные соединения алюминия

Рубины

Бирюза

Турмалин

Топаз

Рубелит

Сапфиры

Получение алюминия

Электролиз бокситов:

2Al 2 O 3      4Al + 3O 2

Физические свойства

Изучите материал учебника на стр. 164 о физических свойствах алюминия.

+ H 2 O, t 0

+ раствор щелочи

+ соль

+ кислота

+ неметалл, t 0

Химические свойства

Составьте уравнения реакций по схеме:

Аl

Al + NaOH + H 2 O=

Al + O 2 =

Al + CI 2 =

Al + S =

Al + N 2 =

Al + HgCl 2 =

Al + HCl =

Al + H 2 O=

Соединения алюминия

Гидроксид алюминия

Оксид алюминия

Качественная реакция на Al 3+ - взаимодействие с щелочами:

Al 3+ +OH - = Al(OH) 3 ↓

Приведите примеры соединений алюминия, запишите

уравнения реакций, подтверждающие их амфотерность.

Применение

Биологическое значение алюминия

Болезнь Альцгеймера

Акселерация

Верно ли, что…..

1. Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния.

2. У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.

3. Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора и кремния.

4. Алюминий s-элемент.

5. Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.

6. Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.

8. Алюминий – самый распространенный металл земной коры.

9. Алюминотермия – это способ получения алюминия.

10. Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.

Домашнее задание

П. 26 (изучить), составить самостоятельно цепочку превращений

алюминия и его соединений и записать уравнения реакций

(не менее 4 уравнений).

Творческое задание: составить текст рекламы алюминия.

Индивидуальное задание для учащихся, сдающих ОГЭ.

Для учащихся, сдающих ОГЭ:

Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

  1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%.

2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: алюминий и растворы  аммиака, хлорида бария, пероксида водорода, сульфата алюминия, соляная кислота. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида алюминия.

Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.