kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Мое любимое вещество - магний

Нажмите, чтобы узнать подробности

Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Мое любимое вещество - магний »

Электронное строение атома Mg Строение простого вещества Физические свойства Mg Химические свойства Mg Горение Mg в кислороде Горение Mg в воде Горение Mg в хлоре Вспышка смеси Mg + AgNO 3 от капли воды Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе» Магнийтермия Нахождение Mg в земной коре Получение Mg Применение Mg и его сплавов Отзыв Интернет-ресурсы

Электронное строение атома Mg

Строение простого вещества

Физические свойства Mg

Химические свойства Mg

Горение Mg в кислороде

Горение Mg в воде

Горение Mg в хлоре

Вспышка смеси Mg + AgNO 3 от капли воды

Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»

Магнийтермия

Нахождение Mg в земной коре

Получение Mg

Применение Mg и его сплавов

Отзыв

Интернет-ресурсы

M g 0 24 p + = 12 Порядок заполнения e -  =  12 n 0   = 12 +12 2e 8e 2e 3s 2 3s 2 2p 6 2p 6 2 s 2 2 s 2 1 s 2 1 s 2 Краткая электронная запись

M g

0

24

p + = 12

Порядок заполнения

e - = 12

n 0 = 12

+12

2e

8e

2e

3s 2

3s 2

2p 6

2p 6

2 s 2

2 s 2

1 s 2

1 s 2

Краткая электронная запись

Металл  Связь  - металлическая  Кристаллическая решетка -  металлическая,  гексагональная решетка 3

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -

металлическая,

гексагональная решетка

3

Цвет – блестящий, серебристо-белый t пл.  = 651 °C . t кип.  ≈ 1107 °C . Электропроводный Легкий, плотность  ρ = 1,74 г/см 3 Относительно мягкий, пластичный . 3

Цвет – блестящий, серебристо-белый

t пл. = 651 °C .

t кип. 1107 °C .

Электропроводный

Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см 3

Относительно мягкий, пластичный .

3

C   неметаллами   ( кислородом, серой) C неметаллами  ( галогенами,  азотом) C водой  C кислотами  C оксидами металлов 2 Mg  + O 2 = 2MgO  t Mg + S = Mg  S Mg+ Cl 2 = Mg  Cl 2  3Mg + N 2 = Mg 3 N 2  Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 ↑ Mg + 2HCl = Mg  Cl 2 + H 2 ↑  4Mg +5H 2 SO 4 = 4Mg SO 4 +H 2 S+4H 2 O  4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe  3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg  O + 2Al 5

C неметаллами ( кислородом, серой)

C неметаллами ( галогенами, азотом)

C водой

C кислотами

C оксидами металлов

2 Mg + O 2 = 2MgO

t

Mg + S = Mg S

Mg+ Cl 2 = Mg Cl 2

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Mg + 2HCl = Mg Cl 2 + H 2

4Mg +5H 2 SO 4 = 4Mg SO 4 +H 2 S+4H 2 O

4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe

3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg O + 2Al

5

2 Mg + O 2 = 2 MgO 2 Mg + O 2 = 2 MgO 5

2 Mg + O 2 = 2 MgO

2 Mg + O 2 = 2 MgO

5

Что будет, если тушить магний водой?    На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.    Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2    5

Что будет, если тушить магний водой?

На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

5

Mg + Cl 2 = MgCl 2  5 5

Mg + Cl 2 = MgCl 2

5

5

3Mg + AgNO 3 = 3MgO + 0.5N 2 + Ag  5

3Mg + AgNO 3 = 3MgO + 0.5N 2 + Ag

5

2Mg + O 2 = 2MgO 5

2Mg + O 2 = 2MgO

5

Магнийтермия –  получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.   4 Mg+  Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe   3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al 5

Магнийтермияполучение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.

4 Mg+ Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al

5

Сульфаты Кизерит MgSO 4 ×H 2 O (17,6% Mg)  Лангбейнит 2MgSO 4 ×K 2 SO 4 (11,7% Mg)  Каинит MgSO 4 ×KCI×3H 2 O (9,8% Mg)  Карбонаты Магнезит MgCO 3 (28,8% Mg)   Доломит MgCO 3 ×CaCO 3 (18,2% Mg) Брусит Mg(OH) 2 (Mg 41,7%)  Бишофит MgCl 2 ×6H 2 O (12,0% Mg)  5

Сульфаты

Кизерит MgSO 4 ×H 2 O (17,6% Mg)

Лангбейнит 2MgSO 4 ×K 2 SO 4 (11,7% Mg)

Каинит MgSO 4 ×KCI×3H 2 O (9,8% Mg)

Карбонаты

Магнезит MgCO 3 (28,8% Mg)

Доломит MgCO 3 ×CaCO 3 (18,2% Mg)

Брусит Mg(OH) 2 (Mg 41,7%)

Бишофит MgCl 2 ×6H 2 O (12,0% Mg)

5

1830 год М. Фарадей:   MgCl 2 = Mg + Cl 2  В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском  политехническом институте 13

1830 год М. Фарадей: MgCl 2 = Mg + Cl 2

В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном

В России электролитический метод получения магния

впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском

политехническом институте

13

14

14

Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное). 14

Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

14


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Мое любимое вещество - магний

Автор: Танаев А.В.

Дата: 25.10.2015

Номер свидетельства: 243803

Похожие файлы

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(39) ""Химические реакции". "
    ["seo_title"] => string(24) "khimichieskiie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "155299"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1421256954"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "Проектная работа "Исследование шоколада" "
    ["seo_title"] => string(43) "proiektnaia-rabota-issliedovaniie-shokolada"
    ["file_id"] => string(6) "246011"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1446279542"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "Конспект урока: Кисломолочные продукты и блюда из них"
    ["seo_title"] => string(50) "konspiekturokakislomolochnyieproduktyibliudaiznikh"
    ["file_id"] => string(6) "268601"
    ["category_seo"] => string(12) "tehnologiyam"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1450651216"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1270 руб.
2110 руб.
1570 руб.
2620 руб.
1420 руб.
2370 руб.
1570 руб.
2620 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства