Мое любимое вещество - магний

Электронное строение атома Mg

Строение простого вещества

Физические свойства Mg

Химические свойства Mg

Горение Mg в кислороде

Горение Mg в воде

Горение Mg в хлоре

Вспышка смеси Mg + AgNO 3 от капли воды

Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»

Магнийтермия

Нахождение Mg в земной коре

Получение Mg

Применение Mg и его сплавов

Отзыв

Интернет-ресурсы

M g

0

24

p + = 12

Порядок заполнения

e - = 12

n 0 = 12

+12

2e

8e

2e

3s 2

3s 2

2p 6

2p 6

2 s 2

2 s 2

1 s 2

1 s 2

Краткая электронная запись

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -

металлическая,

гексагональная решетка

3

Цвет – блестящий, серебристо-белый

t пл. = 651 °C .

t кип. ≈ 1107 °C .

Электропроводный

Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см 3

Относительно мягкий, пластичный .

3

C неметаллами ( кислородом, серой)

C неметаллами ( галогенами, азотом)

C водой

C кислотами

C оксидами металлов

2 Mg + O 2 = 2MgO

t

Mg + S = Mg S

Mg+ Cl 2 = Mg Cl 2

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 ↑

Mg + 2HCl = Mg Cl 2 + H 2 ↑

4Mg +5H 2 SO 4 = 4Mg SO 4 +H 2 S+4H 2 O

4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe

3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg O + 2Al

5

2 Mg + O 2 = 2 MgO

2 Mg + O 2 = 2 MgO

5

Что будет, если тушить магний водой?

На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

5

Mg + Cl 2 = MgCl 2

5

5

3Mg + AgNO 3 = 3MgO + 0.5N 2 + Ag

5

2Mg + O 2 = 2MgO

5

Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.

4 Mg+ Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al

5

Сульфаты

Кизерит MgSO 4 ×H 2 O (17,6% Mg)

Лангбейнит 2MgSO 4 ×K 2 SO 4 (11,7% Mg)

Каинит MgSO 4 ×KCI×3H 2 O (9,8% Mg)

Карбонаты

Магнезит MgCO 3 (28,8% Mg)

Доломит MgCO 3 ×CaCO 3 (18,2% Mg)

Брусит Mg(OH) 2 (Mg 41,7%)

Бишофит MgCl 2 ×6H 2 O (12,0% Mg)

5

1830 год М. Фарадей: MgCl 2 = Mg + Cl 2

В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном

В России электролитический метод получения магния

впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском

политехническом институте

13

14

Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

14