Методическая разработка по теме "Углерод. Химические свойства углерода"

Урок химии 9 класс

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

Девиз урока

«Мы столько можем, сколько знаем.

Знания – сила».

Ф.Бэкон

Цель урока:

• дать общую характеристику элементам подгруппы углерода
• понятие аллотропии на примере алмаза и графита
• показать сущность биосферного значения углерода
• закрепить и углубить знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома углерода.

Вопросы к теме урока

• Характеристика элементов подгруппы углерода.
• Биологическое значение углерода.
• Нахождение углерода в природе.
• Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин.
• Химические свойства углерода.
• Основные области применения углерода.

Характеристика подгруппы углерода

• Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы.
• Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по 4 электрона, из которых два спаренных s -электрона и два не спаренных р- электрона
• Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся)
• Возможные степени окисления ……(ответы учащихся)
• Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)

Биологическое значение углерода

Все без исключения живые организмы

построены из соединений углерода.

Аллотропные модификации углерода

Алмаз Фуллерен Графит Карбин

Ограненный алмаз –

бриллиант

Основные области применения углерода.

Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода

Углерод

Восстановитель

C 0 + O 2  C + 4 O 2

C 0 -4 e -  C + 4

Окислитель

Ca + 2C 0  CaC 2 –

C0 + 1e-  C-

Самостоятельная работа таблица:

Вопросы к теме урока

Что я знал

1.Подгруппа углерода

а) Положение элементов в системе Д.И.Менделеева

б)Строение атомов

в)Возможные степени окисления

г)Усиление металлических свойств от углерода к свинцу

Что я узнал на уроке

2.Нахождение углерода в природе

а)уголь

б)алмаз

в)графит

3.Природные минералы углерода

а)известняк

б)магнезит

в) малахит

О чем хотел бы узнать подробней

Самостоятельная работа Вариант А:

• Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.
• Вычислить объем оксида углерода ( IV ), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20 % примесей.

Самостоятельная работа Вариант В

Составить схемы электронного баланса следующих реакций:

• Ca + 2C = CaC 2
• 4A1 + 3C = A1 4 C 3
• C + 2FeO = 2Fe + CO 2

Закончить следующие уравнения:

C + O 2 

C + H 2 

Al + C 

Самостоятельная работа Вариант C :

• Биологическое значение углерода в том, что все ,без исключения живые организмы построены из соединений углерода.
• Особенностью атомов углерода является их способность соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов.
• Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4.
• Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель.
• Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.

• Биологическое значение углерода в том, что…(?)
• Особенностью атомов углерода является их способность образовывать…(?)
• Возможные степени окисления углерода…(?)
• Углерод в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, например…
• Аллотропные модификации углерода, это…(?)

Выводы к уроку

Домашнее задание

§ 37, 38. Упражнение №1 стр – 154, №4 стр – 154