Энергетика

Эксперимент

Реагент 1

Температура t 1 ( °C)

Су

реагент 2

Хлорсутек қышқылы

Температура

Калий нитраты

t 2 ( °C)

Экзотермиялық әлде эндотермиялық реакция

Натрий гидроксиді

Әдісі

• Қажетті реактивтерді жинап, қорғаныш көзілдірігін кию;
• Пробиркаға 1 реагентті құйып- температурасын өлшеңіз;
• Үстіне 2 реагентті құйып температура өзгерісін өлшеңіз;
• Реакцияның экзотермиялық немесе эндотермиялық екенін белгілеңіз.

Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар

Бірнеше экзотермиялық және эндотермиялық реакцияларды білу керек!!!

экзотермиялық

эндотермиялық

жану

Ионды қосылыстардың суда еруі

бейтараптау (қышқыл + негіз)

Термиялық айрылу

Тыныс алу

фотосинтез

Экзотермиялық реакция кезінде жүйенің энтальпиясы азаяды.

Эндотермиялық реакция кезінде жүйенің энтальпиясы артады.

Келесі реакциялардың қайсысы экзотермиялық, эндотермиялық

-

Exothermic – Exo

Endothermic – Endo

+

Nuclear Fission

-

Exothermic

Cooking an egg

Endothermic

+

Burning a candle

-

Exothermic

Rusting

-

Exothermic

Photosynthesis

+

Endothermic

Стандартты түзілу энтальпиясы

Термохимиялық есептеулерге қолайлы болу үшін, барлық химиялық қосылыстардың түзілу энтальпияларын бірдей жағдайға келтіреді. Температура 298 0 К, қысым 1 атм жағдайда тұрақты болатын химиялық қосылыстардың түзілу энтальпияларын олардың стандартты түзілу энтальпиясы деп аталады және оларды ΔН 0 298 таңбасымен белгілейді. Стандартты жағдайда тұрақты болатын жай заттардың түзілу энтальпиялары (мысалы: О 2 (газ), N 2 (газ), Br 2 (сұйық) т.б.) нольге тең деп қабылданған.

H 2 O стандартты жағдайдағы күйі қандай?

Судың қатты және газ күйі- стандартты жағдайға сәйкес келмейді .

Стандартты жағдайда судың күйі H 2 O сұйық .

Стандартты энтальпияның өзгерісі

Неліктен стандартты? Энтальпияның өзгеруі жағдайға тәуелді болады. Заттардың мұндай жағдайы стандартты деп аталады.

Қысым: 100 kPa (1 атмосфера)

Температураның жағдайы әдетте 298K (25°C)

• қалыпты лабораториялық жағдайда заттың күйін негізге алу керек.

• Заттардың әрқайсысының стандартты жағдайдағы күйін [(г), (с) or (қ) ] белгілеу керек.

• кез келген ерітінді концентрациясы 1 моль дм -3

• егер стандартты жағдай қолданылса DH белгіленуін өзгереді.

Энтальпия өзгерісі Стандартты энтальпия өзгерісі

( 298K)

CO 2 (g) H 2 (g) + ½O 2 (g) ——— H 2 O (l) 2C( graphite) + ½O 2 (g) + 3H 2 (g) ——— C 2 H 5 OH (l) Ескерту реакция нәтижесінде 1 моль заттың түзілуіне қарай реакцияны теңестіреміз. Стандартты жағдайдағы элементтердің түзілу энтальпиясы нольге тең.Көміртегі графит аллотропиясы түрінде алынады." width="640"

Стандартты түзілу энтальпиясы

Анықтамасы Жай заттардан стандартты жағдайда химиялық қосылыстың стандартты жағдайдағы 1 молі түзілгенде бөлінетін немесе сіңіретін жылудың мөлшерін сол заттың түзілу энтальпиясы дейді.

Белгіленуі DH° f

Мәні Көбінесе экзотермиялық

Мысалы(s) C (graphite) + O 2 (g) ——— CO 2 (g)

H 2 (g) + ½O 2 (g) ——— H 2 O (l)

2C( graphite) + ½O 2 (g) + 3H 2 (g) ——— C 2 H 5 OH (l)

Ескерту реакция нәтижесінде 1 моль заттың түзілуіне қарай реакцияны

теңестіреміз. Стандартты жағдайдағы элементтердің түзілу энтальпиясы нольге тең.Көміртегі графит аллотропиясы түрінде алынады.

 H Түзілу энтальпиясы

Анықтамасы Жай заттардан стандартты жағдайда химиялық қосылыстың стандартты жағдайдағы 1 молі түзілгенде бөлінетін немесе сіңіретін жылудың мөлшерін сол заттың түзілу энтальпиясы дейді.

CH 4 (g)

C(s) + 2 H 2 (g) → CH 4 (g)

H 2 O(l)

H 2 (g) + 1 / 2 O 2 (g) → H 2 O(l)

NH 3 (g)

1 / 2 N 2 (g) + 3 / 2 H 2 (g) → NH 3 (g)

C 2 H 5 OH(l)

2 C(s) + 3 H 2 (g) + 1 / 2 O 2 (g) → C 2 H 5 OH(l)

CH 3 Br(l)

C(s) + 3 / 2 H 2 (g) + 1 / 2 Br 2 (l) → CH 3 Br(l)

Na 2 O(s)

2 Na(s) + 1 / 2 O 2 (g) → Na 2 O(s)

 H formation

 H f  кез-келген элемент үшін стандартты жағдайда = 0

C(қ)

C(қ) → C (қ)

H 2 (г)

H 2 (г) → H 2 (г)

CO 2 (g) H 2 (g) + ½O 2 (g) ——— H 2 O (l) C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g) ——— 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) Ескерту Әруақытта бір моль заттың жануын реакцияны теңестіргенде есте сақтау керек." width="640"

СТАНДАРТТЫ ЖАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Анықтамасы: Стандартты жағдайда 1 моль заттың толық жануы.Барлық реагенттер мен өнімдер стандартты жағдайда

Белгіленуі DH° c

Values Әрқашан экзотермиялық

Мысалдар C (graphite) + O 2 (g) ——— CO 2 (g)

H 2 (g) + ½O 2 (g) ——— H 2 O (l)

C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g) ——— 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l)

Ескерту Әруақытта бір моль заттың жануын реакцияны теңестіргенде есте сақтау керек.

 H combustion

Анықтамасы: Стандартты жағдайда 1 моль заттың толық жануы.Барлық реагенттер мен өнімдер стандартты жағдайда

CH 4 (g)

CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O(l)

H 2 (g)

H 2 (g) + 1 / 2 O 2 (g) → H 2 O(l)

C 2 H 6 (g)

C 2 H 6 (g) + 7 / 2 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l)

C 2 H 5 OH(l)

C 2 H 5 OH(l) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l)

Na(s)

Na(s) + 1 / 4 O 2 (g) → 1 / 2 Na 2 O(s)

C 6 H 14 (l)

C 6 H 14 (l) + 9 1 / 2 O 2 (g) → 6 CO 2 (g) + 7 H 2 O(l)

C (g)" width="640"

СТАНДАРТТЫ АТОМДАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Анықтамасы Стандартты жағдайда 1 моль газ күйіндегі атомдардың элемент түзу кезіндегі энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі DH ° at

Мәні Әрқашан эндотермиялық – атомдарды бөлу үшін энергия жұмсалады

Мысалы C (graphite) ——— C (g)

H 2 O (l) Ескерту күшті қышқыл мен күшті негіз реакциясында энтальпия өзгерісі -57kJ mol -1" width="640"

БЕЙТАРАПТАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Анықтамасы Сұйытылған ерітіндегі иондардан судың 1 молі түзілгенде энтальпияның өзгерісі

Мәні Экзотермиялық

Теңдеуі H + (aq) + OH¯ (aq) ——— H 2 O (l)

Ескерту күшті қышқыл мен күшті негіз реакциясында энтальпия өзгерісі -57kJ mol -1

2C l (g) O-H (g) ——— O (g) + H (g) Ескерту • байланыстың күші қоршаған ортаға да байланысты, оның мәні • байланысты түзу экзотермиялық болса, керісінше байланысты үзу эндотермиялық • екі атомды газдар үшін, байланыс энтальпиясы = 2 x атомдану энтальпиясы • аз байланыс энтальпиясы = әлсіз байланыс = үзу оңай" width="640"

БАЙЛАНЫСТЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Анықтамасы Газтәрізді атомдарды түзу үшін 1 моль газдағы байланысты үзуге жұмсалатын энергия

Мәні Эндотермиялық - кез-келген химиялық байланысты үзу үшін энергия керек.

Мысалы C l 2 (g) ——— 2C l (g) O-H (g) ——— O (g) + H (g)

Ескерту • байланыстың күші қоршаған ортаға да байланысты, оның мәні

• байланысты түзу экзотермиялық болса, керісінше байланысты үзу эндотермиялық

• екі атомды газдар үшін, байланыс энтальпиясы = 2 x атомдану энтальпиясы

• аз байланыс энтальпиясы = әлсіз байланыс = үзу оңай

БАЙЛАНЫСТЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУ ЭНТАЛЬПИЯСЫ

Орташа мәні H-H 436 H-F 562 N-N 163

C-C 346 H-C l 431 N=N 409

C=C 611 H-Br 366 N  N 944

C  C 837 H-I 299 P-P 172

C-O 360 H-N 388 F-F 158

C=O 743 H-O 463 C l -C l 242

C-H 413 H-S 338 Br-Br 193

C-N 305 H-Si 318 I-I 151

C-F 484 P-H 322 S-S 264

C-C l 338 O-O 146 Si-Si 176

Орташа мәндер берілген себебі, нақты мәндер молекула кездесетін ортаға, тәуелді.

Өлшем бірлігі = kДж мol -1

ГЕСС ЗАҢЫ

“ Энтальпия өзгерісі оның жүру жолына тәуелді емес”

Қалай А дан В өтудегі энтальпия өзгерісін А дан Х-ке , Х-тен Y - ке және

Y тен В-ға өту энтальпияларын

қосу арқылы табуға болады.

DH r = DH 1 + DH 2 + DH 3

ГЕСС ЗАҢЫ

«Энтальпия өзгерісі оның жүру жолына тәуелді емес»

Қалай А дан В өтудегі энтальпия өзгерісін

А дан Х-ке , Х-тен Y - ке және

Y тен В-ға өту энтальпияларын

қосу арқылы табуға болады.

Егер кері бағыттағы реакция болатын болса,

онда энтальпия өзгерісін азайту керек.

.

e.g. DH 2 = - DH 1 + DH r - DH 3

реакцияның жүру бағытына қарай DH 1 және DH 3 мәндері азайтылды.

ГЕСС ЗАҢЫ

«Энтальпия өзгерісі оның жүру жолына тәуелді емес»

Қолданылуы Гесс заңын қолдану энтальпия өзгерісімен қатар...

• Тор энтальпиясы сияқты өлшеуге келмейтін өзгерістерді есептеуге

• Байланыс энтальпиясы бойынша реакцияның энтальпия өзгерісін есептеуде

• Жану энтальпиясы арқылы DH ° c энтальпия өзгерісін есептеуде

• Түзілу энтальпиясы арқылы DH ° f энтальпия өзгерісін есептеуде

“ TYPE 1” CALCULATIONS

When you know  H f of all reactants & products.

 H = [Sum  H f products] – [Sum  H f reactants]

1a ZnCO 3 (s) → ZnO(s) + CO 2 (g)

 H = [-348 - 393] – [-812]

= + 71 kJ mol -1

“ TYPE 1” CALCULATIONS

When you know  H f of all reactants & products.

 H = [Sum  H f products] – [Sum  H f reactants]

1b 2 CO (g) + O 2 (g) → 2 CO 2 (g)

 H = [2(-393)] – [2(-111) + 0]

= – 564 kJ mol -1

“ TYPE 2” CALCULATIONS

1) Calculate the enthalpy of formation of ethanol (C 2 H 5 OH) given the following enthalpies of combustion.

 H  c : C(s) -393; H 2 (g) -286; C 2 H 5 OH(l) -1371 kJ mol -1

 H = [Sum  H c reactants] – [Sum  H c products]

2 C(s) + 3 H 2 (g) + ½ O 2 (g)  C 2 H 5 OH(l)

 H = [2(-393) + 3(-286)] – [-1371]

= -273 kJ mol -1

“ TYPE 2” CALCULATIONS

2) Calculate the enthalpy change for this reaction given the following enthalpies of combustion.

C(s) + 2 H 2 (g)  CH 4 (g)

 H  c : C(s) -393; H 2 (g) -286; CH 4 (g) -890 kJ mol -1

 H = [Sum  H c reactants] – [Sum  H c products]

 H = [-393 + 2(-286)] – [-890]

= -75 kJ mol -1

“ TYPE 2” CALCULATIONS

2) Calculate the enthalpy change for this reaction given the following enthalpies of combustion.

C(s) + 2 H 2 (g)  CH 4 (g)

 H  c : C(s) -393; H 2 (g) -286; CH 4 (g) -890 kJ mol -1

 H = [Sum  H c reactants] – [Sum  H c products]

 H = [-393 + 2(-286)] – [-890]

= -75 kJ mol -1

ENTHALPY CHANGES 2

1) b) Calculate the enthalpy change for this reaction.

Bond enthalpies: C-C 348, C=C 612, Br-Br 193, H-Br 366, C-H 412, C-Br 276

 H

612

348

6(412)

193

2(348)

6(412)

2(276)

3 C(g) + 6 H(g) + 2 Br(g)

 H + 2(348) + 6(412) + 2(276) = 612 + 348 + 6(412) + 193

 H = -95 kJ mol -1

ENTHALPY CHANGES 2

1) c) Calculate the enthalpy change for this reaction.

Bond enthalpies: C=C 612, C-H 412, O=O 496, C=O 743, O-H 463

 H

612

4(412)

3(496)

4(743)

4(463)

2 C(g) + 4 H(g) + 6 O(g)

 H + 4(743) + 4(463) = 612 + 4(412) + 3(496)

 H = -1076 kJ mol -1

Байланыстың үзілуі мен түзілуі кезіндегі энергияның тасымалдануы

Химиялық реакция кезінде энергия өзгерісі орын алады,

Өйткені химиялық байланыс үзілуі мен түзілуі кезінде

энергия үнемі тасымалданады.

• Экзотермиялық реакция кезінде энергия сыртқа бөлінеді.
• Эндотермиялық реакцияда энергия ішке беріледі .

Мұнда екі C=O байланысы бар.

Екі су молекуласы бар.

Төрт О-Н байланысы бар.

Өнімдердің байланыс энегияларының қосындысын табамыз.

Байланыс түзілген кезде энергияның мәні теріс болады..

Табылған екі мән арқылы энтальпия өзгерісін анықтайды.

Энтальпия өзгерісінің мәні теріс болғандықтан, метанның жануы экзотермиялық болады.

Chemsheets AS006 (Electron arrangement)

11/2/16

CALORIMETRY

25

Энтальпия өзгерісін өлшеу.

Калориметрия энтальпия өзгерісін практикалық анықтау

болатын әдіс

Әдетте судың қызуы мен сууына байланысты

өлшенеді

судың реакцияда қызуы экзотермиялық

судың реакцияда салқындауы эндотермиялық

болады.

Есептеу заттың температурасын өзгертуге кеткен

энергияны есептеуге болады q = m x c x DT

мұндағы q = жылу энергиясы кДж

m = масса kг

c = меншікті жылу сыйымдылығы kДж K -1 kг -1

[ су 4.18 ]

DT = температура өзгерісі K

q

moles in reaction

∆ H =

q = m c ∆T

11/2/16

PPT - AS Calorimetry

1 g of water

1 ºC hotter

Energy required =

4.18 J

2 ºC hotter

1 g of water

Energy required =

2 x 4.18 J

= 8.36 J

25

1 ºC hotter

1 g of water

Energy required =

4.18 J

1 ºC hotter

5 g of water

Energy required =

5 x 4.18 J

= 20.9 J

1 ºC hotter

1 g of water

Energy required =

4.18 J

10 ºC hotter

3 g of water

Energy required =

3 x 10 x 4.18

= 125.4 J

1 ºC hotter

1 g of copper

Energy required =

0.39 J

5 ºC hotter

10 g of copper

Energy required =

10 x 5 x 0.39

= 19.5 J

Energy required (q) =

mass heated (m)

x

energy needed to make 1 g of substance 1ºC hotter

x

temperature rise (∆T)

Energy required (q) =

mass heated (m)

x

x

temperature rise (∆T)

specifc heat capacity (c)

2 moles of ethanol burned

Energy given out =

2734 kJ

Energy given out by 1 mole =

2734 kJ

2

= 1367 kJ

∆ H =

– 1367 kJ mol -1

25 cm 3 of 2.0 mol dm -3 азот қышқылына 25 cm 3 of 2.0 mol dm -3 калий гидроксиді ерітіндісі қосылды. Температура 13.7  C-ге өсті. Бейтараптану реакциясының энтальпия өзгерісін есепте. Ерітіндінің тығыздығы 1.00 g cm -3 , ерітіндінің меншікті жылу сиымдылығы 4.18 Дж г -1 K -1 .

q = mc ∆ T

c = 4.18

∆ T = 13.7

m = 50

q = 50 x 4.18 x 13.7 = 2863 J

∆ H = q /n

n HNO 3 = с x V

= 2.0 x 25 / 1000 = 0.050

n KOH = c x V

= 2.0 x 25 / 1000 = 0.050

HNO 3 + KOH → NaNO 3 + H 2 O

∆ H = –2.863 / 0.050

= -57.26 kДж мoль -1

50 cm 3 of 1.0 mol dm -3 nitric acid was added to 20 cm 3 of 1.0 mol dm -3 barium hydroxide solution. The temperature rose by 7.9  C. Calculate the enthalpy of neutralisation for this reaction (per mole of nitric acid reacting). Assume that the density of the solution is 1.00 g cm -3 , the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g -1 K -1 .

∆ T = 7.9

m = 70

c = 4.18

q = mc ∆ T

q = 70 x 4.18 x 7.9 = 2312 J

∆ H = q / mol

Mol HNO 3 = conc x vol

= 1.0 x 50 / 1000 = 0.050

XS

Mol Ba(OH) 2 = conc x vol

= 1.0 x 20 / 1000 = 0.020

2 HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

∆ H = –2.312 / 0.020

= -115,6 kJ mol -1

100 cm 3 of 0.20 mol dm -3 copper sulphate solution was put in a calorimeter and 2.0 g of magnesium powder added. The temperature of the solution rose by 25.1  C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction. Assume that the density of the solution is 1.00 g cm -3 , the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g -1 K -1 . Ignore the heat capacity of the metals.

∆ T = 25.1

m = 100

c = 4.18

q = mc ∆ T

q = 100 x 4.18 x 25.1 = 10490 J

∆ H = q / mol

Mol CuSO 4 = conc x vol

= 0.20 x 100 / 1000 = 0.020

Mol Mg = mass / M r

= 2.0 / 24.3 = 0.0823

XS

CuSO 4 + Mg → MgSO 4 + Cu

∆ H = –10.49 / 0.020

= -525 kJ mol -1

25 cm 3 of 1.00 mol dm -3 copper sulphate solution was put in a calorimeter and 6.0 g of zinc powder added. The temperature of the solution rose by 50.6  C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction. Assume that the density of the solution is 1.00 g cm -3 , the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g -1 K -1 . Ignore the heat capacity of the metals.

∆ T = 50.6

m = 25

c = 4.18

q = mc ∆ T

q = 25 x 4.18 x 50.6 = 5288 J

∆ H = q / mol

Mol CuSO 4 = conc x vol

= 1.0 x 25 / 1000 = 0.025

Mol Zn = mass / M r

= 6.0 / 65.4 = 0.0917

XS

CuSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Cu

∆ H = –5.288 / 0.025

= -212 kJ mol -1 (3 sig fig)

50 cm 3 of 0.10 mol dm -3 silver nitrate solution was put in a calorimeter and 0.2 g of zinc powder added. The temperature of the solution rose by 4.3  C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction (per mole of zinc that reacts). Assume that the density of the solution is 1.00 g cm -3 , the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g -1 K -1 . Ignore the heat capacity of the metals.

∆ T = 4.3

m = 50

c = 4.18

q = mc ∆ T

q = 50 x 4.18 x 4.3 = 898.7 J

∆ H = q / mol

Mol AgNO 3 = conc x vol

= 0.1 x 50 / 1000 = 0.005

Mol Zn = mass / M r

= 0.2 / 65.4 = 0.00306

XS

2 AgNO 3 + Zn → ZnNO 3 + 2 Ag

∆ H = –0.8987 / 0.0025

= -359 kJ mol -1

Энтальпия өзгерісін практикада анықтау

• Энтальпия өзгеруін (жылу эффект) лабораторияда оңай есептеуге болады. Мұны көбіне реакция шекарасын қоршап жасайды: бұл кезде энергия алмасу жүзеге асады. Егер реакция экзотермиялық болса, онда су қызады, ал егер эндотермиялық болса, онда суиды. Егер судың температура өзгеруін өлшесе және су массасы мен оның меншікті жылу сыйымдылығы белгілі болса, бұл жағдайда химиялық реакция кезінде жұтқан немесе бөліп шығарған энергия мөлшерін табуға болады.Мысал ретінде мырыш пен мыс сульфаты арасындағы орын басу реакциясын алуға болады.

Практикалық жұмыс

• Калориметрия

Практикалық жұмыс - Калориметрия

Мақсаты : калориметрдегі реакция кезіндегі температураның өзгерісі арқылы энтальпия өзгерісін өлшеу.

Қажетті құрал-жабдықтар :

3г мырыш ұнтағы, мыс сульфатының 0,500моль дм-3 , калориметр,Spark универсал құралы, магнитті араластырғыш,милиметровка қағаз.

ҚТЕ

Практикалық жұмыс - Калориметрия

Әдісі:

• Мырыш сульфатының 3 грамын өлшеп алыңыз;
• Пластик стаканды тазалап полистиролды табақшаға орналастырыңыз;
• Пипеткамен 25 мл 0,500 моль/ дм 3 мыс сульфаты ерітіндісін өлшеп алып, пластик стаканға құйыңыз;
• Полистиролды табақшаның қақпағын жауып,температура датчигін саңылауына салып, магнитті араластырғышқа орналастырыңыз;
• Әрбір 30 секунд сайын температура көрсеткішін жазып отыру;
• Тура 3 минуттан кейін мырыш ұнтағын саңылаудағы сүзгіш арқылы салыңыз.
• Температура өзгерісін әрбір 30 секунд сайын жазып, осылайша 10 минут бақылау керек.

Практикалық жұмыс - Калориметрия

Тәжірибе мәліметтері:

Уақыт/сек

Температура/С

30сек

60сек

90сек

120сек

150 сек

180 сек

210 сек

240 сек

270сек

Ескерту: 10 минут бойында температура өзгерісін бақылайды.Мұнда кестеде тек 4,5 минутқа құрылған.

График тұрғызу:

Уақыт пен температураның тәуелділік графигі тұрғызылады.Сол графиктен температураның көтерілген жоғарғы нүктесі мен төменгі нүктелеріне экстраполяциялау арқылы температура өзгерісін анықтап алады.

Қателікті есептеу жолдары:

1.Apparatus Errors

Apparatus error for each piece of equipment = 100 x margin of error

quantity measured

For example, imagine a pupil doing an experiment where she measured out 1.245 g of a base, make it up to 250 cm3 of solution in a volumetric flask, pipetted 25 cm3 of that solution into a conical flask, and then found that it reacted with 23.30 cm3 of acid in a titration using a burette.

Balance (± 0.001 g) 100 x (0.001/1.245) = 0.08%

Pipette (± 0.1 cm3 ) 100 x (0.1/25) = 0.40%

Volumetric flask (± 0.1 cm3) 100 x (0.1/250) = 0.04%

Burette (± 0.15 cm3) 100 x (0.15/23.30) = 0.64%

Total apparatus error = 1.16% (uncertainty)

2. Experimental Error

Experimental error = 100 x (real answer – experiment answer)

real answer

If experimental error is smaller than apparatus error, then you have an accurate result. However, if experimental error is larger than apparatus error, then the result is inaccurate.

For example, imagine in the experiment above that the acid concentration was being measured and was found to be 0.0995 moldm-3 compared to the real value of 0.101 mol dm-3

.

Experimental error = 100 x (0.101 – 0.0995) = 1.49%

0.101

The experimental error (1.49%) is greater than the apparatus error (1.16%) meaning that the results are inaccurate.

• Формативті бағалау

Формативті бағалау

• Формативті бағалау

• Формативті бағалау

• Формативті бағалау

• Формативті бағалау