"её величество окислительно- восстановительная реакция"

Егорова

Валентина Юрьевна,

учитель химии и биологии

ГУ «Средняя общеобразовательная школа №6»

«Жить – это значит узнавать…

Жить – это значит творить,

трудясь без устали,

с неисчерпаемым вдохновением!»

Д. И. Менделеев

Определить степень окисления элементов в соединениях:

Zn,

K Cl O 3 ,

H CL O 4,

H 2,

K 2 S O 3,

H 2 S,

K Mn O 4

+4

-2

+1

+7

-2

+1

+1

-2

0

-2

+7

+1

-2

+5

+1

0

H 2 S,

K 2 S O 3,

K Cl O 3 ,

K Mn O 4

Zn,

H 2,

H CL O 4,

О КИСЛЕНИЕ – О ТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ ( СО повышается)

В ОССТАНОВЛЕНИЕ – В ЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ( СО понижается)

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, С O, сероводород, аммиак

Окислители (принимающие электроны): O 2 , азотная и серная кислоты, галогены, KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7

Сколько ē отдано или принято атомами или ионами при следующих превращениях

1 вариант

а) Cu 0 – ? ē →Cu +2

б) S 0 - ? ē →S +6

в) Cr +6 + ? ē →Cr +3

г) Fe +3 + ? ē →Fe +2

2 вариант

а) N 0 + ? ē →N -3

б) O 0 + ? ē →O -2

в) Mn +2 - ? ē →Mn +6

г) S -2 - ? ē →S +6

1 вариант

2 вариант

а) Cu 0 – 2 ē →Cu +2

а) N 0 + 3 ē →N -3

б) O 0 + 2 ē →O -2

в) Mn +2 - 4 ē →Mn +6

г) S -2 - 8 ē →S +6

б) S 0 - 6 ē →S +6

в) Cr +6 + 3 ē →Cr +3

г) Fe +3 + 1 ē →Fe +2

№ 1

Hg + S →HgS

NaNO 3 →NaNO 2 +O 2

CuSO 4 +Na OH→Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

Расставьте СО всех элементов в формулах веществ в УХР

№ 2

CaCO 3 →CaO+CO 2

H 2 O+P 2 O 5 →H 3 PO 4

Fe+HCl→FeCl 2 +H 2

ОВР - это такие реакции,

при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов,

образующих реагирующие вещества

ТБ!

Помните:

при работе с веществами, не берите их руками и не пробуйте на вкус, реактивы – не арбуз: слезет кожа с языка и отвалится рука.

Я известно с давних пор и имею спрос.

Опусти меня в раствор, в медный купорос.

Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди, соизволь!

Удивительный момент - стал другим раствор.

Вытесняю элемент, не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь - начинаю я ржаветь.

Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди ( II )

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Опорная схема

Её величество ОВР

Окисление

- ē

Процессы

Восстановление

+ ē

Восстановитель

Окислитель

Участники

+5

+5

0

-1

5KClO 3 +6P→5KCl +3 P 2 O 5

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2" width="640"

Это единственно важный первичный источник энергии для всего живого

6 CO 2 + 6 H 2 O - C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

Брожение

Гниение

Данное уравнение реакции имеет огромное значение с точки зрения экологии , так как позволяет связать при обычных условиях случайно пролитую ртуть:

3Hg + 2KMnO 4 + 8H + = 2Hg +2 + 2K + + 2MnO 2 + 2H 2 O

Это возможно в домашних условиях

в случае попадания ртути в труднодоступные места (аптечный пузырёк «марганцовки» (2 гр) + 1 литр воды + 1/2 чайной ложки уксуса)

Раствор

KMnO 4

(малиновый)

H 2 SO 4

Среда

кислая

Н 2 О

Среда

нейтральная

К OH

Среда

щелочная

бесцветный

бурый

зелёный

KMnO 4 + Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 = MnSO 4 +K 2 SO 4 +Na 2 SO 4 +H 2 O

5 KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 → 2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O

малин

среда

безцвет

KMnO 4 + Na 2 SO 3 +H 2 O = MnO 2 ↓ +Na 2 SO 4 +KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH = K 2 MnO 4 +Na 2 SO 4 +Na 2 MnO 4 +H 2 O

«Как трудно было сперва поддерживать огонь

и как теперь легко.

Так всё придёт – только трудитесь.

Приобретайте главное своё богатство –

умение себя побеждать»

Д. И. Менделеев