kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Презентации
  4. Азотсодержащие органические соединения

Азотсодержащие органические соединения

Нажмите, чтобы узнать подробности

Азотсодержащие органические соединения. Презентация урока для 10 класса.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Азотсодержащие органические соединения»

Азотсодержащие органические соединения Выполнила: учитель химии МБОУ «Школа № 54» Горбунова Лариса Вячеславовна

Азотсодержащие органические соединения

Выполнила:

учитель химии МБОУ «Школа № 54»

Горбунова Лариса Вячеславовна

1. ВВЕДЕНИЕ нитросоединения  R-NO 2 ; нитраты  R-O-NO 2  ; амиды  карбоновых кислот  R-CONH 2  ; нитрилы  R-CN  .

1. ВВЕДЕНИЕ

  • нитросоединения  R-NO 2 ;
  • нитраты  R-O-NO 2  ;
  • амиды  карбоновых кислот  R-CONH 2  ;
  • нитрилы  R-CN  .

1.1. Строение азота

1.1. Строение азота

  • N – элемент VА группы 2-го периода ; №7; Ar=14; ЭО=3,0. Электронная конфигурация в основном состоянии  1 s 2 2 s 2 2 p 3 :
1.1. Строение азота

1.1. Строение азота

  • Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях  sp 3 -,  sp 2 - или  sp -гибридизации.
2. АМИНЫ

2. АМИНЫ

  • Амины – органические производные аммиака NH 3 , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы :
  • RNH 2 ,       R 2 NH,       R 3 N
2. АМИНЫ

2. АМИНЫ

  • Простейший представитель – метил амин :
2. АМИНЫ АМИНЫ Алифати Первичные Вторичные Аромати ческие (жирные) CH 3 NH 2 Метиламин Смешан Третичные C 6 H 5 NH 2 Фениламин (CH 3 ) 2 NH Диметиламин ческие (CH 3 ) 3 N Триметил (C 6 H 5 ) 2 NH Дифениламин ные – (анилин) амин (C 6 H 5 ) 3 N Трифенил C 6 H 5 -NH-СН 3 Метилфенил амин амин C 6 H 5 -N(СН 3 ) 2 Диметилфе ниламин

2. АМИНЫ

АМИНЫ

Алифати

Первичные

Вторичные

Аромати

ческие (жирные)

CH 3 NH 2 Метиламин

Смешан

Третичные

C 6 H 5 NH 2 Фениламин

(CH 3 ) 2 NH Диметиламин

ческие

(CH 3 ) 3 N Триметил

(C 6 H 5 ) 2 NH Дифениламин

ные

–

(анилин)

амин

(C 6 H 5 ) 3 N Трифенил

C 6 H 5 -NH-СН 3 Метилфенил

амин

амин

C 6 H 5 -N(СН 3 ) 2 Диметилфе

ниламин

2.1. Номенклатура аминов В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса  амин . CH 3 - NH 2   Метил амин CH 3 -CH 2 - NH 2 Этил амин Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. CH 3 -CH 2 - NH -CH 3        Метил этил амин                

2.1. Номенклатура аминов

  • В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса  амин .

CH 3 - NH 2   Метил амин CH 3 -CH 2 - NH 2 Этил амин

  • Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке.

CH 3 -CH 2 - NH -CH 3        Метил этил амин

               

2.1. Номенклатура аминов Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH 2 .   CH 3 -CH 2 -CH 2 - NH 2        пропан амин -1 H 2 N - CH 2 -CH 2 -CH( NH 2 )-CH 3      бутан ди амин -1,3

2.1. Номенклатура аминов

  • Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH 2 .  

  • CH 3 -CH 2 -CH 2 - NH 2        пропан амин -1
  • H 2 N - CH 2 -CH 2 -CH( NH 2 )-CH 3     

бутан ди амин -1,3

2.2. Изомерия аминов Структурная изомерия углеродного скелета, начиная с С 4 H 9 NH 2 :

2.2. Изомерия аминов

  • Структурная изомерия
  • углеродного скелета, начиная с С 4 H 9 NH 2 :

2.2. Изомерия аминов Пространственная изомерия Возможна   оптическая изомерия , начиная с С 4 H 9 NH 2 :

2.2. Изомерия аминов

  • Пространственная изомерия

Возможна   оптическая изомерия , начиная с С 4 H 9 NH 2 :

2.3.1. Физические свойства аминов Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:

2.3.1. Физические свойства аминов

Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:

2.3.1. Физические свойства аминов При обычной температуре только низшие алифатические амины   CH 3 NH 2 ,  (CH 3 ) 2 NH  и  (CH 3 ) 3 N – газы (с запахом аммиака), хорошо растворимы в воде; средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.

2.3.1. Физические свойства аминов

  • При обычной температуре

только низшие алифатические амины  

CH 3 NH 2 ,  (CH 3 ) 2 NH  и  (CH 3 ) 3 N – газы (с запахом аммиака), хорошо растворимы в воде;

средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом),

высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.

2.3.2. Химические свойства аминов Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Модели молекул

2.3.2. Химические свойства аминов

Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.

Модели молекул

2.3.2. Химические свойства аминов Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов : Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований

2.3.2. Химические свойства аминов

  • Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов :

Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований

2.3.2. Химические свойства аминов 2.3.2.1. Основность аминов

2.3.2. Химические свойства аминов

2.3.2.1. Основность аминов

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи (более сильные основания) легко вытесняют из них амины:

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи (более сильные основания) легко вытесняют из них амины:

Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду: C 6 H 5 NH 2   3   3 ) 3 N CH 3 NH 2   3 ) 2 NH

Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду:

C 6 H 5 NH 2   3   3 ) 3 N

CH 3 NH 2   3 ) 2 NH

2.3.2.2. Окисление аминов В отличие от аммиака
  • 2.3.2.2. Окисление аминов
  • В отличие от аммиака , низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени.
  • 4СH 3 NH 2  + 9O 2   = 4CO 2  + 10H 2 O + 2N 2 ­
  • Ароматические амины легко окисляются даже кислородом воздуха. Являясь в чистом виде бесцветными веществами, на воздухе они темнеют. Неполное окисление ароматических аминов используется в производстве красителей.
2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

  • Азотистая кислота HNO 2  - неустойчивое соединение. Поэтому она используется только в момент выделения. Образуется HNO 2 , как все слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой:
  • KNO 2  + HCl →   НNO 2  + KCl
2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой Первичные алифатические амины  c HNO 2  образуют  спирты . Характерным признаком реакции является выделение азота (дезаминирование аминов):

2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

  • Первичные алифатические амины  c HNO 2  образуют  спирты . Характерным признаком реакции является выделение азота (дезаминирование аминов):

  • Вторичные амины  (алифатические, ароматические и смешанные) под действием HNO 2  превращаются в нитрозоамины  R 2 N-N=O – маслообразные вещества желтого цвета ( нитрозо  – название группы -N=O):
2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

  • Третичные алифатические амины  при комнатной температуре и низкой концентрации HNO 2  с ней не реагируют. 
  • Третичные жирноароматические амины  при действии азотистой кислоты вступают в реакцию электрофильного замещения по бензольному кольцу и превращаются в  пара-нитрозопроизводные  (кристаллические вещества зеленого цвета):
2.4. Анилин

2.4. Анилин

  • Анилин ( фениламин ) С 6 H 5 NH 2  – важнейший из ароматических аминов:
Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит. Для анилина характерны реакции
  • Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе , так и по бензольному кольцу . Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием  2,4,6-триброманилина  ( белый осадок ). Эта реакция может использоваться для качественного и количественного
  • анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием  2,4,6-триброманилина  ( белый осадок ). Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:

Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0 °С). В результате этой реакции ( реакции диазотирования ) образуются соли диазония ( арилдиазониевые соли ), которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.
  • Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0 °С). В результате этой реакции ( реакции диазотирования ) образуются соли диазония ( арилдиазониевые соли ), которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:

2.5. Получение аминов Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений: Важнейший ароматический амин -  анилин  - образуется при восстановлении нитробензола (катализатор, Fe + HCl). Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.

2.5. Получение аминов

  • Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:
  • Важнейший ароматический амин -  анилин  - образуется при восстановлении нитробензола (катализатор, Fe + HCl).

Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.

При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и третичных аминов.
  • При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и третичных аминов.
2.6. Контрольные вопросы 1.  Вещество CH 3 -NH-CH(CH 3 ) 2  относится к ряду … алифатических аминов  ароматических аминов   амидов нитросоединений 2. Вещество, формула которого имеет вид C 6 H 5 -N(CH 3 ) 2 , называется … анилин диметилфениламин диметилнитробензол диметилфенол

2.6. Контрольные вопросы

1.  Вещество CH 3 -NH-CH(CH 3 ) 2  относится к ряду …

алифатических аминов 

ароматических аминов  

амидов

нитросоединений

2. Вещество, формула которого имеет вид C 6 H 5 -N(CH 3 ) 2 , называется …

анилин

диметилфениламин

диметилнитробензол

диметилфенол

2.6. Контрольные вопросы 3. Какую реакцию на индикатор показывают амины жирного ряда? кислотную нейтральную щелочную не действуют на индикатор 4. Характерной химической реакцией аминов, обусловленной наличием в их молекулах аминогруппы, является … электрофильное присоединение радикальное замещение взаимодействие с кисло-тами с образованием солей нуклеофильное присоединение

2.6. Контрольные вопросы

3. Какую реакцию на индикатор показывают амины жирного ряда?

кислотную

нейтральную

щелочную

не действуют на индикатор

4. Характерной химической реакцией аминов, обусловленной наличием в их молекулах аминогруппы, является …

электрофильное присоединение

радикальное замещение

взаимодействие с кисло-тами с образованием солей

нуклеофильное присоединение

2.6. Контрольные вопросы 5. Какие реакции характерны для анилина? а) C 6 H 5 NH 2  + Br 2    б) C 6 H 5 NH 2  + NaOH   в) C 6 H 5 NH 2  + HCl   г) C 6 H 5 NH 2  + C 6 H 6   г б, г б а, в 6. Определите массу хлорида фениламмония, если к анилину массой 13,95 г добавили хлороводород, выделившийся на первой стадии хлорирования метана объемом 5 л (при н.у.).   21,2 г 18,2 г 19,4 г 17,5 г

2.6. Контрольные вопросы

5. Какие реакции характерны для анилина?

а) C 6 H 5 NH 2  + Br 2    б) C 6 H 5 NH 2  + NaOH  

в) C 6 H 5 NH 2  + HCl   г) C 6 H 5 NH 2  + C 6 H 6  

г

б, г

б

а, в

6. Определите массу хлорида фениламмония, если к анилину массой 13,95 г добавили хлороводород, выделившийся на первой стадии хлорирования метана объемом 5 л (при н.у.).  

21,2 г

18,2 г

19,4 г

17,5 г

Спасибо за работу

Спасибо за работу


Получите в подарок сайт учителя

Химия. Сложные вопросы

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия 9 класс ФГОС

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Азотсодержащие органические соединения

Автор: Горбунова Лариса Вячеславовна

Дата: 04.03.2017

Номер свидетельства: 397663

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(133) "Рекомендации по изучению темы "Азотсодержащие органические соединения" "
    ["seo_title"] => string(88) "riekomiendatsii-po-izuchieniiu-tiemy-azotsodierzhashchiie-orghanichieskiie-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "157443"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1421593705"
  }
}

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(137) "Тестовая работа по теме "Азотсодержащие  органические соединения", 11 класс "
    ["seo_title"] => string(88) "tiestovaia-rabota-po-tiemie-azotsodierzhashchiie-orghanichieskiie-soiedinieniia-11-klass"
    ["file_id"] => string(6) "103416"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1402584041"
  }
}

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(141) "Контрольно-зачетная работа по теме "Азотсодержащие органические соединения""
    ["seo_title"] => string(83) "kontrolnozachietnaiarabotapotiemieazotsodierzhashchiieorghanichieskiiesoiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "260936"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1449051831"
  }
}

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(146) "Контрольная работа по теме: «Азотсодержащие органические соединения» (10 класс) "
    ["seo_title"] => string(90) "kontrol-naia-rabota-po-tiemie-azotsodierzhashchiie-orghanichieskiie-soiedinieniia-10-klass"
    ["file_id"] => string(6) "225558"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1439751023"
  }
}

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(132) "Конспект урока по биологи на тему: "Органические вещества клетки - белки""
    ["seo_title"] => string(72) "konspekt_uroka_po_biologi_na_temu_organicheskie_veshchestva_kletki_belki"
    ["file_id"] => string(6) "589644"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1635234298"
  }
}

Полезное для учителя




Распродажа видеоуроков!
1660 руб.
2370 руб.
1830 руб.
2620 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет

Восстановить пароль
Регистрация
Проверка свидетельства