Разработка открытого урока

Разработка открытого урока

«Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций»

8 класс

Цели урока: сформировать представления о законе сохранения массы веществ, выработать умения применять его, объяснить сущность химических реакций и процесса составления уравнений химических реакций, формировать умения выявлять существенное, делать выводы, устанавливать межпредметные связи, развивать экспериментальные умения, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Задачи:

• Продолжить работу по составлению уравнений реакций, формул веществ, определению валентности.

• Воспитывать чувство гордости за отечественного ученого М.В.Ломоносова.

• Развитие монологической речи, навыков самоконтроля, самостоятельной работы.

Ход урока

I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний учащихся.

1. Проверка домашнего задания.

а). Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих веществ:

Na₂CO₃; Р₂0₅; А1₂0₃

б). Рассчитайте массовую долю натрия в гидроксиде натрия

2. Индивидуальные задания.

а) Разделить приведенные явления на физические и химические:
– процесс фотосинтеза,
– горение угля.
– ржавление гвоздя.
– испарение воды,
– сгибание гвоздя,
– дробление сахара,
– скисание молока,
– таяние мороженного.
– плавление парафиновой свечи.

б) Определить валентность элементов по формулам: NН₃; С1₂О₇; МпО₂; СаС1₂

в) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: NaNO₃; А1СI₃; КзРО₄

3. Работа с классом.

а). Составить формулы веществ (устно).

б). Определить валентность (устно)

Р₂О₅ FеО Мqз N₂ СиС1₂

в). Разделить вещества на группы:

III. Изучение новой темы.

Записываем уравнение реакции и анализируем масса реагентов и продуктов реакции.

2Са + О₂ → 2СаО

2*40 + 16*2 = 2*(40 + 16)

Рассмотрим реакцию горения магния в кислороде.

Запишем её на доске сначала словами, а теперь с помощью химических и математических знаков.

Mg +O₂ – MgO

НО это ещё не всё! Давайте сравним левую и правую части уравнения. Мы видим, что в реакцию вступили 2 атома кислорода, а получился только один. Не уже ли в природе такое возможно, чтобы атомы исчезали?

Такой вопрос возник не только у нас, а гораздо раньше. Ответить на него пытались многие учёные, но правильный ответ нашли не все.

Английский химик Роберт Бойль прокаливал металлы в открытой ёмкости и обнаружил, что масса металлов стала больше. М.В.Ломоносов стал прокаливать металлы в закрытом сосуде , взвешивая его до и после реакции. ПО результатам экспериментов учёные пришли к абсолютно противоположным выводам. Бойль утверждал, что масса веществ в результате хим. реакции меняется, Ломоносов – что остаётся без изменения.

Сущность закона с точки зрения АМУ: в результате хим. реакции атомы не исчезают и не возникают из неоткуда, а переходят из одного вещества в другое.

Давайте вернёмся к нашей записи реакции горения магния. Можем ли мы остановиться на таком её варианте? Почему?

Итак, действие, позволяющее уравнять число атомов в уравнении, называется расстановкой коэффициентов.( коэффициент -это число, показывающее число молекул вещества.)

Чтобы правильно расставлять коэффициенты надо знать:

1. Уравнение делится на левую и правую часть.

2. Левая часть – исходные вещества.

3. Правая часть – продукты реакции.

4. Надо найти НОК для числа атомов данного элемента в левой и правой части уравнения.

5. Поставить коэффициенты перед веществами с целью уравнивания числа атомов элемента в левой и правой части..

6. Написать знак = между левой и правой частью.

https://vk.com/wall-208469892_59 - учитель Лозинская Г.В.

Подводим итог урока:

1. Как называется условная запись хим. реакции на доске.

2. Какой закон нельзя нарушать при записи УХР.

3. Как называются вещества вступающие в реакцию

4. Как называются вещества, получившиеся в результате реакции

5. Что показывает индекс в формуле вещества, коэффициент в УХР.

Домашнее задание:

§10, стр. 50-52, №5 стр. 53, письменно.