Рабочая программа по дисциплине химия для специальности 09.02.03 Программирование в компьютерных системах

УТВЕРЖДАЮ

Директор ГБПОУ ИО

«Ангарский промышленно -

экономический техникум»

/ Скуматова Н.Д.

2015 г.

ОДОБРЕНА

цикловой комиссией математических и естественнонаучных дисциплин

СОСТАВЛЕНА

в соответствии с ФГОС СПО

по специальности

09.02.03 Программирование в компьютерных системах

Председатель

Зам. директора по учебной работе

/Стогова Л. А.

/ Савеличева О.В.

2015 г.

2015 г.

Организация-разработчик:

ГБПОУ ИО АПЭТ

Разработчик: Козырева В.С., преподаватель

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

В том числе:

лабораторные работы и практические занятия

22

контрольные работы

курсовая работа (проект) (если предусмотрено)

-

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

В том числе:

Внеаудиторная самостоятельная работа:

• составление опорного конспекта;

• выполнение исследовательской проектной работы;

• подготовка сообщений и рефератов;

• сравнительный анализ материала из Интернета и других ресурсов;

• проработка конспектов занятий, учебной и научно - исследовательской литературы;

• выполнение разноуровневых заданий: решение уравнений, запись цепочек реакций, составление изомеров органических веществ

4

10

8

4

4

9

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета

Наименование разделов и тем

Максимальная учебная нагрузка

студентов

Обязательные учебные занятия

Самостоятельная учебная нагрузка

студентов

всего

из них

лекционные занятия

лабораторные и практические занятия

Введение

1,5

1

1

0,5

1 Общая и неорганическая химия

67,5

45

29

16

22,5

1.1 Основные понятия и законы

7,5

5

5

2,5

1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

9

6

4

2

3

1.3 Строение вещества

12

8

6

2

4

1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

7,5

5

3

2

2,5

1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства

12

8

4

4

4

1.6 Химические реакции

9

6

4

2

3

1.7 Металлы и неметаллы

10,5

7

3

4

3,5

2 Органическая химия

48

32

26

6

16

2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

7,5

5

5

2,5

2.2 Углеводороды и их природные источники

13,5

9

7

2

4,5

2.3 Кислородсодержащие органические соединения

13,5

9

7

2

4,5

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

13,5

9

7

2

4,5

Итого

117

78

56

22

39

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

Объем

часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Содержание учебного материала

1,5

Введение

Уметь: проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Знать: определения понятий «химия», «элемент», «молекула»

Химия как наука.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Химический элемент

1

1

Самостоятельная работа

0,5

Проработать конспект, выучить определения

Раздел 1 Общая и неорганическая химия

67,5

Тема 1.1

Основные понятия и законы химии

Уметь: проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Знать: определения понятий «атом», «элемент», «молекула»; формулировки основных законов химии

Содержание учебного материала

7,5

Объем аудиторной нагрузки

5

1.1.1 Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества

1

2

2

2

1.1.2 Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

2

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.1

2,5

1. Проработка конспектов и литературных источников глава 1. §1, 2 [3]

1

1.1.1.2 Вычисление молекуляярной массы вещества по формулам

0,5

1.1.2.1 Проработка конспектов, выучить основные законы химии

1

Тема 1.2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Уметь: определять элемент по электронной формуле; устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номе группы , а также формулу и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида; записывать электронную формулу данного элемента и сравнивать его соседними элементами в периоде и группе.

Знать: современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы Д. Менделеева, строение атома

Содержание учебного материала

9

Объем аудиторной нагрузки

6

1.2.1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

2

2

1.2.2 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира

2

2

Практическая работа

1.2.2.1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Характеристика элементов по периодической системе Д.И.Менделеева

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.2

3

1.2.1.1 Определение элементов по электронным конфигурациям

1

1.2.2.1 Составление характеристики элементов по плану

1

1.2.2.2 Выполнение заданий с.46 задания 6, 7, 9 (письм.) [3]

1

Тема 1.3 Строение вещества

Уметь: определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений.

Знать: виды химической связи, классификацию дисперсных систем

Содержание учебного материала

12

Объем аудиторной нагрузки

8

1.3.1 Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Металлическая связь. Агрегатные состояния веществ и водородная связь.

2

2

1.3.2 Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей

2

2

1.3.3 Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах

2

2

Лабораторные работы

1.3.3.1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.3

4

1. Выращивание кристалла в домашних условиях. Исследование оформить произвольно

2

1.3.2.1 Подготовка рефератов по теме «Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии»

1

1.3.3.1 Составление конспекта стр. 78[1]

1

Тема 1.4

Вода, растворы, электролитическая диссоциация

Уметь: записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами; составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей; рассчитывать концентрацию растворов.

Знать: теорию

электролитической диссоциации Аррениуса, классификацию растворов

Содержание учебного материала

7,5

Объем аудиторной нагрузки

5

1.4.1 Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация

2

2

1.4.2 Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты

1

2

Практическая работа

1.4.2.1 Приготовление раствора заданной концентрации

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.4

2,5

1.4.1.1 Решение задач на нахождение массовой доли и молярной концентрации растворов

1

1.4.1.2 Решение задач на нахождение массовой доли и молярной концентрации растворов

1

1. Проработка литературных источников [3] Глава 5. §2 выписать основные положения теории электролитической диссоциации

0,5

Тема 1.5

Классификация неорганических соединений и их свойства

Уметь: характеризовать свойства классов неорганических соединений; составлять генетические ряды, образованные неорганическими соединениями разных классов

Знать: названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений

Содержание учебного материала

12

Объем аудиторной нагрузки

8

1.5.1 Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

1

2

1.5.2 Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

1

2

1.5.3 Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей

1

2

1.5.4 Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1

2

Лабораторные работы

1.5.4.1 Свойства кислот. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

2

1.5.4.3 Свойства щелочей. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.5

4

1.5.1.1 Составление схемы «Генетическая взаимосвязь основных классов неорганических соединений» (оформление в виде схемы)

1

1.5.2.1 Выполнение упражнений: [ 2] С.97-зад.1,2, (письм.)

1

1.5.3.1 Выполнение упражнений: [ 2] С.97-зад.3 (письм.)

1

1.5.4.1.1 Подготовка отчета

1

Тема 1.6

Химические реакции

Уметь: определять тип уравнения реакций, составлять уравнения с помощью метода электронного баланса, определять влияние различных факторов на скорость реакций.

Знать: определение и математическое выражение скорости реакций, факторы, определяющие скорость реакций, правило смещение химического равновесия, окислительно - восстановитель

ные реакции,

метод электронного баланса

Содержание учебного материала

9

Объем аудиторной нагрузки

6

1.6.1 Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения

1

2

1.6.3 Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

1

2

1.6.2 Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

2

2

Лабораторные работы

1.6.3.1 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

2

1.6.3.2 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

1.6.3.3 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры

Самостоятельная работа при изучении темы 1.6

3

1.6.1.1 Выполнение письменно упражнения стр.97-зад.4 [3]

1

1.6.2.1 Проработка литературных источников [3] Глава 5. §1- выписать факторы, влияющие на скорость реакций

1

1.6.3.1 Оформление отчета

1

Тема 1.7

Металлы и неметаллы

Уметь: охарактеризовывать общие свойства металлов и неметаллов, решать задачи, составлять химические уравнения, подтверждающие свойства простых веществ и соединений.

Знать: состав, свойства, способы получения и применение соединений металлов и неметаллов

Содержание учебного материала

10,5

Объем аудиторной нагрузки

7

1.7.1 Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

2

2

1.7.2 Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности

1

2

Лабораторные работы

1.7.2.1 Химические свойства металлов

2

Практические работы

1.7.2.2 Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач

2

Самостоятельная работа при изучении темы 1.7

3,5

1.7.1.1.Выполнение упражнений Глава 7. стр. 122- зад. 8, 9 [3]

1

1.7.2.2.1 Выполнение упражнений Глава 7. стр.153 зад. 3,14 [3]

1

1.7.2.2.2 Подготовка сообщений по теме «Коррозия металлов»

1,5

Раздел 2 Органическая химия

48

Тема2.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Уметь: называть углеводороды согласно систематической и рациональной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов.

Знать: объекты изучения органической химии, основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова, явление изомерии и виды изомерии, правила безопасности при работе с органическими веществами

Содержание учебного материала

7,5

Объем аудиторной нагрузки

5

2.1.1 Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности

1

2

2.1.2 Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

1

2

2.1.3 Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации

1

2

2.1.4 Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC

2

2

Самостоятельная работа при изучении темы 2.1

2,5

2.1.2.1 Проработка конспекта, изучение основных положений теории органической химии

1

2.1.1.3.1 Сравнение типов уравнений реакций в неорганической и органической химии

1

2.1.4.1 Выучить формулы и названия предельных углеводородов

0,5

Тема 2.2

Углеводороды и их природные источники

Уметь:

определять к какому классу относятся органические вещества, называть углеводороды согласно систематической и рациональной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризую

щих химические свойства углеводородов.

Знать: общие формулы, свойства, способы получения и применение алканов, алкенов, алкинов, диеновых и ароматических углеводородов, понятие «гомологический ряд»,

«изомерия»

Содержание учебного материала

13,5

Объем аудиторной нагрузки

9

2.2.1 Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов

1

2

2.2.2 Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2.2.3. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

2

2.2.4 Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

2

2

2.2.5 Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

2

2

Практическая работа

2.2.5.1 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

2.2.5.2 Составление изомеров органических веществ

2

Самостоятельная работа при изучении темы 2.2

4,5

2.2.2.1 Выучить формулы и названия предельных углеводородов

0,5

2.2.3.1 Решение задач на нахождение формулы вещества

1

2.2.4.1 Составление изомеров и гомологов для органических веществ (указываются преподавателем)

1

2.2.5.1.1 Подготовка сообщения «Нефть, продукты переработки»

1

2.2.5.2.1 Проработка конспектов и литературных источников Глава 2. §1- 4 [3]

1

Тема 2.3

Кислородсодержащие органические соединения

Уметь:

составлять структурные формулы, пользоваться систематической и рациональной номенклатурой, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства и способы получения кислородосодержащих органических соединений, решать расчетные задачи.

Знать: определение, состав, строение и свойства, номенклатуру, способы получения, применение кислородсодержащих

органических веществ

Содержание учебного материала

13,5

Объем аудиторной нагрузки

9

2.3.1 Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой

2

2

2.3.2 Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств

1

2

2.3.3 Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой кислоты

2

2

2.3.4 Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла

1

2

2.3.5 Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид

1

2

Лабораторная работа

2.3.5.1 Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). 2.3.5.2 Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2.3.5.3 Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.

2

Самостоятельная работа при изучении темы 2.3

4,5

2.3.2.1 Выполнение упражнений [3] Глава 3. с. 234- зад. 3, 4 с. 235 зад. 8, 9, 10 (письм.)

1

2.3.4.1 Выполнение упражнений [3] Глава 3. с. 234- зад. 3, 4 с. 235 зад. 8, 9, 10 (письм.)

1

2.3.5.1.1 Подготовка проектов по темам: «Мыловарение», «Значение углеводов в жизни человека», «Правильное питание человека»

2,5

Тема 2.4

Азотсодержащие

органические соединения.

Полимеры

Уметь: доказывать основные свойства аминов, зависимость между строением и свойствами аминов, объяснять химические свойства аминокислот на основании взаимного влияния функциональных групп; определять наличие белковых соединений качественными реакциями.

Знать: номенклатуру аминов, строение аминокислот, структуру и свойства, значение белков

Содержание учебного материала

13,5

Объем аудиторной нагрузки

9

2.4.1 Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств

1

2

2.4.2Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков

2

2

2.4.3 Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон

2

2

Практическая работа

2.4.2.1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон

1

Лабораторная работа

2.4.2.2 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании

1

2.4.2.3 Дифференцированный зачет

2

Самостоятельная работа при изучении темы 2.4

4,5

2.4.1.1 Выполнение заданий Раздел 2. Глава 4.стр. 251- зад. 11,12 [3]

1

1. Подготовка рефератов « Полимеры, пластмассы в быту»

2

2.4.2.2.2 Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества

1

2.4.2.3.1 Подготовка к дифференцированному зачету

0,5

Итого на занятиях (аудиторная нагрузка)

78

Самостоятельная работа (внеаудиторная нагрузка)

39

ИТОГО

117

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Знать /понимать:

• важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии:

сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии:

химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы:

важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

- оценка результатов по заданным критериям выполнения заданий на

лабораторных работах.

- оценка результатов по решению задач на нахождение массовой доли и молярной концентрации раствора;

- оценка по выполнению разноуровневых заданий: решения уравнений, записи цепочек реакций, подтверждающих химические свойства веществ, составление изомеров органических веществ

Уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять:

зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент:

по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить:

самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать:

изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

• решать:

расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

- устный индивидуальный опрос;

- фронтальный опрос;

- выполнение разноуровневых заданий по дидактическому материалу;

- выполнение расчетных задач по химическим уравнениям и формулам;

-проверка самостоятельной работы обучающихся: защита рефератов, схем;

-выполнение письменных проверочных работ по темам:

«Валентность. Степень окисления»,

«Характеристика элемента по Периодической системе Д.И.Менделеева»,

«Типы химических реакций»,

«Типы химических связей»,

«Реакции ионного обмена»,

«Основные классы неорганических соединений», «Изомеры и гомологи органических веществ»,

« Кислородсодержащие органические соединения»

-зачет лабораторных и практических работ;

- выполнение индивидуального

тестового контроля;

- выполнение тестовых заданий в

системе Ассистент по темам:

«Периодический закон и система Д.И.Менделеева»,

«Строение вещества»,

«Основные классы неорганических соединений»,

«Взаимосвязь между классами органических соединений»

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

- оценка результатов экспериментов, рефератов и исследовательских работ с применением в реальных жизненных ситуациях.

Анализ исследовательских работ: Выращивание кристаллов и применение их в дизайне интерьера»

Защита рефератов: «Значение углеводов в жизни человека», «Химия в косметике», «Химия в быту», «Мыловарение»

Формируемые профессиональные и

общие компетенции

Формы и методы контроля и оценки

результатов обучения

ПК 1.1. Выполнять разработку спецификаций отдельных компонентов

Разработка и выполнение проектов, выполнение и оформление лабораторных работ

ПК 3.4. Осуществлять разработку тестовых наборов и тестовых сценариев

Разработка тестов, кроссвордов

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес

Анализ способностей обучающегося к поиску различных нестандартных приемов решения профессиональных задач. Оценка качества участия в научно- практической деятельности

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество

Вопросно-ответная беседа с целью выявления способностей обучающегося к поиску и использованию информации, необходимой для выявления эффективного выполнения задач

ОК3 Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность

Контроль за выполнением лабораторно-практических работ

ОК4 Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития

Вопросно-ответная беседа с целью выявления способностей обучающегося к поиску и использованию информации, необходимой для выявления эффективного выполнения задач

ОК5 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

Контроль за знанием терминологии образовательной программы

ОК 6 Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями

Анализ степени участия обучающегося в работе малыми группами с целью выбора эффективного решения поставленной задачи

ОК 7 Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий

Контроль и оценка работы малыми группами, оценка качества участия в научно- практической деятельности

ОК 8 Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации

Оценка качества участия в научно- практической деятельности

ОК 9 Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности

Контроль за умением выполнения анализа и синтеза учебного материала

место работы

занимаемая должность

инициалы, фамилия

ГБПОУ ИО «АПЭТ»

преподаватель

В.С.Козырева

место работы

занимаемая должность

инициалы, фамилия

место работы

занимаемая должность

инициалы, фамилия