Программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 № 1089), авторской программы О.С.Габриеляна.

В соответствии с учебным планом школы на 2014-2015 учебный год реализация программы рассчитана на изучение химии по 2 урока в неделю, что составляет 68 часов в учебный год.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Программа по химии 9 класс »

муниципальное казенное образовательное учреждение

«Павловская средняя общеобразовательная школа»

«Согласовано» «Утверждаю»

Зам.дир по УВР Директор школы МКОУ

Клименко В.В. Павловская СОШ

_____________ Клименко О.В.

«___»_________2013 г ___________________

«___»___________2013 г

Рабочая программа

по химии

9 класс

по программе О.С.Габриелян

(2 ч в неделю, всего 68 ч)

Учитель химии:

Паращук Н.В.

2013-2014 уч.год

Пояснительная записка

В соответствии с учебным планом школы на 2013-2014 учебный год реализация программы рассчитана на изучение химии по 2 урока в неделю, что составляет 68 часов в учебный год.

Из них контрольных работ 4 часа, которые распределены по разделам следующим образом:

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Контрольная работа №3 по теме «Неорганические вещества».

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение и систематизация знаний по химии за курс основной школы»

Перечень практических работ:

Практикум №1
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Содержание программы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (18ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Получение и свойства соединений металлов.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (27ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (12ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Учебно-тематический план

№ п\п	Раздел, тема	Всего, час.	В том числе
№ п\п	Раздел, тема	Всего, час.	Форма контроля	практ. работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6	Входной контроль
2	Тема 1. Металлы	18	К.р.№1	Пр.р.,№1,2,3
3	Тема 2. Неметаллы	26	К.р.№2	Пр.р.,№4,5,6
4	Тема 3. Органические соединения	10	К.р.№3
5	Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	К.р.№ 4
	Итого	68	4	6

Требования к уровню подготовки учеников:

В результате изучения химии ученик должен

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

№ п/п

Тема урока

Тип урока

Цели и задачи

Формы и методы

Планируемые результаты обучения. Ученик должен:

Химический эксперимент:

Д-демонстрации,

Л - лабораторные

Задание

на дом

Знать:

Уметь:

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Повторение и обобщение знаний

Воспроизведение знаний учащихся о строении атома; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соединениями по периоду и подгруппе элементами; генетические ряды металла и неметалла

Беседа с элементами объяснения учителя

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы.

§ 1, упр. 1-5

Характеристика химического элемента металла и неметалла

Повторение и обобщение знаний

сравнение свойств простого вещества металла со свойствами простых веществ неметаллов

Беседа с элементами объяснения учителя

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы

§ 1, упр. 6-10

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений

Урок закрепления изученного (урок –практикум)

Повторение и обобщение знаний

Беседа с элементами объяснения учителя

План характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды»

Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

Составлять генетический ряд для переходных элементов, определять степень окисления элемента в соединении, характеризовать свойства оксидов и гидгоксидов цинка или алюминия

Л.О. №1.

Получение и свойства амфотерного Гидроксида (Zn(OH)₂

§ 2, упр. 1-3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Содействовать усвоению знаний о переходных элементах, амфотерности. Рассмотреть зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных от величины степени окисления

Понятие о переходных элементах, понятие «амфотерность» степени окисления

§ 2, упр.4

Периодический закон и

система элементов

Д.И.Менделеева

Повторение и обобщение знаний

Содействовать усвоению знаний о периодическом законе и ПСХЭ Д.И.Менделеева; продолжить формирование понятий о физическом смысле порядкового номера химического элемента, номера периода и групп

Беседа с элементами объяснения учителя

Формулировку ПЗ, значение ПЗи ПСХЭ физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и групп

Сравнивать свойства химических элементов по положению в ПСХЭ и строению атома

§ 3, упр. 7-10

Обобщение по теме: «Общая характеристика химических элементов».

Контроль знаний

Самостоятельная работа.

Тема 1. Металлы (18 часов)

Положение элементов-металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения атомов.

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов.

Беседа с элементами рассказа учителя.

Строение атомов металлов, особенности металлической химической связи

Объяснять строение атомов металлов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Л.О.№2

Ознакомление с коллекцией образцов металлов

§ 4, упр. 1-6,

§ 5, упр. 1-3

Физические свойства металлов

Изучение нового материала

Рассмотреть особенности физических свойств металлов.

Объяснение учителя

Физические свойства металлов.

§6,

упр. 1,3,4,5

Сплавы

Изучение нового материала

Содействовать усвоению знаний о сплавах, их значении

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Понятие сплава, их виды, значение

Давать характеристику сплавов

Д. Ознакомление с коллекцией сплавов

§ 7,

упр.1-3

4-5

Химические свойства металлов

Изучение нового материала

Содействовать усвоению знаний учащихся о химических свойствах металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений ОВР

Беседа с элементами рассказа учителя.

Химические свойства металлов

Составлять уравнения ОВР

Д.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой

Л.О.№3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

§ 8,

Металлы в природе. Общие способы их получения

Изучение нового материала

Содействовать усвоению знаний о металлах, их нахождению в природе; дать понятие о металлургии и ее разновидностях

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Понятие металлургии, ее разновидности

Применять полученные знания

Д.Ознакомление с коллекцией руд

§ 9,

упр. 1-6

Общие понятия о коррозии металлов

Изучение нового материала

Содействовать усвоению знаний учащихся о коррозии, способах защиты металлов от коррозии

Объяснение учителя, беседа с учащимися

Понятие коррозии, ее виды

Объяснять причины и механизм коррозийных процессов

§ 10,

упр. 2,6,7

Щелочные металлы.

Изучение нового материала

Создать условия для проведения сравнительной характеристики щелочных металлов по плану:

строение атома
простые вещества, их физические и химические свойства
кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)

Беседа с элементами рассказа учителя, составление уравнений химических реакций, решение задач

Характеристику щелочных металлов. Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, области их применения

Давать характеристику по предложенному плану, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.Образцы щелочных металлов.

§11 упр. 1-2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать расширению и углублению знаний учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ, продолжить формирование умений сравнивать, обобщать, делать выводы

Беседа, составление уравнений химических реакций, решение задач

Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства. Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, области их применения

Составлять схемы строения атомов, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи

Д.1.образцы щелочноземельных металлов.

Л.О.№ 4.

Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа.

§12 упр. 1,6,9

10-11

Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия.

Изучение нового материала, комбинированный

Беседа с элементами рассказа учителя, сравнение с элементами изученных главных подгрупп

Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Химические свойства оксида и гидроксида алюминия, области их применения

Д. 1.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия

2.Коллекция сплавов алюминия.

Л.О.№ 5.

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

§13

упр. 3,4,7

12-13

Железо, его физические и химические свойства

Изучение нового материала, комбинированный

Создать условия для актуализации знаний учащихся по Периодическому закону и ПСХЭ Д.И.Менделеева; ознакомить с особенностями элементов побочных подгрупп на примере железа; рассмотреть качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺

Беседа с элементами объяснения учителя, сравнение, обобщение

Положение железа в периодической системе, строение атома железа, свойства железа как простого вещества. Особенности свойств соединений железа (II) и (III)

Составлять генетические ряды железа (II) и (III)

Д.Образцы сплавов железа.

Л.О.№6.

Качественные реакции на ионы Fe²⁺иFe³⁺ .

§14, упр. 4,5,6,

Практическая работа №1

Осуществление цепочки

Химических превращений

Инструктаж,

практикум

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

Инструктаж,

практикум

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по распознаванию веществ.

Инструктаж,

практикум .

Уметь работать по инструкции и

индивидуальному заданию

экспериментально.

Обобщение по теме «Металлы»

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении металлов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов металлов, их свойств

Выполнение заданий и упражнений, решение расчетных задач

Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи

Подготовиться к к/р по теме «Металлы»

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Обобщение и систематизация знаний.

Контрольная работа

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме.

с/р

Тема 2. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний о положении неметаллов в периодической системе; рассмотреть особенности строения атомов неметаллов, их физических свойств

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

неметаллов

Объяснять строение атомов неметаллов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д.1РядЭО

2.Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода)

3.Состав воздуха.

§15, упр. 1-6

Химические элементы в клетках живых организмов

Изучение нового материала.

Содействовать усвоению знаний учащихся о макро- и микроэлементах и их роли в жизнедеятельности организмов.

Беседа с элементами рассказа учителя.

макро- и микроэлементы

§16, упр. 1-3

Водород.

Изучение нового материала.

Изучить строение и свойства атома, рассмотреть области применения, нахождение в природе.

Беседа с элементами рассказа учителя.

Строение атома.

§17.

Общая характеристика галогенов

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о галогенах, строении их атомов, физических и химических свойствах простых веществ

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение атомов галогенов

Объяснять положение галогенов в ПСХЭ,записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Образцы галогенов - простых веществ

2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

3.Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

§ 18, упр. 1-8,

Соединения галогенов

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о соединениях галогенов

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Свойства галогенов

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов

Л.О.№7.

Качественная реакция на хлорид-ион.

§ 19, упр. 1-7

6-7

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Изучение нового материала,

Содействовать усвоению знаний учащихся о биологическом значении и применении галогенов и их соединений

Беседа с элементами рассказа учителя

значение и применение галогенов и их соединений

§ 20, упр. 1-5

Кислород

Изучение нового материала, комбинированный

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся.

Важнейшие свойства кислорода и области его применения

§ 21, упр. 2,3,6

Практическая работа № 4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Обобщение и систематизация знаний, практическая работа

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме

с/р, практический

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы

Отчет о работе

10-11

Сера, ее физические и химические свойства

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома серы ее физических и химических свойствах

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение серы, понятие аллотропия

Объяснять положение серы в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих её свойства

Д.1.Получение пластической серы

2.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом

§ 22, упр. 2,3,6

12-13

Оксиды серы (IV) и (VI).

Серная кислота и её соли.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о соединениях серы

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Свойства оксидов серы.

Свойства серной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов серы

Д.1.Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой

2.Взаимодействие оксида серы (IV) с водой и щелочью

3.обесцвечивание красок с помощью оксида серы (IV).

Л.О.№8. Качественные реакции сульфат-ион

2.Ознакомление с образцами сульфатов

§ 23,

Азот и его свойства

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома азота, его физических и химических свойствах как простого вещества

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение азота, его биологическую роль

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.Корни бобовых растений с клубеньками

§ 24, упр. 1-5

Аммиак и его свойства

Изучение нового материала, комбинированный

Создать условия для изучения строения аммиака, его свойств, распознавания; продолжить формирование понятия об окислительно-восстановительных реакциях, механизме образования связи по донорно-акцепторному механизму

Объяснительно-иллюстративный, беседа, с/р учащихся по выполнению заданий и упражнений

Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, объяснять механизм образования донорно-акцепторной связи

Д.1.Получение, собирание и распознавание аммиака

2.Растворение аммиака в воде

§ 25,

упр. 1-7

Соли аммония

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать формированию понятия о солях аммония, их представителях, областях применения в народном хозяйстве

Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Состав и свойства солей аммония

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи

Д.1.Получение солей аммония

Л.О.№9. Распознавание солей аммония.

§ 26, упр. 1-5

Кислородные соединения азота.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся об азотной кислоте в свете ТЭД и ОВР; рассмотреть производство азотной кислоты, соли азотной кислоты и их применение в народном хозяйстве

Объяснительно-иллюстративный

Свойства азотной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азотной кислоты

Д.1.Химические свойства азотной кислоты как электролита.

2.Знакомство с коллекцией азотных удобрений

3.Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов, в том числе и в с/х продукции

§ 27, упр. 1-5

Фосфор

Соединения фосфора

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома фосфора, его физических и химических свойствах как простого вещества

Содействовать усвоению знаний учащихся о многообразии соединений фосфора, их свойствах, областях применения

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Строение атома фосфора, его биологическую роль как простого вещества, аллотропные модификации фосфора

Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Д.1.Получение белого фосфора из красного

2.Воспламенение белого фосфора

3.Получение оксида фосфора (V) горением 4.Знакомство с фосфорных удобрений

§ 28, упр. 1-3

многообразие соединений фосфора, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений фосфора; решать расчетные задачи

Углерод

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома углерода, его физических и химических свойствах как простого вещества

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Строение атома углерода, его аллотропные модификации

Объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Л.О.№ 10.

Получение углекислого газа и его распознавание.

Д.1.Модели кристаллических решеток алмаза и графита

2.Адсорбционные свойства активированного угля; поглощение им растворенных или газообразных веществ

3.Горение угля в кислороде.

§ 29, упр.1-8

Оксиды углерода (II) и (IV)

Карбонаты

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении и свойствах оксидов углерода

Содействовать усвоению знаний учащихся о многообразии соединений углерода, их свойствах, областях применения

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Беседа с элементами рассказа и объяснения учителя, решение задач

Строение и свойства оксидов углерода

многообразие соединений углерода, их свойства,

области применения

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов углерода

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений углерода; решать расчетные задачи.

Л.О.№11. Качественная реакция карбонат-ион

§ 30 упр. 1-8

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

Обобщение и систематизация знаний, практическая работа

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме

с/р, практический

Свойства анионов и катионов (качественные реакции)

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы

Отчет о работе

Кремний

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о строении атома кремния , его физических и химических свойствах как простого вещества

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Особенности строение атома кремния

Объяснять положение кремния в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства

Л.О.№ 12.

Ознакомление с природными силикатами.

Л.О.№13.

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§31
упр. 1-4

Практические работы № 6

Получение, собирание и распознавание газов»

Обобщение и систематизация знаний, практическая работа

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме.

с/р, практический

Способы получения, собирания газов

Пользоваться реактивами и оборудованием

Необходимое оборудование и реактивы

Отчет о работе

Решение расчетных задач.

Обобщение и систематизация знаний

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся.

с/ р учащихся в р.т.

Дорешать задачу.

Обобщение по теме «Неметаллы»

Обобщение и систематизация знаний

Выполнение заданий и упражнений, решение расчетных задач

Особенности строения и свойств металлов главных и побочных подгрупп

Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства металлов, решать расчетные задачи

Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы»

Обобщение и систематизация знаний.

Контрольная работа

Систематизировать, закрепить и проверить знания учащихся по теме

с/р

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

Предмет органической химии. Строение атома углерода

Изучение нового материала

Содействовать усвоению понятий об органической химии как науке о соединениях углерода, продолжить формирование знаний о многообразии органических веществах

Рассказ учителя с элементами беседы с учащимися

Историю развития органической химии, причину многообразия органических веществ

Объяснять причину многообразия органических веществ

Д.Образцы природных и синтетических материалов

§32, упр. 1-6

Предельные углеводороды.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся об особенностях строения и свойствах алканов, областях их применения

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Определение алканов, общую формулу алканов, понятие гомологического ряда, изомерии, особенности химических свойств,

Составлять формулы гомологов и изомеров алканов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Л.О.№ 14.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Д.1.Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов

2.Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения

3.Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия

§33, упр. 1-6

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся об особенностях строения и свойствах алкенов, областях их применения; продолжить формирование понятий о качественных реакциях

Беседа с элементами рассказа учителя, с/ р учащихся в р.т.

Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью

Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Д.1.Модели молекул этилена

2.Получение этилена

3.Горение этилена

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

§34, упр.1-6

Понятие о спиртах .

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний учащихся о спиртах как производных углеводородов; рассмотреть особенности строения и свойств спиртов, обусловленных наличием функциональной группы

Объяснительно-иллюстративный

Характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Л.О.№ 15.

Свойства глицерина.

Д.1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина

2.Качественная реакция на многоатомные спирты

§35, упр. 1-5

Предельные одноосновных карбоновых кислотах. Сложные эфиры.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению понятия об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты

Объяснительно-иллюстративный

Общую формулу одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства. Получать сложные эфиры, составлять уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

Д.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты общие с минеральными кислотами

§36, упр 1-6,

Жиры.

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению понятия о жирах как продукта взаимодействия карбоновых кислот со спиртами; рассмотреть их свойства и области применения

Объяснительно-иллюстративный

Понятие жиров, распространение их в природе и значение.

Д.1.Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

2.Образцы твердых и жидких жиров

Растворимость жиров

4.Доказательство непредельности у жидких жиров

§37,

упр. 2,3

Ааминокислоты. Белки

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний о белках, особенностях их строения и свойств; дать понятие о реакциях поликонденсации

Беседа с элементами рассказа учителя

Понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков

Составлять формулы полимеров, отличать реакции поликонденсации от других типов химических реакций

Д.1.Цветные реакции белков

2.Растворение и осаждение белков

3.Денатурация белков

§38, упр. 2-5

Углеводы

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению знаний об углеводах, особенностях их строения и свойств

Беседа с элементами рассказа учителя

Понятие о полимерах, нахождение в природе и значение для живых организмов

Выделять углеводы среди изученных органических веществ

Л.О.№16.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом (II) меди без нагревания и при нагревании.

Д.Образцы углеводов.

§39, упр. 1-6

Полимеры

Изучение нового материала, комбинированный

Содействовать усвоению понятия о полимерах, их классификации

Беседа с элементами рассказа учителя

Реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера

Отличать реакции полимеризации от реакций поликонденсации

Л.О.№17.

Взаимодействие крахмала с иодом.

Д.1.Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон

2.Распознавание пластмасс и волокон

§40, упр. 1-5. Подготовиться к к/р.

Контрольна работа № 3

по теме «Органическая химия»

Обобщение и систематизация знаний.

С/р

Тема 4.. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атома

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся по Периодическому закону и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете строения атома

Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

Формулировку периодического закона, положение элемента в ПС, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы

Давать характеристику химического элемента по положению в ПСХЭ

Зад. В р.т.

Строение вещества

(виды химических связей и типы кристаллических решеток)

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о видах химической связи и типах кристаллических решеток, о взаимосвязи строения и свойств веществ

Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

Определение ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической связей

Зад. В р.т.

Химические реакции

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о классификации химических реакций по разным признакам

Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

классификацию химических реакций по разным признакам

Определять тип химической реакции по признакам

Зад. В р.т.

4-5

Классы химических соединений в свете ТЭД

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о классификации химических веществ, их свойств в свете ТЭД

Беседа,

сравнение,

обобщение

выполнение заданий и упражнений

Основные классы веществ, определение, особенности строения и свойств

Определять принадлежностьвеществ к классу соединений по формуле, составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства данного вещества.

Зад. В р.т.

6-7

Органические вещества.

Обобщение и систематизация знаний

Создать условия для обобщения и систематизации знаний учащихся о классификации органических веществ.

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

Контроль и учет знаний

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат магния MgSO₄, щелочь

NaOH, , хлорид бария ВаCl₂.

Вариант 1. MgSO₄ – MgCl₂ – Mg(OH)₂ - MgSO₄

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	MgSO₄ + Mg²⁺ + SO₄^2- +
2.	MgCl₂+ Mg²⁺ + 2Cl^- +
3.	Mg(OH)₂ +

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж поТ.Б.

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO₄, щелочь

NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

Вариант 2: CuSO₄ –Cu(OH)₂ – CuO – Cu

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	CuSO₄+
2.	Cu(OH)₂
3.	CuO +

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж поТ.Б..

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Хлорид цинка ZnCl₂, щелочь

NaOH, соляная кислота HCl.

Вариант 3. ZnCl₂ – Zn(OH)₂ – ZnCl₂

Na₂ZnO₂

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	ZnCl₂ + Zn⁺ + 2Cl^- +
2.	Zn(OH)₂ +
3.	Zn(OH)₂ +

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат магния MgSO₄, щелочь

NaOH, , хлорид бария ВаCl₂.

Вариант 1. MgSO₄– MgCl₂ – Mg(OH)₂ - MgSO₄

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	MgSO₄ + Mg²⁺ + SO₄^2- +
2.	MgCl₂ + Mg²⁺ + 2Cl^- +
3.	Mg(OH)₂ +

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж поТ.Б.

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO₄, щелочь

NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

Вариант 2: CuSO₄ –Cu(OH)₂ – CuO – Cu

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	CuSO₄+
2.	Cu(OH)₂
3.	CuO +

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Инструктаж поТ.Б..

Цель работы: Решение экспериментальных

задач, состоящих из цепочки

превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Хлорид цинка ZnCl₂, щелочь

NaOH, соляная кислота HCl.

Вариант 3. ZnCl₂– Zn(OH)₂– ZnCl₂

Na₂ZnO₂

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	ZnCl₂ + Zn⁺ + 2Cl^- +
2.	Zn(OH)₂ +
3.	Zn(OH)₂ +

Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

Инструктаж поТ.Б.

Цель работы: Опытным путем доказать

амфотерность алюминия.

Доказать качественный состав

CaCO3.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.

Вариант 1.

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-ния

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств,

полученного Al(OH)3.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

Al(OH)3 + НCl =

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав CaCL2

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

CaCL2 +

Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

Инструктаж поТ.Б.

Цель работы: Опытным путем доказать

амфотерность алюминия.

Доказать качественный состав

FeSO4.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3[Fe(CN)6].

Вариант 2.

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

Al(OH)3 + НCl =

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO4

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =

FeSO4 +

Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

Инструктаж поТБ.

Цель работы: Опытным путем доказать

амфотерность алюминия.

Доказать качественный состав

CaCO3.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.

Вариант 1.

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

Al(OH)3 + НCl =

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав CaCL2

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

CaCL2 +

Вывод:

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NaOH, K₂CO₃, BaCl₂, индикаторная

бумага, H₂SO₄, алюминиевая пудра.

В.1. Ход работы:

Задача1.Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: NaOH, K₂CO₃, BaCl₂. 1. Приливаем в каждую пробирку Н₂О.

Наблюдаем:…

Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:

Пробирка №1- цвет: …

№2- цвет: …

№3- цвет: …

Вывод: в пробирке № … находится щелочь.

3. Приливаем в пр № … H2SO4

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задача2. Получить NaAlO₂ из Al.

Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи: ((Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Na₂SO₄, CaCO₃, KCl, BaCl₂, HCl,

железные опилки.

В.2. Ход работы:

Задача1.Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: Na₂SO₄, CaCO₃, KCl . 1. Приливаем в каждую пробирку Н₂О.

Наблюдаем растворение веществ:…

Добавим в пробирку HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

3. Приливаем в пр № … BaCl2

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задача2. Получить FeCl₂из Fe.

Добавим в пробирку с железными опилками HCl: ((Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NaOH, K₂CO₃, BaCl₂, индикаторная

бумага, H₂SO₄, алюминиевая пудра.

В.1. Ход работы:

Наблюдаем:…

Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:

Пробирка №1- цвет: …

№2- цвет: …

№3- цвет: …

Вывод: в пробирке № … находится щелочь.

3. Приливаем в пр № … H₂SO₄

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задача2. Получить NaAlO₂ из Al.

Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи: ((Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H₂SO₄, HCl.(стр.147№4)

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.(стр.147 №6)

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.(стр147 №7)

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Закрепить теоретические знания

качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для

выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы: Задание 1.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 1 Ход работы:

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония входят Cl^- и NH₄⁺ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: Na₂SO₄, K₂CO₃, Na₂SiO₃, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 2. Ход работы:

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав сульфата аммония входят SO₄^2- и NH₄⁺ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 1Ход работы:

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 2. Ход работы:

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 1 Ход работы:

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода..

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄Cl, NaOH, HCl, CaCO₃, AgNO₃, BaCl₂, ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃

Вариант 2. Ход работы:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

получать, собирать и распознавать

углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO₃, Са(ОН)₂ раствор

фенолфталеина.

Вариант1. Ход работы:

Опыт 2 (стр.193)

1. Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО₂ в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО₂ в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

(для сильных)

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

получать, собирать и распознавать

аммиак

Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: NH₄Cl, Ca(OH)₂, NаОН индикатор

фенолфталеин, HCl.

Вариант 2. Ход работы:

1. Опыт 2 (стр.190)

Ответить на вопросы стр.191

2. Привести реакцию между растворами NH₄Cl и NaOH, составить уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

получать, собирать и распознавать

углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO₃, Са(ОН)₂ раствор

фенолфталеина.

Вариант1. Ход работы:

Опыт 2 (стр.193)

1. Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО₂ в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

Вывод:

Литература

Литература для учителя:

Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

КИМ

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома магния:

A. ls²2s². В. ls²2s²2p¹.

B. l.s²2s³. Г. ls²2s²2p⁶3s².

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы П группы Периодической системы:
А. ns¹. В.ns²np^l.
В. ns². Г. ns²пр^г.

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литий:

A. Ионная.

Б Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. В. Магний.

B. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.
Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН. В. KNO₃ _(р._р).

B.NaCl_(p._p). Г. BaS0₄.

10 (2балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. НС1, NaOH, H₂S0₄. В. КОН, HgO, Н₃Р0₄.

Б. CaO, НС1, HN0₃. Г. Н₂, 0₂, С0₂.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
(10 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите уравнения химических реакций по схеме превращений:

Сu(ОН)₂ ^t X ^H2SO4 У ^NaOH Z ^HNO3 Cu(N0₃)₂

13 (6баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов) Рассчитайте массу металла, который можно получить. из 144 г оксида железа (II).

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

A. .ls²2s². В. 1s²2s²2p^l.

B. ls²2s¹.. Г. 1s²2s²2p⁶3s¹..

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns¹. Б.ns². В .ns²np^l. Г.ns²np².

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. В. Галлий.

Б. Бор. Г. Индий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

A. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

B.Увеличивается.
Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

A. Зарядом ядра.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

B. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

A. BaSО₄. В. КС1_(рр).

Б. NaOH. Г. NaNО_3(p._p).

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

A. НС1, СО₂, СО. B. Н₂, О₂, СаО.

Б. Cl₂, CuCl₂, НС1. Г. SiО₂, НС1, S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (10 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите уравнения химических реакций по схеме превращений:

Zn ^{+ О}₂ X ^HCl Y ^NaOH Z ^t ZnO

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, cоль? ('оставьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Вг. Б. Mg. В. Fe. Г. Сu

2 (2 балла). Иону S^2-соответствует электронная формула:

A. ls²2s²2p⁶. В. ls²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Б. ls²2s²2p⁶3s²3 p⁶ Г. ls²2s²2p⁶3s²3p³.

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls²2s²2p³:

А. ЭО₂ и ЭН₄. В. ЭО₃ и Н₂Э.

Б. Э₂О₅ и ЭН₃. Г. Э₂О₇ и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

A. Se—Те—О—S. В. О—S—Se—Те.

B. Те—Se—S—О. Г. Se—Те—S—О.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

Н₂ + N₂ X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6 (2 балла) Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого

А. ₄Р Б. СО₂В. О₂Г.КСl

7 (2 балла). Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Са(ОН)₂. Б. SО₂. В. Н₂О. Г. Ва(ОН)₂.

8 (2 балла). Схеме превращения Р^-3 Р⁺⁵

соответствует химическое уравнение:

А. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅. В. 4Р + 3О₂ = 2Р₂О₃.

Б. Mg + 2Р = Mg₃Р₂. Г. 2РН₃ + 4О₂ = Р₂О₅ + ЗН₂О.

9 (2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
А.Н₂SО₄, О₂, Н₂О. В. О₂, Mg, Н₂.

В. Са, О₂, NaOH. Г. Н₂О, N₂, КОН.

10 (2 балла). Ион СО₃^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

А. Катион аммония. В. Гидроксид-ион.

Б. Катион водорода. Г. Катион натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте формулы водородных со единений: хлора, серы, углерода. Выберите ил них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

(12 баллов).Дайте характеристику веществ с формулой NH₃ по плану:

качественный состав; 2) количественный состав;

степень окисления каждого элемента;
относительная молекулярная и молярная масса;
массовая доля каждого элемента;
отношение масс элементов.

13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

NО^+О₂ А ^+О₂^,_,^Н₂^О В.

(4 балла). По уравнению реакции N₂ + О₂ = 2NО рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).
(2 балла). Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Са. Б. Си. В. С. Г. Zn.

2 (2 балла). Иону С1^- соответствует электронная формула:

A.ls²2s²2p⁶3s²3p⁶. В.ls²2s²2p⁶3s²3Р⁵.

Б. ls²2s²2p⁶. Г. ls²2s²2p⁶3s²3Р⁴.

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls²2s²2p²:

А. ЭО₂ и ЭН₄ Б. Э₂О₅ и ЭН₃

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—CI—Br—I. В. Br—I—F—С1.

Б. I—Br—CI—F. Г. CI—F—I—Вг.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N₂ + О₂^{эл ток} X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6 (2 балла) Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого

А. РН₃ Б. СО₂В. О₂Г.КСl

7 (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СО₂. Б. Н₂О. В. КОН. Г. MgO.

(2 балла). Схеме превращения N⁺² N⁺⁴ соответствует химическое уравнение:
A. N₂ + 3Mg = Mg₃N₂. В. N₂ + О₂ = 2NО.
Б. N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Г. 2NО + О₂ = 2NО₂.

9 (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A. FeO, NaOH, CuO. В. О₂, Н₂, Сu.

Б. SО₂, Н₂, N₂О. Г. Н₂, О₂, NH₃.

10 (2 балла). Ион SiO₃^2-| можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Бария. В. Кальция. Б. Водорода. Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (б баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

(12 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СО₂, по плану:

качественный состав; 2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов;

7)название.

13 (6 баллов). Запишите химические формулы и

названия веществ А и В в схеме превращений:

SO₂^+O₂A ^+H₂^O B

14 (4 балла). По уравнению реакции

2СО + О₂ = 2СО₂ рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

15 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций серы.

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:
А. Вода. В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

2 (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:

А- С„Н_2п. В. С„Н_2п ₊ ₂.

3 (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
А С₅Н₈. Б С₅Н₁₀. В. С₅Н₁₂. Г. С₅Н₁₄.

4 (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:

А. СН₃—СН₂—СН₃ В. С= С—СН₃

Б. сн₂=сн—сн₃ г. сн₃соон

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃—СН—СН₂—СН₃ В. СН₃—СН—СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

6 (2 балла). Формула альдегида:

А. СН₃СОН Б. СН₃—СООН В. СН₃—СН₂ОН Г. НСООСН₃

(2 балла). Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л. Г. 8 л.

(2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. С₃Н₈. Б. Вг₂. В. Н₂О. Г. Н₂.

9 (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Гидратации. Б.Дегидрирования. Г. Диссоциации.

10 (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:

A. Проводит электрический ток в растворе.
Б. Сладкая на вкус.

B. Хорошо растворима в воде. Г. Является твердым веществом.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения:

Одноатомные спирты. 2.Карбоновые кислоты.

Альдегиды. 4 Предельные углеводороды. Формула:

A. CH₃-CООН В. Н-СОН Г. С₆Н₁₂0₆

Б. СН₃—СН₂—ОН Д. С₅Н₁₂

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

СН₃—СН₂—ОН СН₂ = СН₂, (— СН₂ — СН₂—)n

(3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
(8 баллов). Для вещества с формулой СН₂=СН—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;

б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи — это

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

A. Нашатырный спирт.
Б. Карбонат кальция.

B. Метиловый
Г. Карбид алюминия.

2 (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:

А. СпН2п Б.СnH ₂_n-₂ B. С_nH₂_n ₊₂ Г.СnН₂n ₊₁

3 (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

A. C₇H₁₀. Б. C₇H₁₂ В. С₇Н₁₄ Г. C₇H₁₆.

4 (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:

Г. СН,СООН

А. СН₃—СН₂—СН₃ В. СН = С—СН₃

Б. СН₂=СН—СН₃

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН_3,является вещество с формулой

А. СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃В. СН₂=СН—СН₃

Б. СН₃-СН-СН₂-СН₃ Г. СН₂=СН₂

СН₃

6 (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:

А. СН₃ СОН В. СН3—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

(2 балла). Объем кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 5 л. Г. 10 л.

8 (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Сu. Б. СuО. В. Сu(ОН)₂. Г. С₂Н₅ОН.

9 (2 балла). Для метана характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Присоединения.

Б. Замещения. Г. Этерификации.

10 (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:

A.В горячей воде образует коллоидный раствор. B. Имеет синий цвет.

Б. Имеет сладкий вкус. Г. Растворяется в воде.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения:

Одноатомные спирты. А. C₂H₅СООН
Карбоновые кислоты. Б. С₂Н₅ОН
Альдегиды. В.C₃H₇СОН
Предельные углеводороды. Г. С₂Н₂Д..С₄Н₁₀

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

СаС₂ С₂Н₂ СН₃СОН СН₃СН₂ОН.

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения3 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой

СН₂=СН—СН₂—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;

б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты — это ...».

Контрольная работа №4 «Итоговая работа за курс основной школы»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образую щего соединения, соответствующие общим фор мулам Н₂Э и ЭО₃:

А. 2е, бе. В. 2е, 8е, 6е.

Б. е, 8е, 5е. Г. 2е, 8е, 7е.

2 (2 балла). Электронное строение иона [ +х)]⁺ соответствует элементу, символ которого: ²

A. Na. Б. Н. В. Li. Г. Не.

3 {2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
A. S—Р—Si. В. Se—S—О.

Б. Р—S—О. Г. Be—В—А1.

4 (2 балла). Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А.О₂Б. К₂ОВ. Н₂О Г. СО

5 (2 балла). Оксид углерода (IV)является:

А. Амфотерным. В. Несолеобразующим.

Б. Кислотным. Г. Основным.

6 (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Сu, СuО, NaOH. В. Ag, КОН, MgO.

Б. Ва(ОН)₂, SO₃, Mg. Г. Mg, СuО, ВаС1₂.

7 (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. КОН и NaCl. В. СuС1₂ и КОН.

Б. MgCl₂ и HNO₃. Г. A1₂(SO₄)₃ и Cu(NO₃)₂.

8 (2 балла). Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:

А. СгО Б. Сг₂О₃. В. Сг₂О₃ Г. Н₂СгO₄.

9 (2 балла). Уравнению реакции 2NO + О₂ = 2NО₂ соответствует схема превращения:

₊₂ ₊₅ -₃ ₊₂

А. N N. В. N -- N.

Б. N^+4------- N⁰В. N⁺² ----- N⁺⁴

10 (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:

А. СН₂О . Б. С₄Н₁₀. В. СН₄О . Г. С₂Н₄О₂.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А. Са и S. В. СаО и Н₂О.

Б. Са(ОН)₂ и H₂SО₄. Г. Са и О₂.

(6 баллов). Составьте генетический ряд кальция.
(8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме

N₂^{0 ---------} 2N^-3. Разберите его с точки зрения ОВР.

14 (4 балла). По краткому ионному уравнению

Сu²⁺ + 2OН^- = Сu(ОН)₂ составьте молекулярное уравнение.

15 (4балла). Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?

Контрольная работа №4 «Итоговая работа за курс основной школы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН₂ и ЭО:

А. 2е, 8е, 4е. В. 2е, 8е, 2е.

Б. 2е, 8е, Зе. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (2 балла) Электронное строение иона[ +х) ) ) ]^_ соответствует элементу, символ

^{2 8 8}

A F Б. Cl. В. Вr. Г.Ar

3 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в по рядке увеличения атомных радиусов:

A. Be—В—А1. В. Li—Be—В.

Б. Na—Mg—Be. Г. Be—Mg—Са.

4 (2 балла). Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

A. S0₂. Б. К₂С1. В. Н₂0. Г. СО.

5 (2 балла). Оксид кальция является:

A. Амфотерным. B. Несолеобразующим.
Б. Кислотным. Г. Основным.

6 (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

A. CuSO₄, CuO, НС1. В. H₂SO₄, MgO, SO₂.

Б. HNO₃, КОН, KC1. Г. HC1, Zn(OH)₂, CO₂.

7 (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

A. NaCl и MgSO₄. В. NaOH и KI.

Б. НС1 и Na₂SO₄. Г. КОН и СиС1₂.

8 (2 балла). Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:

А. КС1. Б. КСlO . В. КСlO₃. Г. КСlO₄.

9 (2 балла). Уравнению реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ соответствует схема превращения:

₊₄₊₆_-2₊₄

A. S S. В. S S.

₊₄₀₀₊₆

Б. S S. Г. S S.

10 (2 балла). Формула непредельного углеводорода:

А. С₂Н₅ОН. Б. С₃Н₈В. СН₃СООН Г. С₃Н₆

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

A. S0₃ и Н₂О Б. НС1 и Na₂S В. Na₂О и H₂SО₄. Г. H₂S и О₂..

(6 баллов). Составьте генетический ряд серы.
(8 баллов).Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме

Сu²⁺ ----- Сu⁰ Разберите его с точки зрения ОВР.

14 (4 балла). По краткому ионному уравнению

СО₃^2- + 2Н⁺ = СO₂ + Н₂O составьте молекулярное уравнение.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10 л этена?

Предмет: Химия

Категория: Планирование

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Программа по химии 9 класс

Автор: Паращук Наталья Васильевна

Дата: 15.06.2015

Номер свидетельства: 219760

Программа по химии 9 класс

Просмотр содержимого документа
«Программа по химии 9 класс »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Программа по химии 9 класс

Просмотр содержимого документа «Программа по химии 9 класс »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Программа по химии 9 класс »