Презентация на тему "Идеальный газ"

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ

– это теоретическая модель газа, в которой не учитываются размеры молекул (они считаются материальными точками) и их взаимодействие между собой (за исключением случаев непосредственного столкновения). Реальные газы хорошо описываются моделью идеального газа, когда средняя кинетическая энергия их частиц много больше потенциальной энергии их взаимодействия. Так бывает, когда газ достаточно нагрет и разрежен (гелий, неон при нормальных условиях).

ЗАКОН БОЙЛЯ–МАРИОТТА

– при неизменной температуре произведение объема данной массы газа на его давление является величиной постоянной. В современной физике закон Бойля–Мариотта рассматривается как одно из следствий уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева–Клапейрона). Из закона Бойля–Мариотта следует, что при постоянной температуре газа его давление обратно пропорционально объему.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС

Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон Бойля–Мариотта :   pV  = const.

При каком давлении газ, занимавший объем 2,3 · 10 -4 м 3 , будет сжат до объема 2,25 · 10 -4 м 3 , если температура газа останется неизменной? Первоначальное давление газа равно 0,95 · 10 5 Па.

ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА

– при неизменном давлении и массе газа отношение объема газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной. В современной физике закон Гей-Люссака рассматривается как одно из следствий уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева–Клапейрона).

закон Гей-Люссака

В цилиндре под поршнем находится 6 · 10 -3 м 3 газа при температуре 323 К. До какого объёма необходимо изобарно сжать этот газ, чтобы его температура понизилась до 220 К.

– при неизменном объеме и массе газа отношение давления газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной. В современной физике закон Шарля рассматривается как одно из следствий уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева–Клапейрона). Из закона Шарля следует, что при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре.

закон Шарля

При температуре 27 ° С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13 ° С.

АДИАБАТИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС (адиабатный процесс)

– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с окружающей средой. Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.

ГРАФИК АДИАБАТНОГО ПРОЦЕССА

УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНА