Презентация по дисциплине материаловедение для студентов СПО и НПО "Получение металлов химическим способом"

Очень активные металлы

Средней активности

Неактивные (благородные)

В виде солей хлоридов, нитратов,

сульфатов, карбонатов и др.

В виде оксидов и сульфидов

Кальций ( CaSO 4 ; CaCO 3 )

Натрий ( NaCl ; NaNO 3 Na 2 SO 4)

Калий ( KCl ; KNO 3 )

В свободном виде

Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Cr 2 O 3

ZnS ; PbS

Серебро,

Золото,

Платина

Минералы и горные породы, содержащие соединения металлов и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

• Получением металлов из руд занимается металлургия.
• Металлургия – это наука о промышленных способах получения металлов из руд
• Поскольку металлы в соединениях имеют «+»ст.ок.,

то получение их в свободном виде сводится к процессу восстановления:

Ме +х + х ē Ме о

(окислитель)

Восстановление углем или угарным газом ( II) -

карботермия

Восстановление активными металлами

( Al, Mg) - металлотермия

Так получают металлы, которые не образуют соединений с углеродом например: Fe, Sn,Pb,Zn …

2Fe 2 O 3 + 3C =4 Fe +3 CO 2

Восстановление электрическим током-

электролиз

Так получают металлы, которые образуют соединения с углеродом например: Cr, Mn, Ti, Mo …

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

Так получают очень активные металлы (щелочные и щелочноземельные), а также алюминий и магний.

-- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

NaCl (расплав )

Na + + Cl —

катод(--) анод(+)

Na + + 1ē Na o 2Cl -- 2ē Cl 2 (восстановление) (окисление)

Используется для получения очень чистых металлов ( Fe, Cu , Ni , W и др.)

WO 3 + 3H 2 = W + 3 H 2 O