Зачётный урок по химии "Первоначальные химические понятия" 8 класс
Зачётный урок по химии "Первоначальные химические понятия" 8 класс
Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме, проверить степень усвоения материала, стимулировать познавательную активность,умения быстро и чётко формулировать свои мысли, применять свои знания на практике, развивать навыки самоконтроля и взаимоконтроля.
Для проверки знаний были выбраны следующие формы контроля! фронтальный опрос,химический диктант, програмированный контроль9 с выбором варианта предложенного ответа), самостоятельная работа. Каждый этап работы оценивается определённым количеством баллов. Оценка выставляется по рейтинговой шкале.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Зачётный урок по химии "Первоначальные химические понятия" 8 класс »
Зачётный урок по химии в 8 классе на тему:
«Первоначальные химические понятия»
Егорина Е.
КГУ «Средняя школа им. Х. Бижанова с ДМЦ»,
Алматинская область, Енбекшиказахский район.
Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме, проверить степень усвоения материала, стимулировать познавательную активность, умения быстро и чётко формулировать свои мысли, применять свои знания на практике, развитие навыков самоконтроля и взаимоконтроля.
Ход урока.
Организационный момент
Целеполагание.
Ознакомление с целями и задачами урока, с видами заданий, правилами заполнения оценочных листов, рейтингом урока.
Актуализация знаний.
Что изучает химия?
Чем характеризуются вещества?
Какие явления называются физическими? химическими?
Что называют химическими реакциями?
Перечислите признаки химических реакций.
Что называют химическим элементом?
Какие вещества называют простыми? (примеры)
Какие вещества называют сложными? (примеры)
Что называется химической формулой?
Что обозначают индексы в формуле вещества?
Что называется химическим уравнением?
Что лежит в основе классификации химических реакций?
Назовите типы химических реакций, приведите примеры на каждый тип.
Что обозначает величина «количество вещества»?
Что собой представляет 1 моль?
Сколько структурных единиц содержится в одном моле?
Чему равна молярная масса? Как её можно определить?
Как связаны между собой молярная масса, масса и количество вещества?
Подведение итогов устного опроса. За каждый правильный ответ ученик получает один балл. Полученное количество баллов учащиеся вносят в оценочный лист.
Химический диктант.
Учащиеся выполняют задания по двум вариантам
1.Написать знаки химических элементов
I вариант II вариант
магний алюминий
фосфор кремний
свинец золото
цинк азот
2. Написать формулы оксидов.
Оксид алюминия Оксид магния
Оксид углерода (IV)Оксид серы (VI)
3.Записать с помощью химических знаков, коэффициентов, индексов:
4 атома кислорода4 атома водорода
2 молекулы хлора 3 молекулы азота
4.Написать формулы соединений.
I вариант: а) молекула соединения состоит из двух атомов калия,одного атома серы и четырёх атомов кислорода;
б) молекула соединения состоит из двух атомов натрия, одного атома углерода и трёх атомов кислорода.
II вариант: а)молекула соединения состоит из одного атома меди, одного атома серы и четырёх атомов кислорода;
б) молекула соединения состоит из двух атомов водорода,одного атома углерода и трёх атомов кислорода.
Проверка диктанта осуществляется взаимопроверкой (правильные ответы проецируются на доску). Каждый правильный ответ оценивается 0,5 балла, максимальное количество баллов за диктант-5 баллов.
Программированный контроль.
Учащиеся получают карточки с заданиями по четырём вариантам
вариант II. вариант
1.Н2SO4 1.H2CO3
2. Fe2O3 2.SO3
3. m (S)= 16 г. 3. m(S) =96 г.
4.v (Fe)= 0,5моль 4.v (Fe)= 3 моль
5.2 Al +Fe2O3 =2 Fe+Al2O3 5.2Cu + O2 = 2CuO
III. вариант IV. вариант
1.C2H6O 1.H2O
2.SO2 2.Cu2O
3. m (S)= 3,2 г 3.m (S)=64 г.
4.v (Fe)= 2 моль 4.v (Fe)= 4 моль
5.CaCO3 = CaO+CO2 5.SO2 +H2 =H2SO3
Задания к карточкам
Какова относительная молекулярная масса вещества, формула которого приведена в пункте 1.
а) 18; б) 46; в) 62; г) 98.
2. Определите валентность элемента в его соединении с кислородом (см. пункт 2)
а)1; б) 2; в) 3 ; г) 4.
3. Какое количество вещества содержит сера массой, указанной в пункте 3?
а) 0,1 моль; б) 0,5 моль; в) 2 моль; г) 3 моль.
4.Сколько атомов содержит железо, количеством вещества, указанным в пункте 4?
А) 24·10²³; б)3·10²³; в) 12·10²³; г)18·10²³.
5. К какому типу реакций относится реакция, уравнение которой приведено в пункте 5?
Ученики в оценочных тетрадях выполняют расчёты. Сверяют правильность ответов с ответами на доске. Каждый правильный ответ оценивается одним баллом. Максимальное количество баллов -5. Учащиеся заработанные баллы выставляют в оценочные листы.
Самостоятельная работа.
На доску спроецированы задания по двум вариантам. В предложенных схемах нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции.
I. вариант II.вариант
1. CuO+C= Cu+ CO2 1.Na +O2 = Na2O
2. Al + O2 = Al2O3 2.Fe2O3 + C= Fe +CO2
3.KCIO3 = KCI +O2 3. Fe(OH)3 =Fe2O3 +H2O
Контроль за выполнением самостоятельной работы осуществляют консультанты. Результаты вносят в оценочный лист ученика. Один балл за правильный ответ.
Дополнительное задание. Найди ошибку.
За правильный ответ можно заработать дополнительный балл.
AI + S = AI2S3
2N2 + 2H2 =NH3
2K +O2 =2K2O
Подведение итогов урока. Рефлексия.
Учащиеся по своим оценочным листам подсчитывают, какое количество баллов они заработали за урок, и какой оценке соответствует набранное ими количество баллов.
Рейтинг урока:
«5»-14-15 баллов
«4»-11-13 баллов
«3»- 7-10 баллов.
В конце урока учащиеся сдают оценочные тетради с диктантом, самостоятельной работой, программированным контролем и оценочный лист. На полях рисуют смайлик, который показывает, с каким настроением уходит ученик с урока.
