Вывод формул органических веществ по продуктам сгорания табличным методом

Мы постоянно занимаемся решением задач , поводим семинары для учителей и учеников.В работе представлены задачи на нахождение молекулярной формулы только одного вида, такие задачи используются не только на уроке, но и на факультативных занятияхи при подготовке к олимпиадам.Они способствуют развитию мышления, помогают определять фориулы и свойства органических веществ, хотя аналогичные задачи применяются и про работе с неорганическими веществами.В задачниках для школы мало задач такого типа, поэтому я поставила цель -подобрать разнообразные задачи на нахождение молекулярной формулыи проработать разнообразные методы их решения, поэтому в работе рассмотрены общепринятые методы и наши.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Вывод формул органических веществ по продуктам сгорания табличным методом »

Львова Елена Михайловна

Учитель-методист Почетный работник образования

КГУ гимназия город Балхаш Казахстан

Вывод молекулярных формул органических веществ

по продуктам сгорания

Задача 1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Общепринятое решение

Дано:
M (CхHу) = 4,4 г.
ρ (н.у.) = 1,97 г/л
V (СО2) = 6,72 л.
m (Н2О) = 7,2 г.

Решение:
1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М (CхHу) = Vm · ρ
М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль
2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.

Составляем пропорции:
4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4
х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3
у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8
Формула соединения C₃H₈; М (C₃H₈) = 44 г/моль
Ответ: молекулярная формула соединения C₃H₈

Вывести формулу
CхHу - ?

Задача 2 Общепринятое решение.

1) При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.

3г. 8,8г. 5,4г.

CxHу + О₂ = СО₂ + Н₂О

44г 18г

Т.к. -.это углеводород = кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО₂, а водород в 5,4г Н₂О.

1. Рассчитаем Мr(CxHу)

Мr(CxHу) = 1,03 29 = 30

2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО₂

Х = 2,4г

3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н₂О.

Х = 0,6

4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода

γ = т/Аr; х : у = ;= С₂Н₆

5. Устанавливаем простейшая формула или истинная

Мr(С₂Н₆) = 12 2 + 6 = 30; Это истинная формула

Задача 1 мое решение

анализ	v=m/M v=V/Vm
Найдем М углеводорода	М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль
По условию	4.4г 6.72л 7.2г
Уравнение	CxHу + О₂ = СО₂ + Н₂О
М (г/моль)	44 18
М v (л/моль)	22.4
Количество (моль)	0.1 0.3 0.4
Отношение количеств	1 3 4
Количество элемента	3 8
Молекулярная формула	C₃H₈

Задача 2 мое решение

М углеводорода	Мr(CxHу) = 1,03 29 = 30 М=30г/моль
Массы по условию	3г. 8,8г. 5,4г.
уравнение	CxHу + О₂ = СО₂ + Н₂О
Молярная масса г/моль	30 44 18
Количество вещества(моль)	0.1 0.2 0.3
Отношение количеств веществ	1 2 3
Количество элементов Углерода водорода	2 6
Формула	С₂Н₆

Решите самостоятельно.

Задача 1

При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

Задача 2 При сжигании 0.46 г органического вещества было получено 0.88 г оксида углерода (IV) и 0.54 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 23. Определите его молекулярную формулу.

Задача3. При сгорании органического вещества массой 3,9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 3.9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2, 69, образовался оксид углерода (IV) объёмом 6, 72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г воды. Какова формула вещества?

Задача 4. При сжигании углеводорода образовалось 22,0 углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, зная, что он содержит 2 атома углерода.

Задача 5 При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. 59. Определите его структурную формулу. Зная, что не реагирует с металлическим натрием.

Задача 6. При сжигании 1,8 г органического вещества образовалось 2, 016 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 2,16 г водяных паров. Напишите структурные формулы и названия всех возможных изомеров этого вещества, если известно. Что 1 л его паров при нормальных условиях имеет массу 2, 679 г.

Задача 7. При полном окислении 0,9 г гомолога этиленгликоля в токе кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода (IV) и 0.9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.